【推荐1】我国古代将炉甘石()、赤铜()和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似黄金的铜锌合金。
(1)上述反应的化学方程式为：，，___________。
(2)化学兴趣小组为测量铜锌合金中铜的质量分数，拟配制200g19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸___________g。配制时确保操作安全的注意事项是___________。
(3)取20g铜锌合金放入足量的稀硫酸中，充分反应后得到气体的质量为0.2g。求合金中铜的质量分数(无计算过程不给分)。

【推荐2】“化学氧呼吸自救器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置，内部装有颗粒状超氧化钾（KO₂）作为“制氧剂”，其反应原理为：。

(1)m的值是 _____________
(2)若要制得96g氧气，则理论上需要含KO₂ 80%的制氧剂的质量是多少？（请写出计算过程)
(3)小明设计“化学氧呼吸自救器”时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解与人体呼吸相关的数据是           (填序号）。

A．每次呼出二氧化碳的量

B．每次呼吸耗氧量

C．每次呼出氮气的量

(4)吸氧时，供氧装置要与如图装置配套使用，使用时罐中要加入一定量的水，氧气需通过水再被人体吸入，所以吸氧时病人的吸氧管要接在__________ (选填“a”或“b”）端，吸氧时该装置的作用是_________。

【推荐3】碱式碳酸镁[Mg₂（OH）₂CO₃]和过氧化镁（MgO₂）都是重要化工原料．
Ⅰ．以Mg₂（OH）₂CO₃为原料，制备产品MgO₂的步骤如下：
（1）煅烧：煅烧Mg₂（OH）₂CO₃得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为_____．
（2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H₂O₂＝MgO₂+H₂O，温度升高，说明该反应_____热量（填“放出”或“吸收”）．其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO₂产率（产率＝×100%）的影响分别如图所示，则最佳的煅烧温度为_____℃．

（3）分离：得到产品．
（4）测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计如图装置，通过测定生成O₂体积，计算MgO₂的质量分数．
已知：a．MnO₂与稀盐酸不反应                      b．MgO₂+2HCl＝MgCl₂+H₂O₂
c.2MgO₂2MgO+O₂↑             d．MgO+CMg+CO↑
①相同条件下，_____能使测定结果更准确．（填如图中“装置A”或“装置B”）
②经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO₂质量分数的是_____．（填序号）
a．加热，使MgO₂完全分解，测出剩余固体的质量
b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）₂质量
Ⅱ．MgCl₂是制备Mg₂（OH）₂CO₃的原料，现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl₂，反应如下：MgCO₃+Cl₂+COMgCl₂+2CO₂（设杂质不参加反应）．生产19吨MgCl₂需要这样的菱镁矿多少吨？_____（写出计算过程）

【推荐1】甲、乙、丙、丁是常见物质，由氢、碳、氧、氯、钙5种元素中的2~3种组成。
(1)甲和乙的元素组成相同。甲在一定条件下可以生成一种最清洁的能源，写出此过程的化学反应方程式____________；乙可以转化成甲，方程式是____________。
(2)如右图所示，锥形瓶中盛放固体丙，从长颈漏斗中加入丁，看到锥形瓶中产生大量气泡，石蕊试液变为红色，小烧杯中溶液变浑浊。

①用化学方程式表示烧杯中液体变浑浊原因____________。
②取反应后锥形瓶中溶液，将其倒入变浑浊的小烧杯中，看到浑浊变澄清且有细小气泡。用化学方程式解释变澄清的原因____________；锥形瓶溶液中的溶质有____________。

【推荐2】结合下列化学实验装置，回答有关问题。

(1)图中标有字母仪器的名称b_______。
(2)写出一个用A装置制取氧气的方程式_____。该反应所属的反应类型是_______。
(3)实验室制二氧化碳，反应原理为_____。若用C装置收集二氧化碳，则气体从____(填①或②)口通入。装置B、D都能用于实验室制二氧化碳，与B相比较D的主要优点是什么？____。
(4)实验室加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。甲烷难溶于水，密度比空气小。实验室制取甲烷应选用的一套装置为_______。
(5)在10g过氧化氢溶液加入1g二氧化锰固体，充分反应后称重，剩余物质的总质量为10.36g，求原溶液中所含过氧化氢的质量。

【推荐3】许多化学反应无明显现象，CO₂与NaOH溶液的反应就是其中之一。
【提出问题】怎样证明CO₂与NaOH溶液发生了反应？
【实验设计】
(1)同学们根据碱的化学性质，推测CO₂与NaOH反应的化学方程式为___________。并从不同的角度分别设计了实验加以验证。

      
【实验验证】
(2)从压强变化的角度探究。
①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强_______（填“大于”或“小于”）外界大气压；
②利用图乙装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。同学们经过讨论认为该实验不严谨，理由是___________。于是同学们将该装置中NaOH溶液换成___________，做了对比实验，证明二者发生了反应。
(3)从新物质生成的角度探究。
利用图丙装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察到___________，也证明二者发生了反应。
(4)利用“数字化实验”探究。

      
①写出图丁中制取CO₂的化学方程式：___________。
②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，由图可推知反应过程中浓度不断减小的离子是___________（填离子符号）。
【拓展延伸】
(5)氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na₂CO₃和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中Na₂CO₃的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到0.197g碳酸钡（BaCO₃）固体。计算烧碱样品中Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程）。已知：

【推荐1】研究物质化学性质通常用价类图来表示，它是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像。A～H是初中化学常见的八种物质。已知物质A、B、C、D含有一种相同的元素，物质E、F、D.含有两种相同的元素，E与H反应生成F且放出大量的热(图中“→”表示物质间的转化)。请回答下列问题：
   
(1)C的化学式为_____。
(2)E置在空气中一段时间后质量会增加，其原因可能是_____。(用化学方程式说明原因)
(3)若G中氧元素的质量分数为30%，则G中另一种元素的相对原子质量为_____。
(4)在一定条件下，通入一定质量的氧气和1.2gA完全反应，生成的产物有两种，通入氧气的质量范围为_____。

【推荐2】金属材料的使用作为时代的标志，见证了人类文明发展的过程。
(1)铜是人类使用较早的金属。铜可以作导线主要利用了铜的延展性和______。
a．耐腐蚀            b．导电性            c．传热性          d．有光泽
(2)虢国玉柄铁剑为河南博物院“九大镇院之宝”之一，写出一条防止铁剑锈蚀的具体措施：______。
(3)在实验室里，用如图装置进行还原的实验，并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的中混有和。

①写出A装置中发生化合反应的化学方程式______；实验后取A中固体溶于水，滴加酚酞溶液，溶液变红色，请分析一种可能的原因______。
②实验结束后，如何证明中有铁生成______。
(4)向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。
①滤渣中一定含有的物质是______。
②写出一个导致溶液质量减少的化学方程式______。
(5)某钢铁厂用赤铁矿石炼铁。用含氧化铁的赤铁矿石，理论上可炼出含铁的生铁的质量是多少？（结果保留一位小数）

【推荐3】有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。

元素名称	氢	碳	氧	氯	钙	铁
元素符号	H	C	O	Cl	Ca	Fe

(1)若某种物质常用作食品干燥剂，该物质的俗称是______。
(2)在我们目前所学知识范围内，若两种氧化物发生还原反应，则这两种氧化物的化学式是________。
(3)二氧化碳是一种宝贵资源，在高温高压下，它和一种密度最小的气体反应会生成水，同时还得到一种气体（该气体为天然气中最主要的成分），试写出该反应的方程式________。
(4)甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，其中丁是大理石的主要成分，乙的固体俗称干冰，它们之间部分转化关系如图所示。（“→”表示某种物质经一步反应可转化成另一种物质，“一”表示两种物质能发生化学反应）关于上述的反应，有如下说法，其中正确的是　　。
   

A．丙和戊的反应放热	B．甲乙丙三物质一定含有相同元素
C．甲可能具有可燃性	D．丁→乙和丁→戊的反应基本类型一定相同

【推荐1】生活处处有化学。
(1)民以食为天，今年五一节，淄博烧烤火出圈，其一线天吃法是小饼卷起辣酱，小葱，烤羊肉串等一起吃起来。其中富含蛋白质的食物是：_________（填字母）
a.小面饼 b.小葱 c.羊肉串（瘦肉）。
(2)生活中的饮品种类繁多，碳酸饮料就是其中一大类。如图是碳元素的“价类二维图”，图中 A、B、D、E 分别表示不同物质。碳酸可用图中的_________（填字母序号）来表示。B、D 两种氧化物化学性质不同的原因是_________。图中 CH₄是可燃冰的主要成分，请写出可燃冰燃烧的化学方程式_________，海底除了可燃冰还有哪些矿物资源：_________（列举一种即可）。
   
(3)杀菌消毒剂也是生活中常用的物质。二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质 MgSO₄、CaCl₂）为原料，制取 ClO₂的工艺流程如图：
   
Ⅰ、步骤①中加入过量的试剂 Ba(OH)₂的目的是将粗盐水中的 _________(填离子符号)一次性生成两种沉淀。
Ⅱ、加入过量 Na₂CO₃溶液的作用是_________。
Ⅲ、步骤④中发生反应的化学方程式为_________。
Ⅳ、步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是___________。

【推荐2】酸、碱、盐的性质、用途和制法等是化学研究的重要内容。
(1)向pH=1的胃液中滴加石蕊溶液，溶液的颜色为________（填字母）。
a.紫色                    b.红色                           c.蓝色                           d.无色
(2)如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化情况。

①曲线上b点表示的含义是________ 。
②该反应的化学方程式为________。
③简述测定c点对应溶液的pH的操作方法_____ 。
(3)某粗盐样品中含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄及泥沙等杂质，为了除去这些杂质，需要进行如下操作步骤：a.加水溶解；b.依次加入NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液（均过量）；c.过滤；d.加入适量稀盐酸；e.蒸发结晶。
①步骤e中，玻璃棒的作用是________。
②步骤c后，所得滤液仍然浑浊，可能的原因是________。（答出一条即可）
③写出除杂过程中产生气体的化学方程式_______ 。
④步骤e后，取23.4g晶体，向其中加入272g某硝酸银溶液，恰好完全反应。求该硝酸银溶液的溶质质量分数________ 。

【推荐3】碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。
【制取MgCO₃•3H₂O】工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl₂）中获取MgCO₃•3H₂O的方法如图：
   
（1）沉淀过程的化学方程式为：MgCl₂+CO₂+2NaOH+2H₂O═MgCO₃•3H₂O↓+2___。
（2）沉淀过程的pH随时间的变化如图所示，沉淀过程的操作为____（填标号）。
   
a 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO₂
b 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO₂
c 向卤水中通入CO₂至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO₂
d 向NaOH溶液中通入CO₂至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO₂
（3）沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图所示，不同温度下所得到沉淀产物如下表所示。
   

温度（℃）	产物
46.95	MgCO3•3H2O
47.95	MgCO3•3H2O
48.95	MgCO3•3H2O
49.95	Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O

则沉淀过程选择的温度为____℃，理由是此温度下，Mg²⁺沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀。
【测定MgCO₃•3H₂O的纯度】
【查阅资料】
1.碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
2.MgCO₃•3H₂O+H₂SO₄=MgSO₄+CO₂↑+4H₂O。
3.Mg₅(OH)₂(CO₃)₄•4H₂O也可以表示为Mg(OH)₂•4 MgCO₃•4H₂O，其相对分子质量为466，能与硫酸反应生成CO₂。
4.Ba(OH)₂能溶于水
【实验步骤】
利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO₃•3H₂O的纯度。
   
依据实验过程回答下列问题：
（1）A中NaOH溶液的作用是________。
（2）C装置中反应生成CaCO₃的化学方程式为_____；D中碱石灰的作用为___。
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是____（填标号）。
a 在加入硫酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b 为了缩短实验时间，快速滴加硫酸
c 在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d 在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
（4）小明认为应将C装置中澄清石灰水换成Ba(OH)₂溶液，理由一：___，使CO₂被吸收的更完全；理由二： BaCO₃的相对分子质量比CaCO₃大，等质量的MgCO₃•3H₂O生成的BaCO₃质量大于CaCO₃质量，实验时相对误差小。
（5）实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得生成CaCO₃沉淀的平均质量为10.0g。请计算样品中MgCO₃•3H₂O的纯度（写出计算过程）____。
（6）若获取MgCO₃•3H₂O的样品中含有少量Mg₅(OH)₂(CO₃)₄•4H₂O，则样品中MgCO₃•3H₂O的纯度____（填“偏大”“不变”或“偏小”）。