【推荐1】向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO₃固体，充分溶解后，现象如图一所示。

(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_____(填字母序号)；
(2)图二中能表示 NaNO₃溶解度曲线的是________(选填“甲”或“乙”)；
(3)由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的是     (填序号)。

A．甲、乙都是饱和溶液	B．溶液质量：甲＜乙
C．所含溶剂质量：甲＜乙	D．溶质质量分数：甲=乙

(4)若用溶质质量分数为20%的NaNO₃溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为16%的NaNO₃溶液，则所需20%的NaNO₃溶液与蒸馏水的质量比为_________。

【推荐2】根据下图甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答相关问题：

(1)在______℃时，甲、乙的溶解度相同。
(2)t₂℃时，将30g乙物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为乙的____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(3) 将t₂℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t₁℃(其他条件不变)，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲_________(填“＞”、“＜”或“＝”)乙。

【推荐3】已知：20℃时，50g水中溶解了18g的氯化钠恰好成为饱和溶液。请回答下列问题：
(1)20℃时，50g水中加入15g氯化钠得到的溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)向上述溶液中再加入5g氯化钠，得到的是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液中，溶质的质量是_____g，溶液的质量是_____g。此时，向该溶液中加入少量氯化钾，____(填“是”或“否”)能继续溶解。

【推荐1】阅读教材P35第一段，总结固体溶解度的概念和四要素。

【推荐2】如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答。

（1）P点的表示意义是______。
（2）t₂℃时，将25g甲物质放入50g水中并充分搅拌，所得溶液的质量为______g。
（3）在质量不变的情况下，将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是______。
（4）t₁℃时，甲、乙饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出固体的质量甲______（填">"或"<"或"=""无法判断"）乙。

【推荐3】1926年我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，使原料NaC1的利用率从70%提高到96%。Na₂CO₃和NaC1的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)t₁℃时，Na₂CO₃的溶解度是___________。
(2)Na₂CO₃中混有少量的NaCl，提纯Na₂CO₃的方法为___________。
(3)将t₂℃时的Na₂CO₃的饱和溶液及NaCl的饱和溶液均降温至t₁℃，此时Na₂CO₃溶液的溶质质量分数___________（填”大于”“等于”小于”或“无法判断”）NaCl溶液的溶质质量分数。

【推荐1】如果用a%表示饱和溶液中溶质的质量分数，用s表示该溶液中溶质的溶解度，请你比较a值和s值的大小，并说明为什么？

【推荐2】20克15%的氯化钠溶液中，含氯化钠_______克，水_______克。

【推荐3】氯化钠和硝酸钾部分温度下的溶解度如下表所示：

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	100℃
KNO3 /g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	246
NaCl /g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	39.8

(1)欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是_______。
(2)从海水中提取食盐通常采取夏天晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度___。
(3)KNO₃中混有少量的NaCl可采用_______的方法分离
(4)①30℃时，在两个各盛有100 g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如图所示。加入的甲物质是_______。

②有关两种溶液的下列说法中，正确的是_______。
A.升高温度一定能将剩余的甲物质全部溶解
B.所加入甲物质的质量一定大于36.3g、小于45.8g
C.得到的乙溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液
D.将得到的乙溶液降温至10℃时，溶液中溶质质量分数保持不变