【推荐1】水是生活中最常见的物质，也是实验室中最常用的溶剂。如图是A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据如图回答下列问题。
   
(1)下列厨房中的物质加入到水中，能形成溶液的是______。

A．食盐

B．面粉

C．白醋

(2)将接近饱和的C溶液在不改变溶质质量分数的前提下变成饱和溶液的方法是______。

A．升高温度

B．降低温度

C．增加溶质

(3)t₂℃时，将质量相同A、B两种物质分别配成饱和溶液，溶液质量大小关系是A______B。

A．>

B．=

C．<

(4)将t₁℃50克A的饱和溶液稀释成5%的溶液，不需要的仪器是______。

A．量筒

B．天平

C．胶头滴管

(5)t₂℃时，将25gA物质配成饱和溶液再降温到t₁℃，析出晶体的质量为______g。

【推荐2】根据如图所示的甲、乙、丙的溶解度曲线，回答以下问题：

(1)P点表示的意义______。
(2)乙中含有少量甲，要提纯乙可采用的方法是______。
(3)写出一种将丙的接近饱和的溶液变成饱和溶液的方法______。
(4)t₃℃时，等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，需水的质量由多到少的顺序是______。
(5)下列说法错误的是______（填序号）。
①在t₂℃时，将15g甲物质放入50g水中，所得到的溶液质量为65g
②将甲的溶液由t₃℃降温到t₂℃，一定有晶体析出
③将t₃℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都降温到t₂℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＝丙

【推荐3】下图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答：

(1)℃时乙的溶解度是______g。
(2)℃时把30 g物质甲加入50 g水中充分搅拌，形成的是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(3)分别将℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到℃，下列叙述正确的是______。

A．甲、乙仍是饱和溶液	B．溶剂质量：甲等于乙
C．溶液质量：甲大于乙	D．溶质质量分数：甲小于乙

【推荐1】A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

①P点表示 t₁℃时， ____ 物质的溶解度相等；
②t₁℃时，15 g B 物质投入50 g 水中，充分溶解，所得溶液为 __________ 溶液(填“饱和”或“不饱和”)；
③室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH₄NO₃固体并搅拌，试管内可以观察到的现象是 __________ ；
④将 A、B、C 三种物质的饱和溶液从 t₂ ℃降温到 t₁ ℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系正确的是 __________ (填序号)。
a．A＞B＞C 　b. B＞A＞C 　　c. B＞A＝C

【推荐2】三星堆遗址考古成果展现了文化交流、文明交汇的魅力，为世界文明发展史的研究提供了生动例证。三星堆遗址博物馆是中国现代化的专题性遗址博物馆，青铜馆陈列有青铜器群中的国宝级文物“青铜立人像”和“纵目面具”等。

(1)①青铜是人类最早使用的合金，它的主要成分是铜和锡。青铜属于______（填“无机非金属材料”“有机合成材料”“金属材料”“复合材料”之一）。
②锡是我国古代“五金”之一，其金属活动性顺序位于铁和铜之间，在化合物中化合价一般为+2价。锡与硝酸银溶液反应的化学方程式为______。
③明代宋应星所著《天工开物》曾记载一种炼锡方法，相关的化学反应方程式可表示为：，其中X的化学式为______，该反应属于______反应（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。
(2)海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。KCl和KNO₃的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

①t₁℃时，KNO₃的溶解度______KCl的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）。
②t₁℃时，向盛有100g水的烧杯中加入25gKNO₃固体，充分溶解，得到该温度时KNO₃的______（填“饱和”“不饱和”之一）溶液，此时该溶液的溶质质量分数为______（精确至0.1%）。
③t₁℃时，将相同质量的KCl和KNO₃的饱和溶液升温到t₂℃（水分不蒸发），此时所得两溶液的溶质质量分数相比较为______（填“前者大”“后者大”“相等”之一）。

【推荐3】1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，使原料NaCl的利用率从70%提高到96%，促进了世界制碱技术的发展。t₁ ℃时，将质量均为m g的碳酸钠和氯化钠，分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。试回答下列问题：

(1)t₁ ℃时，Na₂CO₃的溶解度为____g。
(2)烧杯①中溶解的溶质是_________(填化学式)。
(3)t₁ ℃时，若m=20，则烧杯②中溶质与溶剂的质量比为_________(填最简整数比)。
(4)将温度升高到t₂ ℃时，烧杯①内溶液中溶质的质量分数_________(填“>”“<”或“=”)烧杯②内溶液中溶质的质量分数。

【推荐1】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

(1)t₂℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为______。
(2)如果a物质溶液中混有少量b物质，可用______的方法得到较纯的a物质。
(3)将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______。

【推荐2】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：

(1)t₃℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_______g。
(2)当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是_______(“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(3)t₃℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_______。

【推荐3】分别在t₁℃和t₂℃时（t₂℃>t₁℃）向盛有40g甲物质的烧杯中不断加入水充分溶解，所得溶液中溶质质量与加入水的质量变化关系如图所示，回答下列问题。

(1)t₁℃时，甲物质的溶解度为________g。
(2)甲物质的溶解度随着温度的升高而________。
(3)a、b、c、d四点对应的溶液中，属于t₂℃时的饱和溶液的是________。
(4)关于该图像，下列说法正确的是         。

A．c点和d点对应的溶液中溶质质量相等

B．将c点对应的溶液恒温蒸发溶剂，一定会立即析出晶体

C．t1℃时，向e点对应的溶液中再加入20g甲物质，溶液质量变为90g

D．t1℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数比t2℃时的小

E．将甲的接近饱和的溶液变为饱和溶液可以采用降低温度的方式