生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，按如图所示的操作流程进行实验，数据如图：
(1)生成氢气的质量为______ g。
(2)生铁样品中铁的质量分数（写出计算过程）。
(1)生成氢气的质量为
(2)生铁样品中铁的质量分数（写出计算过程）。
更新时间：2023-05-20 12:33:59
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解题方法
【推荐1】某化学兴趣小组进行如图实验。
(1)充分反应后消耗氧化铜的质量为______ g。
(2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(1)充分反应后消耗氧化铜的质量为
(2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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【推荐2】化学兴趣小组的同学们在实验室制取氧气。他们将50g过氧化氢溶液放入盛有2g二氧化锰的烧杯（烧杯质量为76g）中、待完全反应后，称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4g（氧气逸出带出的水分忽略不计）。请完成下列分析和计算：
(1)反应后产生氧气的质量是______ g。
(2)计算该反应消耗过氧化氢的质量。
(1)反应后产生氧气的质量是
(2)计算该反应消耗过氧化氢的质量。
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2KCl + 3O2↑。当不再有气体产生时称量剩余固体质量为18.4g。实验后将剩余固体用适量水充分溶解，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。
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解题方法
【推荐1】甲、乙、丙三位同学分别用不同质量的大理石和50克稀盐酸反应，反应的情况如表所示：
求：（1）大理石中碳酸钙的质量分数。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 大理石质量 | 5克 | 10克 | 15克 |
| 生成气体质量 | 1.76克 | 3.52克 | 4.4克 |
求：（1）大理石中碳酸钙的质量分数。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
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解题方法
【推荐2】为了测定某品牌纯碱（只含氯化钠）中碳酸钠的含量，取该纯碱样品25g，向样品中逐滴加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液，充分反应，生成沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。计算：
（1）反应生成的碳酸钙的质量为_____g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时，所得溶液质量为_____g。
（1）反应生成的碳酸钙的质量为_____g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时，所得溶液质量为_____g。
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【推荐1】在实验室里称取7 g含有杂质的锌放入烧杯中，向其中加入100 g一定质量分数的稀盐酸(杂质不参与反应)，恰好完全反应。反应后，称量烧杯中剩余物质的总质量为106.8 g。则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
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【推荐2】今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
试计算：
(1)共制得氢气____g。
(2)反应中消耗的锌粒的质量为_________。(写出计算过程)
(3)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为__________。(写出计算过程，保留一位小数)
| 次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 加入稀硫酸质量/g | 20 | 20 | 20 |
| 生成氢气的质量/g | 0.08 | 0.08 | 0.04 |
试计算：
(1)共制得氢气____g。
(2)反应中消耗的锌粒的质量为_________。(写出计算过程)
(3)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为__________。(写出计算过程，保留一位小数)
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【推荐3】在学习“金属的化学性质”一课中，小深同学做了如下实验：
的质量为______ g。
(2)依据化学方程式，求稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
(3)小深同学探究其他金属与酸的反应。用2g金属与10g稀硫酸进行实验，并记录收集到
时所需要的时间，如下表：
【分析】比较不同金属与酸反应的速率，选择的实验编号是______ ；
【结论】影响金属与稀硫酸反应速率的因素有：金属种类、金属表面积、______ （写一条）。
的质量为(2)依据化学方程式，求稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
(3)小深同学探究其他金属与酸的反应。用2g金属与10g稀硫酸进行实验，并记录收集到
时所需要的时间，如下表：| 编号 | 稀硫酸浓度 | 金属 | 时间/s | 备注 |
| ① | 5% | 镁粉 | 60 | 镁条和铁片表面积相同 |
| ② | 5% | 镁条 | 102 | |
| ③ | 5% | 铁片 | 120 | |
| ④ | 10% | 铁片 | 110 |
【结论】影响金属与稀硫酸反应速率的因素有：金属种类、金属表面积、
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