【推荐1】利用废电脑CPU回收金、银、铜的一种工艺流程如下图所示，请回答问题：
   
(1)过滤时玻璃棒的作用是______。
(2)“酸浸”中，Cu和Ag分别转化为Cu(NO₃)₂和AgNO₃，生成AgNO₃的化学方程式可表示为：3Ag+4HNO₃=3AgNO₃+NO↑+2X，则X的化学式为______。
(3)向“盐浸”所得“浸取液2”中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式为______。
(4)“试剂Y”是人体胃液中的一种成分，则Y是_____。
(5)“滤液”中一定存在的离子有_______(填离子符号)。

【推荐2】新能源页岩气，正在冲击传统能源体系。据报道，我国页岩气储量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构，川南页岩气田分布在泸州等地。页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸出。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。
回答下列问题：
(1)页岩气中主要成分的化学式是______，溶解在石油中的页岩气逸出的原因是______。
(2)页岩气中还可能含有乙烷（C₂H₆），写出乙烷完全燃烧的化学方程式______。
(3)返排液是油、水溶液和沙组成的混合物。下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量，质量分数最高的金属离子是______，这些离子的含量远高于自然水。

离子	K+	Ca2+	Mg2+		Cl-
含量（mg/L）	310	491	129	470	26.1

(4)结合上文分析简答：开采时可能产生的主要环保问题是______（写一点），你的解决建议是______。

【推荐3】A～J为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“一”表示相互之间能发生化学反应（部分生成物省略）。A是绿色固体；C、E是黑色固体；G是紫红色固体；I是使用最广泛、产量最多的金属；J的水溶液呈蓝色。请回答下列问题。

   

(1)写出化学式：A______________，G______________。
(2)写出B与E发生反应的化学方程式______________；该反应的基本反应类型是_______________。
(3)实验室用H与C在加热条件下反应制取G，发生反应的化学方程式是_______________；实验前要先_______________，并检查装置的气密性良好；实验时，先通一会H，再点燃酒精灯的原因是_______________。
(4)D在通电条件下制得H的实验中，发生的化学方程式是_______________，H在电源的________________（填“正”或“负”）极产生，实验中电源的负极与正极产生的气体体积比约为_______________。
(5)写出I与J发生反应的化学方程式________________；该反应出现的现象是_______________。

【推荐1】能源、资源、环境等问题是当前人类社会面临的重大课题。回答下列问题：
（1）生活中的能量大部分来自于化石燃料的燃烧。化石燃料包括煤、石油和天然气。天然气燃烧的化学方程式为__________。
（2）如图是自然界中氧循环和碳循环的示意图。下列对图中两种循环的分析正确的是__________。

A ①表示变化过程，可以是“化石燃料的燃烧”
B ②表示一种物质，其含量越多越好
C ③表示一种物质即大气中的二氧化碳
D 植物通过光合作用将太阳能转化成化学能
（3）汽车尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术利用氨气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，反应的微观示意图如图：

①反应②的化学方程式为__________。
②E和B的组成元素相同，E能与水反应而B不能，请从微观角度解释其化学性质不同的原因是__________。

【推荐2】利用氢气(H₂)和空气中分离出的氮气(N₂)可以合成氨气(NH₃)，下列是合成氨的工艺流程图：

(1)工业上用分离液态空气的方法获得氮气，该方法属于_______变化(填“物理”或“化学”)。
(2)用“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察下列微观图，合成氨化学反应过程的微观顺序为_______(将下面三张图用序号排列)。

(3)N₂、H₂合成氨变化过程中的最小微粒是_______，保持氨气化学性质的最小微粒是_______(填符号)。
(4)实际生产中，N₂和H₂不可能全部转化为NH_3.将降温分离出的N₂、H₂送回合成塔的目的是_______(填序号)。

A．充分利用原料

B．防止氮气污染空气

【推荐3】上善若水，水育万物。水与我们的生活息息相关。
(1)下列是净水的操作，单一操作相对净化程度由低到高的排列顺序正确的是___________。
①静置沉淀②过滤③吸附沉淀④蒸馏

A．①②③④

B．①④②③

C．①③②④

D．③①②④

(2)欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是___________。
(3)饮用硬度过大的水不利于人体健康，我们通常用___________检验硬水和软水，生活中常用___________的方法使硬水软化。
(4)节约用水是每个公民的义务，请你提出一条节约用水的措施：___________。
(5)自来水消毒过程中发生的一个反应的微观示意图如下：

①写出上述反应的化学符号表达式___________。
②物质D中氯元素的化合价为___________。

【推荐1】元素周期表将已知元素科学有序的排列起来，便于研究它们的性质和用途。据表回答问题：
   
(1)不同元素间的本质区别是_____不同。
(2)写出由表格中②、③两种元素组成的化合物的化学式_____。
(3)在①②③④四种元素中，化学性质相似的是（用序号表示）_____。
(4)张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。图中x＝_____，铟位于元素周期表中第_____周期。
(5)写出与氖原子核外电子排布相同的一种阳离子_____（填离子符号）。

【推荐2】如图是几种粒子的结构示意图，请根据要求填空。
   
(1)上述共表示_______种元素。其中化学性质相似的原子是________。
(2)写出D粒子的符号________。

【推荐3】如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
(1)若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的______(填字母序号)
a.8                    b.10                    c.11                    d.12
(2)若B表示某原子的结构示意图，则y=______．
(3)若A中x=12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为______．
   

【推荐1】如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图。

(1)氯化钠和硝酸钾溶解度曲线交点α的值___________(填“>”、“=”或“<”)35.7.
(2)当氯化钠中含有少量的硝酸钾，如果要得到较纯净的氯化钠，其操作是___________。
(3)取t℃时两种物质的饱和溶液中的一种进行如图操作(溶液中水的质量为100g)：
   
加入的溶质是___________；丙溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

【推荐2】根据如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)比较NaCl、KNO₃中，______溶解度受温度影响程度大；
(2)10°C时，将NaCl、KNO₃各30g加入到100g水中，充分搅拌，固体全部溶解的是______。
(3)将KNO₃的饱和溶液转化为不饱和溶液，通常采用的方法有：加水和_____。

【推荐3】如图是甲、乙、丙三中固体物质的溶解度曲线，请回答：

(1)若甲物质中含有少量乙，要提纯甲，可采用的方法是______________。
(2)分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从40℃降温到10℃，所得溶液溶质质量分数由小到大的关系为______________。
(3)50℃时，将70 g乙物质的饱和溶液配制成溶质质量分数为10%的溶液，需要加水_____________g。