【推荐1】依据所学知识回答问题
(1)网购、高铁、共享单车和打码支付被称为中国“新四大发明”。
①网购离不开光纤宽带。光纤的主要成分是SiO₂，其中Si的化合价是_______。
②高铁车体的外壳由铝合金制成，用铝合金制作外壳的优点是_______(答一条)。
③共享单车的轮胎为实体轮胎，而普通自行车的轮胎在夏天易爆胎请用分子观点解释“夏天易爆胎”的原因_______。
④许多商品的二维码印在PVC不干胶贴纸上，PVC【化学式(C₂H₃C1)n】中碳、氢元素的质量比是_。
(2)ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl₂进行自来水的消毒，制取ClO₂的反应过程示意图如下：
   

请回答题：

①A物质中氯元素的化合价为_______。
②D物质的名称是_______。
③该反应的化学方程式是_______。

【推荐2】中国是四大文明古国之一，各民族的祖先共同创造了灿烂的古代科学文化，在化学领域中也有广泛的开拓，产生很多意义重大的创造发明。
(1)晋代葛洪著有《抱朴子》，其中谈到“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”在化学萌芽时期，就对化学反应的可逆性有了研究。其中涉及到了反应点然。该反应中，氧元素化合价的变化情况是______（选填“升高”、“降低”或“不变"之一）。
   
(2)西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁则化为铜”。到了宋代和元代，我国湿法炼铜的工艺已经相当成熟，成为当时大规模生产金属铜的主要方法之一。把铁放入硫酸铜溶液中会得到铜，该反应的化学方程式为______。
   
(3)现代化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。
①工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：
Ⅰ：
Ⅱ：          
某化学小组同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下：
Ⅲ：
综合评价制备CuSO₄的方案，下列说法中，不正确的是______（选填字母序号之一）。
A．方案Ⅲ比方案Ⅰ更环保
B．消耗等质量铜，方案Ⅲ生成CuSO₄最多
C．方案Ⅲ比方案Ⅱ更节能
②现取115.3g CuSO₄溶液倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的BaCl₂溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaCl₂溶液的质量关系如图所示。试回答：
   
Ⅰ、当加入BaCl₂溶液104g时（图中A点），烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是______。（填离子符号）
Ⅱ、当加入BaCl₂溶液208g时（图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量分数______。（结果精确至0.1%）

【推荐3】形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应．
（一）下图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图．
   
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D、E共有____种元素；
（2）A、B、C、D、E五种粒子中，与B具有相似化学性质的原子是______（填序号）；
（3）从E粒子结构示意图可以判断，该元素位于元素周期表的第____周期．
（二）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下图所示
   
（1）图一中，属于氧化物的是_____（填化学式）；
（2）图一中表示混合物的是____（填字母符号）；
（3）一定条件下，图A和B中的物质能够发生化学反应生成E和F，其微观示意图如图二所示：F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的分子个数比___。

【推荐1】多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。
①单质碳在常温下具有稳定性，属于___________性质。（填“物理”或“化学”）
②木炭具有还原性，可以冶炼金属。请在□内填入配平后的系数。
□Fe₃O₄+□C□Fe+□CO₂↑____________
③近期浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”。由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。关于碳海绵的说法正确的是_______（填字母序号）。
A.具有吸附性       B.可重复利用       C.可以处理海上石油泄漏
④自然界中石灰岩逐渐变成碳酸氢钙【Ca(HCO₃)₂】形成溶洞。碳酸氢钙由_______种元素组成，其中氢元素与氧元素的物质的量之比是________，0.5mol该物质中钙元素的质量是_____g，0.5mol该物质中约含有________个氢原子。

【推荐2】二氧化氯（ClO₂）是安全消毒剂，杀菌能力优于氯气（Cl₂），可由亚氯酸钠（NaClO₂）与氯气（Cl₂）反应制得。
（1） NaClO₂中氯元素的化合价为______。
（2）配平化学方程式：______NaClO₂+______Cl₂=______ClO₂+______NaCl。
（3）71g Cl₂完全反应，理论上最多生成ClO₂的质量为______g。

【推荐3】加热12.25g KClO₃，充分反应后可制得O₂多少克？下面是某位同学的解答过程，请指出他的错误。
解：设生成O₂的质量为x。


x=3.2
答：加热12.25gKClO₃，充分反应后可制得O₂的质量为3.2。
他的错误是：（1）_____________________________；
（2）_____________________________；
（3）____________________________。

【推荐1】同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验。

(1)写出图中标示的仪器名称：①___________。
(2)实验室制取二氧化碳可选用的发生装置是___________，用C装置收集二氧化碳的是原因是二氧化碳___________，实验中如果收集到的二氧化碳不纯，可能原因是___________（写出一种）。
(3)收集氢气可选用的装置___________，制取可选用为发生B装置，如果用注射器替换仪器②，其优点是___________。
(4)兴趣小组用质量分数为80%的石灰石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，消耗125g大理石，最多可生成二氧化碳的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，在答题纸上写出计算过程）

【推荐2】NaCl是一种重要的化工原料。
   
(1)粗盐的提纯：
①从“海水→粗盐→精盐”的过程中，不涉及到的实验操作是________。
a．过滤                           b．蒸发                       c．洗气                            d．溶解
②粗盐中还含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质。为进一步除杂，向食盐水中加入四种试剂除杂，有①稀盐酸、②Na₂CO₃溶液、③NaOH溶液、④BaCl₂溶液（均过量）（该四种试剂未排除杂顺序），加入稍过量的Na₂CO₃溶液，除了能除尽粗盐中的含有CaCl₂外，它还有一个作用是______（用化学方程式表示）。
(2)配制NaCl饱和溶液：
①20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。配制20℃时50gNaCl的饱和溶液，需要NaCl的质量为_____（计算结果保留一位小数）。
②下列操作会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小的是______（填序号）。
a．称量氯化钠时，砝码放在左盘，并使用了游码
b．用量筒量水时，仰视凹液面的最低处读数
c．配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出
(3)工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理示意图如下：
   
①写出电解槽中发生反应的化学方程式：_________。
②氯碱工业生产的碱样品中常含有Na₂CO₃和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示。

等级	氢氧化钠含量	碳酸钠含量
优等品	≥99．0%	≤0．5%
一等品	≥98．5%	≤0．8%
合格品	≥98．0%	≤1．0%

检验碱样品中是否含有Na₂CO₃，下列试剂中可选择使用的是______（填序号）。
a．酚酞                       b．稀盐酸                    c．澄清石灰水
③李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。
称取20．3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO₃）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。则该碱样品的等级是____（不考虑其他杂质参加反应）（写出计算过程）。

【推荐3】制取气体是中学化学实验的重要内容，如图所示是实验室制取、收集气体的装置。 请回答下列问题。

(1)仪器 a 的名称是______________ 。
(2)实验室加热高锰酸钾可以制氧气，反应的化学方程式为______________ 。 应选用的发生装置是 ______________。
(3)实验室制取气体，总结规律如下，正确的是
a. 反应条件必须加热                                 
b. 生成物中应只有一种气体
c. 反应物必须是纯净物
(4)用 D 装置可以收集二氧化碳气体，验满的操作是 ______________。
(5)加热氢氧化钙和氯化氨的混合固体能制取氨气，收集氨气只能用 C 装置，不能用 E装置，说明氨气具有 ______________性质。
(6)若实验室用 E 装置和量筒收集并测量二氧化碳的体积，气体应从 E 装置的______________(填“b”或“c”)导管口通入。
(7)将 36g 氯酸钾和二氧化锰的固体混合物充分加热，待完全反应后称量剩余物的质量为 26. 4g，则原混合物中二氧化锰的质量为多少?

【推荐1】某品牌钙片说明书的部分内容如表1所示，小华为测定该钙片中主要成分碳酸钙的含量，用如图2所示装置进行如下实验（已知：该钙片的主要成分为碳酸钙，且其他成分不含钙元素，也不与盐酸反应）。

【实验原理】
取一定量的钙片与足量的稀盐酸反应，测生成的的质量，再计算出碳酸钙的质量。
【实验步骤】
(1)①连接装置并______；
②向B中加入1片钙片；
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀盐酸至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为VmL；
⑥计算气体的质量。
【交流讨论】
(2)若要计算气体的质量，还需知道气体的______。
(3)同学们都认为小华同学的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为橡胶管E的作用是______。
(4)通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应“中途加酸”还是“重新实验”？______。
【实验结论】
(5)每次向B中加入1片钙片，经多次实验计算所得气体的平均质量是0.55g，请你计算该钙片中碳酸钙的含量是否准确。（写出完整的计算过程）

【推荐2】“天宫课堂”在太空中为同学们演示了有趣的“冰雪”实验：让过饱和乙酸钠液体球迅速结晶，形成了一个圆圆的冰雪球。
(1)看似冰雪球，摸起来却很温暖，说明结晶的过程是_______（填放热或吸热）过程。
为了保证该实验成功，需要在实验室制备较纯净的乙酸钠。
【粗产品的制备】控制温度在60℃以下，向乙酸（又称醋酸，化学式为CH₃COOH）溶液中持续加入碳酸钠固体，直至现象M，此时两者充分反应，停止加入碳酸钠。然后将所得溶液进行操作N、降温结晶，过滤洗涤干燥，即可得到乙酸钠（化学式为CH₃COONa）固体。
(2)写出乙酸和碳酸钠反应的化学方程式为：_______；
(3)现象M为_______；
(4)操作N为_______；
【粗产品成分测定】对上述粗产品实验分析后发现，其中还含有碳酸钠，为测定该粗产品的纯度，进行如下实验。
称取粗产品30.0g，按图所示的装置进行实验。
       
[相关信息]①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
②饱和NaHCO₃溶液是为了除去CO₂中的醋酸气体。
操作步骤：
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加醋酸至过量；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为2.2g。
(5)问题探究
①F中的试剂应为_______，H装置的作用是_______；
②若没有操作步骤②，则测定的碳酸钠的质量分数会______（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）；
(6)数据计算。该粗产品中，乙酸钠的纯度为_______；（写出计算过程）
(7)反思与评价。学习小组某位同学经仔细分析后发现这样计算出的碳酸钠的质量偏大（假设操作均正确），原因是_______。

【推荐3】长期使用的热水壶内部有一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，兴趣小组对此进行实验。
[活动一：实验室除水垢]
为探究水垢中碳酸钙的含量，利用图Ⅰ装置将足量的稀盐酸加到10.0g水垢中、随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答：

(1)装置C的作用是______。
(2)若不考虑盐酸挥发和空气成分影响，且水垢中其他成分均不与稀盐酸反应产生气体根据图Ⅱ数据计算该水垢中碳酸钙的质量分数。（根据化学反应方程式列式计算）
[活动二：家庭除水垢]
家庭中可用柠檬（主要成分是柠檬酸，C₆H₈O₇）煮水除水垢。同学们将大小、质量相同的水垢分别浸泡在4种柠檬酸溶液（体积均为50mL）中进行实验，记录如下：

编号		①	②	③	④
柠檬酸溶液浓度		5%	5%	5%	10%
溶液温度		20℃	50℃	100℃	50℃
水垢块质量/g	实验前	10.0	10.0	10.0	10.0
	10分钟后	5.6	2.3	0	0

(3)通过对比①、②和③，得出的结论是______。
(4)依据实验______（填编号）可探究“柠檬酸溶液浓度对除水垢效果的影响”，并得出相应论。