【推荐1】实验室用溶质质量分数为 20%的稀盐酸和锌粒制取氢气，产生氢气的质量如图所示，求消耗稀盐酸的质量为多少克？
   

【推荐2】实验兴趣小组将氧化铜和铜粉的混合物共20g全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸并搅拌。固体质量和所加稀硫酸质量的关系如图所示。

(1)混合粉末中铜粉的质量是______g。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

【推荐3】相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H₂的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。

⑴金属活动顺序是M比N ________ (填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比N的 _________ （填“大”或“小”）。
⑵M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为 ______ g。

【推荐1】现有6.5克的锌与100g的稀硫酸恰好完全反应
（1）生成氢气的质量；_______
（2）求所用稀硫酸的溶质质量分数；_______
（3）求所得溶液的溶质质量分数；（保留一位小数）_______

【推荐2】兴趣小组同学要测定一瓶失去标签的稀硫酸的溶质质量分数。取10g稀硫酸样品，将10%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，不断搅拌，测得溶液pH随滴入NaOH溶液质量的变化情况如图所示。求：

(1)当pH=7时，消耗氢氧化钠的质量是_______g；
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。

【推荐3】某同学为了制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请问:
(1)需要氢氧化钠固体的质量是_________g.
(2)若用20%的氢氧化钠溶液来配制上述的氢氧化钠溶液,需要20%的氢氧化钠溶液质量__g.
(3)若该同学想把制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液处理掉,用50g稀硫酸恰好把碱液完全中和.试计算反应后溶质的质量分数?___(结果保留一位小数)

【推荐1】某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分不含钙元素，不溶于水也不与稀盐酸反应）。过滤，得到滤渣2.5g，将滤液蒸干，得到氯化钙11.1g。计算：
（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数；
（2）某人除正常饮食之外，每天需补充0.64g钙元素，则每天需服用这种补钙剂多少克？

【推荐2】现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算：
(1)混合固体中碳酸钾的质量_____。
(2)计算反应后溶液中溶质的质量分数______。

【推荐3】某胃药的部分标签内容，如图所示，其主要成分是氢氧化镁，其它成分不溶于水，不与酸反应。同学们欲测定每片药片所含氢氧化镁的实际质量，取10片该胃药，研成粉末后，逐滴加入7.3%的稀盐酸，边加边搅拌，当稀盐酸加至50g时，胃药固体不再溶解。

××牌胃康灵 成分：每片0.5g 含氢氧化镁？g 用途：用于治疗胃酸过多 用法、用量：口服，一日3次，一次2片

(1)每片胃药中含氢氧化镁的质量是多少？
(2)以下物质中也可用来治疗胃酸过多的是______（填字母）。

A．氢氧化铝

B．小苏打

C．氢氧化钙