【推荐1】能源不可或缺。
(1)Ⅰ、能源的转化和储存：祝融号火星车上安装的太阳能板能将太阳能转化为______能，为科学仪器供电。
Ⅱ、氢能源的获得：甲烷和水蒸气催化重整是制取高纯氢的方法之一。
(2)反应器中初始反应是甲烷和水蒸气在催化剂并加热的条件下反应生成H₂和CO₂，化学方程式是______。
(3)反应器中还存在如下反应：
ⅰ；ⅱ；ⅲ
已知：s表示该物质为固态；H₂中混有CO不易被除去。
①上述三个反应中化合价均有变化的元素有______（填元素符号）。
②通过调控反应条件，使i中生成的CO在ii中全部转化，目的是______。
(4)用CaO可以除去反应器中的CO₂，CaO消耗率随时间变化关系如图所示。从t开始，单位时间内CaO消耗率______（填“升高”“降低”或“不变”）。

(5)CO₂也可用NaOH溶液吸收，但却观察不到明显现象。请设计实验证明NaOH溶液吸收了CO₂，简述实验过程______（包括操作和现象）。

【推荐2】阅读下面科普短文。
尿素，白色晶体，属于有机物，化学式为CO(NH₂)₂，它是目前使用量最大的一种化学肥料。
尿素是蛋白质在体内代谢的产物。早在1737～1785年，德国医生博哈夫和法国实验员鲁埃分别通过蒸发尿液获得了尿素。
1811年，英国化学家戴维将光气（COCl₂）与氨作用合成尿素。目前工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素。
尿素在土壤中酶的作用下，转化成碳酸铵或碳酸氢铵，才能被作物吸收利用。尿素在转化前是分子态的，不能被土壤吸附，应防止随水流失。
车用尿素，在柴油机温度达到300℃-500℃时喷入32.5%尿素溶液，尿素与水反应产生NH₃和CO₂，NH₃与NOx反应，生成无污染的氮气和水排出。
（1）蒸发尿液可获取尿素，由此可以推断尿素的性质是_______。
（2）英国化学家戴维将光气与氨作用合成尿素，该反应的化学方程式为：COCl₂+4NH₃=CO(NH₂)₂+2_______
（3）合成尿素的微观示意图如下，该反应的化学方程式为_______。

（4）写出NH₃与NO反应方程式_______。

【推荐3】如图为速力菲补血剂的说明书。

（1）蔗糖(C₁₂H₂₂O₆）在酶的催化作用下与水作用只生成葡萄糖(C₆H₁₂O₆)，则1分子蔗糖完全与水作用可得 _____ 分子葡萄糖。若向速力菲的溶液中滴加碘水，将呈现 _____ 色。
(2)琥珀酸亚铁的相对分子质量为 _____ ，成人每日1片速力菲，每日的补铁量为 _____ g。
(3)丁二酸钠(Na₂C₄ H₄O₄）与硫酸亚铁发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁，则反应方程式为 __________ 。

【推荐1】图中A~H是初中化学常见的物质。在通常情况下，A、B是液体，F、G是固体，其余均是气体。其中E有刺激性气味，G元素是生物细胞中含量第二位的元素。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
   
(1)写出化学式：
A___________；B___________；G___________。
(2)写出化学方程式：
C与D的反应___________；
F→E的反应___________。

【推荐2】A、B…..H八种物质，有下图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E是一种无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。试推断：

(1)写出下列物质的化学式：A_______，F_______，H_______。
(2)写出反应③的文字表达式为_______，该反应属于_______反应。

【推荐3】A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示能相互反应(部分反应物，生成物及反应条件已略去)。已知A为无色液体，且能在某黑色固体的催化作用下制取气体E，B为暗紫色固体，D能使澄清石灰水变浑浊。C是黑色固体。请回答下列问题。

(1)A物质的名称是_________。
(2)写出反应①的文字表达式________。
(3)反应②的基本反应类型________。
(4)反应④在自然界的应用________。

【推荐1】写出下列反应的化学方程式：
（1）硫在空气中燃烧 _______ ；
（2）加热高锰酸钾制氧气 _______ ；
（3）锌和稀硫酸反应 _______ 。

【推荐2】某工厂排放的工业废水中含大量的硫酸亚铁和硫酸铜，可能还含有较多的硫酸。为了减少污染并变废为宝，工厂技术人员首先对废水进行检验确定其成分，再从该废水中回收铜及硫酸亚铁。请回答下列问题：

(1)取废水少量于试管中，加入铁片，观察到______，说明废水中不含硫酸。
(2)从（1）实验中取出铁片，发现铁片表面有紫红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色，该反应的化学方程式为______。
(3)固体B的成分是______。
(4)a和b涉及的操作中，玻璃棒的作用是______。
(5)进行操作b之前加入的稀硫酸不能用稀盐酸代替的原因是______。

【推荐3】某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜(Cu)和氧化铁两种产品，过程如下图所示(过程中不引入其他元素)。

请回答：
(1)固体B的成分是______，操作Ⅰ是_______。
(2)废液中加过量A发生反应的化学方程式是_________。
(3)固体B加过量C发生反应的化学方程式是_________。

【推荐1】如下图甲、乙、丙、丁戊、已、庚及A、B是初中常见物质其中戊是天然气主要成分，B通电可得到A，甲为一种常见单质，乙、丙为气体，己为红色粉末(反应条件略去)。

(1)丙可用于戊泄漏引发火灾中灭火，灭火其实就是破坏燃烧的三个条件，三个条件分别是：________________________。
(2)乙和黑色粉末生成己的化学方程式是：____________。
(3)如图丙生成丁可用于丙的检验其检验方法是：________。

【推荐2】一包白色粉末，可能含有FeCl₃、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH、KNO₃中的一种或几种，探究其组成进行如下实验：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀A和无色滤液B；
②取少量白色沉淀A于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀溶解了一部分，并产生无色气体；
③取少量滤液B，向其中通入CO₂，生白色沉淀。
根据以上实验现象，回答下列问题：
(1)综合上述三个实验可得出白色粉末中一定含有_____。
(2)实验②中沉淀溶解的化学方程式为_____。

【推荐3】现有A、B、C、D、E、F、G六种常见的化学物质，已知只有B、C、D、E、F是固体，且C和D为白色、E为黑色，(它们之间的反应和转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质间能发生化学反应、用“→”表示一种物质可以转化为另一种质，部分反应物和生成物及反应条件已略去)。

(1)化工生产中需要用到物质A，物质A的化学性质是具有___________性。
(2)写出下列物质的化学符号：D___________。
(3)写出G与A反应的符号表达式___________。
(4)写出A→E的实验现象是___________。