【推荐1】下列是小明同学配制100g10%NaCl溶液的实验操作示意图。

(1)该实验正确的操作顺序是____________(填序号)。
(2)认真观察指出图中错误的操作步骤________(填序号)。
(3)配制该溶液需要NaCl固体________g，需要水________mL(ρ_水＝1g/mL)。

(4)小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数________10%(填“＞”“＝”或“＜”)。
(5)部分物质溶解度曲线如右图所示，在20 ℃时，将40gNaCl固体加入到100g水中，搅拌使其充分溶解，你认为所得NaCl溶液的质量是________g，溶质质量分数是________%(精确到0.1%)。

【推荐2】同学们需要7.5g食盐和42.5mL水用于实验，如图为实验操作过程：

(1)称取7.5g食盐时，1g以下需要移动游码，若按如图操作，天平平衡时，实际称得的药品质量_______(填“偏大”“偏小”“不变”)。
(2)配制时，涉及以下实验步骤，其正确的实验步骤顺序是     (填字母)：

A．称量、量取

B．溶解

C．计算

D．装瓶、贴标签

(3)按正确操作称取食盐时，发现指针偏向右侧，应如何操作_______(填字母)。
a.减少砝码                       b.增加食盐                  c.调节平衡螺母
(4)需要量取42.5mL水，量筒的规格应选择(20、50、100)_______mL。
(5)将食盐和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_______。
(6)经检测，配制出来的NaC1溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有_______(填序号)。
①氯化钠固体不纯 ②称好的食盐有部分洒落 ③量取水时仰视读数 ④装瓶时，有溶液洒出

【推荐3】R 是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示的实验。

（1）t₁℃时，将 30g 氯化铵固体溶解在 50g 水中，形成溶液的质量是 ______ g。
（2）在图2中，②的溶液中溶质质量分数为 ______ 。
（3）根据以上信息可推出 R 是 ______ （填“硝酸钾”或“氯化铵”）。
（4）关于图 2 中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有 ______ （填序号）。
A①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
B若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C①和②的溶液中，溶质质量相等
D①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小

【推荐1】“配制一定质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。
(1)在农业上通常用质量分数为12%的氯化钠溶液选种，现欲配制该质量分数的溶液600g，需氯化钠固体______g。己知该温度下，氯化钠的溶解度为36g，则配制的溶液是氯化钠的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(2)若将12%的氯化钠溶液加水稀释成6%的氯化钠溶液，需要的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和______。
(3)经检测，配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填序号）。

A．氯化钠固体不纯	B．用生锈的砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出	D．溶解时烧杯内壁有水珠

(4)实验室中用恒温蒸发溶剂的方法将甲烧杯中接近饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如下图所示，与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是______（填序号）。

【推荐2】某化学兴趣小组做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。
实验一：如图是同学做粗盐提纯实验的操作示意图。回答下列问题：

(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是_____。
(2)操作⑥中的错误是_____。
(3)操作④中，当观察到______时，停止加热。
(4)实验二：用提纯得到的精盐配制50g5%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有_________(填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码与精盐的位置放反 ③量取水时，俯视读数 ④配好装瓶时，有少量溶液洒出
【拓展延伸】
为了除去粗盐中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
(5)写出加入BaCl₂溶液发生反应的化学方程式_____。
(6)写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式_____。
(7)加入过量Na₂CO₃溶液的目的是_____。

【推荐3】下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图，请回答下列问题：

（1）配制NaCl溶液的正确操作顺序_____（填写字母标号）。
（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图E所示，游码标尺示数如图，则称取的NaCl质量为_____g。

（3）通过计算求出所需水的体积（mL）用250mL量筒（每一小格代表1mL）量取水的体积，如上图中读取的数值是_____。

【推荐1】下面是配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液有关操作示意图，若要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液：

(1)①指出图中的一处错误操作___________(填序号)；
②用玻璃棒搅拌的目的是________。
(2)在正确称量上述氯化钠时，指针指向左边应进行的操作是________

A．减少药品

B．增加药品

C．调节平衡螺母

D．调节游码

(3)该配制过程中，需氯化钠的质量为___________：水的质量为___________。
(4)某同学将称量好的氯化钠倒入烧杯中，不小心有一部分氯化钠固体撒出，则其所配溶液的溶质质量分数与5%相比___________(填“偏低”、“偏高”、或“相等”)。

【推荐2】下图是小静配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：

(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、玻璃棒、量筒和___，③中玻璃棒的作用是___。
(2)指出图中的一处错误操作____。
(3)配制时应选择___mL(10ml或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_____。
(5)②图中砝码为10g，游码读数为2g，量筒量取所需要的水体积正确，则小静实际配制的NaCl溶液质量为：_____g，溶质质量分数为_______。(精确到0.1%)

【推荐3】欲配制50 g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。
   
（1）写出标号仪器的名称：① ______________ ② _____________
③在此操作中的作用是 _______________________________ 。
（2）B操作中应称量NaCl的质量是 ________ g；若称量时错把氯化钠放到了右盘，其他过程没有误差，则实际称的NaCl的质量是 _____________ g。
（3）所需量取水的体积为 ________________ （水的密度为1 g/cm³），量筒的规格应为 ___________ （填“10 mL”或“50 mL”）。
（4）D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数 ______ （填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），F操作中溶液洒落可能导致溶质质量分数 __________ 。
(5)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应 _____________ ；
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节游码 D.添加砝码