【推荐1】化学小组的同学为了测定黄铜（铜锌合金）中锌的含量。称取20g样品放在烧杯中，加入过量的稀硫酸，测得烧杯内固体质量与反应时间关系如图所示。请回答：

(1)样品中含锌______g，锌的质量分数为______％（结果保留到0.1％）。
(2)反应中共生成氢气多少克？（列化学方程式计算）
(3)若每100mL的稀硫酸含4.9gH₂SO₄，则反应中需要稀硫酸______mL。

【推荐2】学习小组同学用稀硫酸和锌粒制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将150g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。

加稀硫酸的次数	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的质量/g	50	50	50
生成气体的质量/g	0.2	0.2	0.1

(1)共制得氢气的质量是___________g。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

【推荐3】黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20克该样品向其中加入74.2克的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2克。计算：
(1)该样品中铜的质量分数？
(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？

【推荐1】小思穆同学想探究某Cu-Zn合金的性质，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：

（1）反应生成氢气的总质量为       g。
（2）计算所用的稀硫酸溶质的质量分数。

【推荐2】有一份铁粉与铜粉混合物样品，为了了解其组成，某同学取20g样品加入足量的稀盐酸中，待反应完全后过滤，称得不溶物的质量为6g．试计算：
(1)金属混合物中铁的质量分数：
(2)产生氢气的质量．

【推荐3】某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应。其实验数据记录如表。

实验序号	第1份	第2份	第3份	第4份
样品质量(g)	50.0	50.0	50.0	50.0
稀硫酸质量(g)	50.0	100.0	150.0	200.0
反应后烧杯内物质质量(g)	99.8.	149.6	199.5	m

试计算：
(1)分析相关数据，判断稀硫酸过量的是_____份；
(2)表格中m的值是________；
(3)样品中锌的质量分数是________；
(4)列式计算参加反应的稀硫酸溶液的溶质质量分数。(写出解题过程)

【推荐1】计算题：小家乡有一跨河的铁索桥，小欲检测铁索的锈蚀程度，判断铁索桥是否存在安全隐患，他将已生锈的铁索（注：生锈的铁索中只含氧化铁和铁）放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请回答：
   
(1)该生锈的铁索中铁的质量为______。
(2)求所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）

【推荐2】小兰在实验室里用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：

（1）小兰制得氧气的质量是_______________g。
（2）计算滤液中溶质质量分数。_______________

【推荐3】10g碳酸钙与一定质量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应。试计算：
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)稀盐酸溶液的质量。
(3)所得溶液的溶质质量分数(结果保留一位小数)。