【推荐1】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）在____________℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等．
（2）t₂℃时，将20gA放入50g水中充分溶解后，所得溶液质量是____________g．
（3）若B中含有少量A，可用____________的方法提纯B．
（4）将A、B、C的饱和溶液从t₃℃降温到t₁℃，析出晶体质量最多的是____________（填“A”、“B”、“C”或“无法确定”）

【推荐2】下图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：

(1)t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 _________ 。
(2)P点表示，t₂℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为 _____ 。
(3)t₂℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，
则烧杯a中溶解的物质是 ________ （填“甲”或‘‘乙”），所得溶液的质量为 ______ g。
(4)当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用 ______ （填（“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
(5)下列说法正确的是 ____ （填字母序号）。
A 将甲物质的溶液由t₃℃降温到t₂℃，一定有晶体析出
B 将甲物质的饱和溶液由t₂℃升温至t₃℃时，其溶质质量分数增大
C 将t₃℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙
D 将t₃℃三种物质的饱和溶液降温至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙

【推荐3】海洋是一个巨大的资源宝库。
(1)金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl₂)中提取的。主要步骤如下图所示，试回答以下问题：

写出过程步骤②反应的化学方程式________，该反应属于_____（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）反应。海水或卤水中本来就含有氯化镁，为什么还要经过①②两个步骤，重新制得氯化镁？原因是____________。
(2)海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。KCl和KNO₃的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

①在____________℃时，KCl和KNO₃的溶解度相等。
②已知30℃时，KNO₃的溶解度为46g。30℃时，向50g水中加入28g KNO₃固体，形成的溶液是此温度下KNO₃的__________（填“饱和”或“不饱和”之一）溶液。此时溶液中溶质质量分数为___________（计算结果精确至0.1%）。
③当KNO₃固体中含有少量KCl时，可采用__________的方法提纯KNO₃（填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一）。
(3)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源——“可燃冰”。请写出“可燃冰”充分燃烧的反应的化学方程式_________；下列有关“可燃冰”的说法正确的是___________。

A．“可燃冰”是可再生能源
B．“可燃冰”燃烧产物只有水，无污染
C．“可燃冰”热值高，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“未来能源”
(4)从浩瀚的海洋中获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义。下列方法中能淡化海水的是_______(填字母)。

A．过滤法

B．多级闪急蒸馏法

C．沉淀法

D．分解法

【推荐1】下表是NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度，回答问题。

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_________。
（2）60℃时，按图示操作：

A中溶质是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是______g。
（3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液_____（填“大于”“等于”或“小于”） KNO₃溶液。

【推荐2】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.请根据图中信息回答下列问题：

(1)现有一瓶接近饱和的丙溶液，若要使其变为饱和溶液可采取的方法是_______（任填一种）；
(2)t₃℃时，把30 g甲充分溶解在50 g水中，所得溶液质量是_______g。
(3)t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是_______。
(4)若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是_______。

【推荐3】A、B两种物质溶解度曲线如图1所示，20℃时将A、B两种固体各50g分别加到各有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，升温到50℃时A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示，请回答下列问题。
   
(1)图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是________（填“甲”或“乙”）。
(2)P点表示的意义________。
(3)50℃时，A溶液为________（填“不饱和”或“饱和”）溶液。
(4)图1中欲将50℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是________。
(5)分别将50℃时80g甲、乙的饱和溶液降温到20℃，以下说法正确的是________。

A．溶液的质量：甲<乙	B．溶剂的质量：甲=乙
C．溶质的质量分数：甲>乙	D．甲溶液析出的固体质量：35g

【推荐1】如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度．

温度/℃	10	20	30	40	50
硝酸钾的溶解度/g	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5
氯化钠的溶解度/g	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是__________，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在__________（填字母序号）之间．
A．20℃～30℃                                   B．30℃～40℃                         C．40℃～50℃
（2）20℃，将50g硝酸钾与100g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液的质量是_________，是硝酸钾的__________（“饱和”或“不饱和”）溶液，若将温度升高到40℃，该溶解溶质的质量分数为__________（精确到0.1%）．
（3）保持温度为20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法__________。

【推荐2】水与溶液对于生产、生活有着重要意义。
(1)家庭生活中常用净水器，净水器滤芯中可用____________去除水中杂质。
(2)在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的__________作用。
(3)下表是碳酸钠的部分溶解度数据。

温度/℃	20	30	40	50	60	80	100
溶解度/g	21.8	39.7	48.8	47.3	46.4	45.1	44.7

①由表中数据可知，碳酸钠属于____________物质(“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)
②小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入________g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是______。
       
③20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是______(填字母序号)，该物质形成的溶液中存在的微粒有_______。
A.氢氧化钠            B.碳酸钙             C.硝酸铵            D.氯化钠
(4)现有 两个反应，其反应规律和金属与金属化合物溶液的置换反应类似，则Br₂、C1₂、1₂三种非金属活动性顺序由大到小为_____。

【推荐3】图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答：

(1)P点表示的意义是_____。
(2)时，30g甲物质加到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是_____g。
(3)将时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度升高到时，溶质质量分数由大到小的关系是_____。
(4)当甲中混有少量的乙时，应采用_____方法提纯甲。
(5)如图2所示，20℃时，将盛有饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的_____。(填字母序号)

A．氢氧化钠固体

B．生石灰固体

C．冰块

D．硝酸铵固体

【推荐1】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：

（1）t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲_____乙（填“＜”“＞“或“=”）；
（2）P点的含义_____；
（3）t₂℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_____g；
（4）欲将t₂℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是_____；
（5）如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用_____的方法。
（6）若将t₃℃时甲和乙的饱和溶解降温至t₁℃时，所得溶液的溶质质量分数关系为_____。

【推荐2】生活中处处有化学。
(1)五味调和醋为先，可用       (填标号)测定食醋的酸碱度。

A．石蕊溶液

B．pH 试纸

C．酚酞溶液

(2)木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如下图，30℃时___(填“能”或“不能”)配得70％的蔗糖溶液；将60℃时95g木糖醇饱和溶液降温到30℃，理论上析出木糖醇的质量是____g。

(3)硬水有苦涩味，将其通过阳离子交换柱后可转化成软水(如图，阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性。1个Ca²⁺可以交换出___个Na^＋。欲证明交换后的水是否为软水，可向样品中加入____，振荡后观察泡沫的多少。家庭中软化硬水的方法是____。

【推荐3】如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。

（1）固体A的溶解度随温度的升高而__________填“增大”或“减小”）
（2）t₁℃时，A、B两种固体___________（填“能”或“不能”）配制成溶质质量分数相等的饱和溶液。
（3）t₂℃时，将A、B两种固体分别溶解在100g水中形成饱和溶液，所得溶液的质量关系是A_______ B（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）t₂℃时，向100g水中加入55gA固体，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分晶体析出。“全部溶解”的原因可能是_______________。