【推荐1】某兴趣小组围绕催化剂展开学习活动。
【活动1】验证二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用：用天平称量0.2gMnO₂，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验。
   
(1)步骤①的目的是___________。
(2)步骤③现象为___________________。
(3)步骤⑥中固体质量为______________________。
【活动2】比较不同催化剂对KClO₃分解的催化效果：在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验，所收集的数据如下表：
   
(4)表中a的数值为______________________。
(5)表中3种催化剂的催化效果最佳的是____________________，并写出在此种催化剂作用下KClO₃分解的文字表达式：______。

编号	KClO3质量/g	催化剂	催化剂质量/g
实验1	5	---	---	171
实验2	a	MnO2	0.5	49
实验3	5	Fe2O3	0.5	58
实验4	5	KCl	0.5	154

(6)要比较KClO₃分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO₂所需时间外，还可以测量相同时间内__________。

【推荐2】某兴趣小组同学对实验室制取氧气的催化剂进行如下探究：
【提出问题】二氧化锰常作为氯酸钾分解制取氧气的催化剂，那其他氧化物是否也能催化氯酸钾分解呢？是否比二氧化锰效果更好？
【查阅资料】研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解（分解释放出热量）有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：

	氧化铁	氧化铝	氧化铜	氧化镁
开始反应（℃）	420	515	305	490
剧烈反应（℃）	490	540	350	545

(1)实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂最好选用的氧化物是______。
(2)作为催化剂必须满足2个条件：
A．改变反应速率。
B物质本身的______和______在化学反应前后保持不变。
【设计并完成实验】
Ⅰ、将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ、将3.0g氯酸钾与10g二氧化锰混合均匀加热
Ⅲ、xg氯酸钾与10g氧化铜混合均匀加热。
【实验现象分析】
(3)将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，称量得到1.0g黑色粉末，质量与原来的氧化铜相等。再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同。实验中x的数值应为______。
(4)实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明______。
【结论】
(5)氧化铜______作氯酸钾分解的催化剂。（填：“能”或“不能”）
【实验反思】
(6)实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是______。
(7)在相同温度下比较两组实验产生氧气的快慢通常可采用的方法有：
①测量相同时间内收的氧气的体积。
②测量______。

【推荐3】兴趣小组的同学对 O₂的制取实验进行探究。

(1)写出有关仪器的名称：a_______，b _______。
(2)若用高锰酸钾制取 O₂，选择的发生装置是 _______，反应的化学方程式为_______。此实验包括以下操作：①加热；②收集气体；③检查装置气密性；④装入高锰酸钾；⑤将导管从水中移出；⑥熄灭酒精灯。正确的操作顺序是_______（填序号顺序）。若用 E 装置收集 O₂，O₂集满的标志是_______。
(3)为了探究影响过氧化氢分解速率的因素，同学们设计了如图实验装置（夹持仪器已略去）。

【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。
【实验记录】同学们进行 6 组实验，实验记录如下：

实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥
过氧化氢溶液的浓度（%）	30	30	15	30	30	30
过氧化氢溶液的体积（mL）	6	x	6	6	6	6
水槽中水的温度	20	90	70	70	20	20
锥形瓶中的物质	/	/	/	/	0.5gNaCl	0.5gFeCl3
60 min 内产生氧气（mL）	0.0	41.0	4.5	12.1	2.0	650.0

【解释与结论】
i.实验②中应加入过氧化氧溶液的体积 x 是_______mL。
ii.实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定 _______来比较过氧化氢的分解速率。
iii.通过实验_______可得出得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”的结论。（填实验序号）
iv.通过实验①、②、④可得出的结是_______。
v.通过实验①、⑥_______（“能”或“不能”）得出 FeCl₃是过氧化氢分解的催化剂?请说明理由：_______。

【推荐1】氧气是重要的资源，回答下列问题。

（1）图一为“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置（浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气）。图一甲装置中发生反应的文字表达式为_____________________；图一丙装置：铁丝应盘成______________状；用塑料瓶代替集气瓶的优点之一是___________________。
（2）某兴趣小组为了研究向上排空法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：用加热高锰酸钾的方法制备并收集氧气（两种收集方法各三瓶）、并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。

收集方法	向上排空气法			排水集气法
氧气浓度（%）	79.6	79.7	79.9	90.0	89.8	89.3
氧气平均浓度（%）	79.7			89.7

①用排水集气法收集氧气时观察到_____________________为氧气集满的标准；
②以上两种方法中，_______________法收集到的氧气更纯净；
③不考虑操作因素，排水集气法获得的氧气体积分数不能达到100%主要原因______________________。
④向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有_______________（填字母序号）。
A氧气的密度略大于空气的密度
B加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
C当观察到带火星的木条复燃时，集气瓶内还有空气
D当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
（3）分别把点燃的木炭放入装有空气和氧气的集气瓶中燃烧，如图二，对比木炭在空气和氧气中燃烧的现象，说出剧烈程度不同的一种因素是____________________。
（4）若选用装置C代替装置B来制备二氧化碳气体，其优点是___________________（答出一条即可）。

【推荐3】小明设计了如下气体制取与性质验证的组合装置。打开分液漏斗活塞，放出一定量过氧化氢溶液，关上活塞，A中出现大量气泡。请看图回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为_______；
(2)D中发生的反应化学方程式_______；
(3)根据G中的现象，二氧化碳的性质是_______；
(4)若将A与F直接相连，证明F中已集满气体的方法是_______。

【推荐1】请结合以下制取气体的实验装置图，完成下列问题：

(1)B装置中标号①的仪器名称是______，A装置中试管口略微向下倾斜的目的是______；
(2)若用C装置收集氧气，检验氧气是否收集满的正确操作是______；
(3)若实验室采用A装置来制氧气，并且还需要在试管口塞一个棉花团，请写出A装置中发生反应的文字表达式______；
(4)已知氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。实验室可用锌与稀硫酸在常温下反应来制取氢气。实验室欲制取一瓶干燥的氢气，可选用的发生装置是______（填字母代号，下同），收集装置是______。

【推荐2】回答实验室制取氧气的相关问题。
   
(1)写出高锰酸钾制取氧气的符号表达式：_____；用排水法收集氧气时，实验完毕后应先把导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯，防止_________。
(2)如图1所示，若用高锰酸钾制取氧气发生装置应选用_____（填编号，下同）， 收集较纯净的氧气选用的收集装置是_____。若用 D 装置收集氧气，验满方法为_____。
(3)如下图所示，小明利用双氧水和二氧化锰制氧气。反应的符号表达式为_____，若用 F 装置收集氧气则气体应该从_____端进入。
   

【推荐3】用以下实验装置进行制取气体的实验。

(1)仪器a的名称是_______。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为_______，利用D装置收集氧气时，发现所得氧气不纯，可能原因是______；用F装置收集氧气，检验氧气集满的方法是______。
(3)用C装置制取氧气，反应一段时间后关闭弹簧夹，多孔隔板处依次观察到的现象是：_____（用字母X、Y、Z进行排序）。

(4)实验室将B、E装置连接可用于制取二氧化碳。制取4瓶气体，至少需要含杂质20%的大理石多少克？______（该条件下二氧化碳的密度是2.2g/L）

【推荐1】以下是实验室制取气体的常用仪器，回答下列问题：

(1)标号为a的仪器名称是___________；
(2)实验室里，利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生反应的化学方程式___________；写出能用E装置收集CO₂的原因___________；CO₂验满的方法是___________。
(3)现将15g氯酸钾和3g二氧化锰混合加热制取氧气，加热一段时间后，冷却，称量剩余固体的质量为14.8g，计算生成氧气的质量为___________；
(4)用亚硫酸钠固体和稀硫酸混合反应制取二氧化硫（SO₂）气体，上图中可制取这种气体的发生装置是___________；
(5)若F装置里装满水用它收集氧气，气体应从___________（填“c”或“d”）进入。

【推荐2】请根据如图回答下列问题。

(1)写出图中仪器①的名称___________。
(2)实验室用 A 和 D 装置制取并收集 O₂，反应的化学方程式是___________，实验操作如下：①加热；②检查装置气密性；③装药品及用品；④用排水法收集；⑤从水槽中取出导气管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接仪器。正确的操作顺序是___________。
(3)实验室制取 CO₂的化学方程式是___________，与 B 装置相比较，C 装置的优点是___________。
(4)图中 E 装置有多种功能。若要检验 CO₂气体，则瓶内装入的无色试剂的名称是_____________，若用装置 E、F 组合来收集并测定 O₂的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管___________（填“a”或“b”）端和导管 c 端连接。
(5)已知用 H₂O₂溶液制取氧气也可以用铂丝（Pt）代替 MnO₂ 作催化剂，如图 G 所示反应的化学方程式为___________，该装置的优点与图中___________（填序号）相似，其中安全管的主要作用是___________。

【推荐3】根据如图装置，结合所学化学知识，请回答下列问题：

(1)装置中仪器的名称：①______，②______。
(2)实验室用A装置制取O₂的化学方程式是______；选择F装置收集氧气，当看到______，说明气体收集满了。
(3)B装置中长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的原因是______。
(4)实验室制取并收集一瓶干燥的CO₂气体，应选择的装置依次是______（填字母序号）；
(5)在通常情况下，氨气是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。在加热条件下，用熟石灰和氯化铵两种固体反应制取氨气，选用的发生装置是______（填字母标号，下同），收集装置是______。