某化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水,也不与其他物质反应)中碳酸钙的含量,将25g石灰石研成粉末后加入100g稀盐酸,恰好完全反应后,固体和液体混合物的总质量为116.2g,回答下列问题:
(1)写出实验中发生反应的化学方程式___________ 。
(2)生成二氧化碳的质量是___________ 。
(3)根据已知条件列出求解样品中碳酸钙质量(X)的比例式___________ 。
(4)该样品中碳酸钙的质量分数为___________ 。
(5)若工业上用500t上述石灰石样品充分煅烧制取二氧化碳,同时制得氧化钙的质量为___________ 。
(1)写出实验中发生反应的化学方程式
(2)生成二氧化碳的质量是
(3)根据已知条件列出求解样品中碳酸钙质量(X)的比例式
(4)该样品中碳酸钙的质量分数为
(5)若工业上用500t上述石灰石样品充分煅烧制取二氧化碳,同时制得氧化钙的质量为
更新时间:2023-05-25 08:50:52
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【推荐1】同学们从山上采集到一种石灰石,他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),反应结束后剩余固体的质量为75.6g。
(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为_____ g。
(2)根据反应的化学方程式求该石灰石中CaCO3的质量为多少?写出计算过程。
(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为
(2)根据反应的化学方程式求该石灰石中CaCO3的质量为多少?写出计算过程。
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【推荐2】黄铜是制作电子元件的重要材料。为测定某黄铜合金(假设合金中仅含铜、锌)中锌的质量分数,兴趣小组同学进行了如图所示的实验:
分析并计算:
(1)生成氢气的总质量为________________ g。
(2)该黄铜合金中锌的质量分数。
分析并计算:
(1)生成氢气的总质量为
(2)该黄铜合金中锌的质量分数。
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【推荐2】为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数,某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应(铜与稀硫酸不反应),生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示:(假设生成的气体全部逸出)。试计算:
(1)生成氢气的质量_________ 。
(2)该黄铜样品中铜的质量分数。(写出计算过程)
(1)生成氢气的质量
(2)该黄铜样品中铜的质量分数。(写出计算过程)
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【推荐1】为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,某同学在实验室中进行如图所示实验:请回答下列问题:
(1)写出发生反应的化学方程式为______ 。
(2)求解参加反应的碳酸钙的质量(X)的比例式为______ 。
(3)生成氯化钙的质量为______ g。
(4)原石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______ 。
(5)250t这种石灰石充分煅烧后,可制得含杂质的生石灰的质量为______ t。
(1)写出发生反应的化学方程式为
(2)求解参加反应的碳酸钙的质量(X)的比例式为
(3)生成氯化钙的质量为
(4)原石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
(5)250t这种石灰石充分煅烧后,可制得含杂质的生石灰的质量为
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【推荐2】学习小组同学为测定某品牌补钙剂中含碳酸钙的质量分数,向盛有10g补钙剂的烧杯中加入100g稀盐酸,充分反应后,如图所示(补钙剂中其他成分不与稀盐酸反应放出气体)
(1)反应中生成二氧化碳的质量是______ g。
(2)计算该品牌补钙剂中含碳酸钙的质量分数。
(1)反应中生成二氧化碳的质量是
(2)计算该品牌补钙剂中含碳酸钙的质量分数。
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【推荐3】某化学小组为了测定某种石灰石中碳酸钙(CaCO3)的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品20g,把100g稀盐酸(HCl)分四次加入,且石灰石中含有二氧化硅SiO2杂质既不溶于水,也不与稀盐酸反应。实验数据记录如下:
则求:(1)上表格表m=______g;
(2)求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______;
(3)工业上用煅烧石灰石制取二氧化碳。若煅烧这种石灰石100t,则可得到二氧化碳质量为多少?(要求有计算过程)
次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀盐酸质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
剩余固体的质量/g | 15 | 10 | 6 | m |
则求:(1)上表格表m=______g;
(2)求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______;
(3)工业上用煅烧石灰石制取二氧化碳。若煅烧这种石灰石100t,则可得到二氧化碳质量为多少?(要求有计算过程)
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