【推荐1】小王同学为测定某样品中铁的质量分数，做了如下实验（样品中的杂质不与稀硫酸反应），请完成下列分析以及计算：

(1)生成氢气的质量为______ g；
(2)求该样品中铁的质量分数（写出具体的计算过程）。

【推荐2】黄铜是铜和锌的合金，可用来制造电器零件及日用品。同学们要测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质）。称取10g黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表。请据表回答：

次数	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的体积（mL）	15	15	15
生成氢气的质量（g）	0.05	m	0.02

(1)m的数值____。
(2)第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为________。
(3)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）

【推荐3】黄铜是制作电子元件的重要材料。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中锌的质量分数.兴趣小组同学进行了如下图所示的实验(同种盐酸分两次加入) ,请计算:
   
(1)生成氢气的总质量_______g；
(2)该黄铜中锌的质量分数______；(计算结果精确至1%)
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数_____。(计算结果精确至0.1%)

【推荐1】工业上用N₂和H₂合成NH₃是人类科学技术的一项重大突破。NH₃与氰酸(HOCN)反应生成尿素【CO(NH₂)₂】。
(1)尿素为农作物生长提供的主要营养元素为___________。
(2)尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为。若去除废气中6gNO，理论上所质量分数为10%的尿素溶液的质量是多少？

【推荐2】在实验室里称量一定质量的Na₂CO₃放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸100g，恰好完全反应，共生成2.2g的CO₂气体(假设产生的气体完全逸出，水的挥发忽略不计)。已知实验中发生的化学反应：Na₂CO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋CO₂↑＋H₂O
(1)Na₂CO₃样品的质量为_________g。
(2)100g稀硫酸的溶质质量分数为________ (写出计算过程)。
(3)反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为_____(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

【推荐3】Mg（OH）₂ 具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含 MgSO₄ 和 H₂SO₄ 的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取 4 份混合溶液各 100g 向每份混合溶液中加入一定质量的 4%NaOH 溶液，得到实验数据如下表所示：

实验编号	①	②	③	④
NaOH 溶液质量/g	10.0	20.0	30.0	40.0
Mg(OH)2质量/g	0.232	0.522	0.580	0.580

求：100g 混合溶液中含 MgSO₄ 的质量为多少 g？（要求写出完整计算过程）