【推荐1】Ⅰ.明代宋应星所著的《天工开物》中有煅烧炉甘石和煤炭（C）炼锌的记载，其化学反应原理为：。某化学兴趣小组在实验室用和模拟古法炼锌。实验结束后，同学们设计实验对2.0g粗锌产品中含有的杂质进行探究并测定粗锌中单质锌的含量。实验装置设计如下（忽略其他因素对结果的影响）：
   
回答下列问题：
(1)按如图连接好装置后，装入药品前，首先应进行的操作是__________。
(2)A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有________。
(3)B装置中澄清石灰水变浑浊，此时B装置中发生反应的化学方程式为_________，B装置的作用是__________。
(4)综合以上实验现象可知，粗锌含有的杂质有__________。
Ⅱ.“三寸粉笔，三尺讲台系国运”这是对教师的礼赞。教师授课离不开粉笔，粉笔主要成分为石灰石和石膏。如图，将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6 g。
已知：硫酸钙受热不分解，也不与反应。其他杂质不参与反应。
   
回答下列问题：
(5)的相对分子质量为__________。
(6)计算16g粉笔末中的质量分数。（写出计算过程）

【推荐2】实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
   
(1)完全反应后生成的氧气______g。
(2)写出过氧化氢溶液制取氧气的符号表达式：______。
(3)反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为______g。
(4)如果改用分离液态空气法来得到以上质量的氧气，大概需要多少L的空气？（写出计算过程，已知氧气的密度是1.429g/L）

【推荐3】乙烯（C_aH_b）是一种重要的基本化工原料。能燃烧；在一定条件下，可与H₂O发生加成反应（属于化合反应）制备乙醇；由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯［(C_aH_b)_n］，聚乙烯制品在现代生活中用途很广。请你完成下列问题，体会“科学思维”的魅力。
(1)乙烯完全燃烧的化学方程式为：C_aH_b+3O₂2CO₂+xH₂O；则乙烯的化学式为_______，聚乙烯中C、H元素的质量比为______（填最简整数）。
(2)已知完全燃烧7份质量的乙烯生成22份质量的CO₂。若完全燃烧14kg乙烯经加成反应制备的乙醇，则会生成CO₂_______kg。
(3)化工厂用560kg乙烯与H₂O发生加成反应，最多可制备出多少乙醇？（请写出计算过程）

【推荐1】用28g氧化钙与足量的水反应，计算生成Ca（OH）₂的质量。

【推荐2】实验室利用一氧化碳还原4g氧化铜，理论上能得到铜的质量是多少？

【推荐3】中国空间站“天宫”中所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，其反应的化学方程式为。若通过该反应消耗二氧化碳22 kg，理论上可产生水的质量是多少?

【推荐2】某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：
   
求：
(1)该同学制得氧气的质量________g。
(2)反应前固体中所含氯酸钾的质量。

【推荐3】实验室用氯酸钾与二氧化锰混合来制取氧气。2KClO₃2KCl+3O₂↑现将氯酸钾与二氧化锰的混合物15g装入大试管中，加热至不再有气体生成，得到如图图象，请根据图象计算氯酸钾的质量。

【推荐1】20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，将20g硝酸钾投进50g水中，充分搅拌，制成20℃时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数．

【推荐2】食盐中常添加少量的碘酸钾(KIO₃)。已知30℃时，碘酸钾的溶解度为10g。(1) 碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比为              。
(2)30℃时，碘酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为          (精确到0 1％)。

【推荐3】氯化铵是一种常见的化学肥料，请根据题给信息回答：
（1）氯化铵（NH₄Cl）的相对分子质量是_______；氮元素与氯元素的质量比为_______。
（2）如图为氯化铵溶解度曲线图，在70℃时，氯化铵的溶解度约为________g；在此温度下，氯化铵饱和溶液中溶质质量分数是_______。