【推荐3】牙膏是人们的生活必需品，某化学兴趣小组围绕牙膏展开探究。
活动一：认识口腔环境
正常唾液的pH为6.6～7.1，若pH＜5.5时会造成牙齿脱矿，使牙釉质疏松软化、耐磨性降低。
(1)小王取餐后唾液样品，用pH计测得其pH为5.3，小王的餐后唾液______（填“会”或“不会”）造成牙齿脱矿。
(2)人体中含量最高的金属元素是______（填元素名称），它主要存在于骨骼和牙齿中，能修复牙齿表面的细微空洞，促进牙齿矿化。
(3)口腔中的食物残渣经微生物发酵会产生乳酸（C₃H₆O₃）。常温下，乳酸是一种无色液体，易溶于水，在水中能解离出氢离子（H⁺）和乳酸根离子（）。

①碳酸氢钠可用作牙膏中的酸碱度调节剂，小王将碳酸氢钠固体与乳酸溶液混合，有气泡冒出，写出反应的化学方程式______。
②向一定量乳酸溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，测得溶液pH变化如图所示。请从微观角度用文字描述该反应的实质：______。
活动二：探究牙膏组成
某含氟牙膏的部分信息如图1，所示。

(4)单氟磷酸钠的化学式是Na₂PO₃F，其中F元素的化合价为-1，则P元素的化合价为______。
(5)小张设计方案测定该牙膏中碳酸钙的质量分数（装置见图2，装置内空气中的CO₂忽略不计，A、C、D中药品均过量）。
【实验步骤】
a．按如图2连接好装置后，小王发现装置______（填字母）处有明显错误；
b．重新连接好装置并检查装置的气密性；
c．在B中加入ag牙膏样品；
d．关闭K₁，打开K₂，向牙膏样品中滴入盐酸，至B中无气泡产生时，关闭K₂；
e．打开K₁，缓缓通入空气，至C中不再产生沉淀为止；
f．将C中的固液混合物过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为bg。
【交流与讨论】
(6)①小张测得样品中碳酸钙的质量分数为______（用a、b表示）。
②若缺少步骤e，会导致结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③步骤f中判断固体已洗涤干净的方法及现象是：取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加适量______，观察到______，说明固体已洗净。
【反思与拓展】
④小王提出“盐酸具有挥发性，会导致生成的CO₂中混有HCl，使碳酸钙质量分数测定结果不准确，应在装置B和C之间接一个装有足量饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶。”请你评价小王的方案是否正确并说明理由______。
⑤受条件所限，本实验仅对牙膏中的摩擦剂进行了探究，牙膏中的其它成分也可能干扰碳酸钙的测定，期待同学们继续思考和研究。

【推荐2】实验室通常用溶质质量分数15%的稀盐酸和碳酸钙反应来制取CO₂，某化学兴趣小组提出：若将稀盐酸改为极稀盐酸结果又如何呢？
【猜想与假设】
猜想一：有较多CO₂放出
猜想二：无CO₂放出，有新物质生成
猜想三：无CO₂放出，_______。
【查阅资料】
【实验探究】用溶质质量分数0.050%的极稀盐酸进行如下实验探究：

   

实验步骤	实验现象	实验结论或解释
①如图，将纯碳酸钙和0.050%的盐酸混和，放置一段时间，观察现象，再过滤	玻璃管内液面不移动	猜想一_______
②取滤液放在蒸发皿中加热浓缩并蒸干	有白色固体出现	猜想二成立，有新物质生成的理由是：_______
③取滤液于试管中滴加饱和碳酸钠溶液	有白色沉淀生成	滤液中含有_______离子
④取滤液于试管中滴加饱和澄清石灰水	滤液变浑浊	滤液中含有_______离子

在实验①中，极稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为_______。
继续用不同浓度的极稀盐酸做重复实验…。
【实验结论】实验室不能选用极稀盐酸与碳酸钙反应来制取CO₂
【拓展应用】酸雨腐蚀建筑物可用碳酸钙能与极稀酸反应的原理解释。

【推荐1】已知： 。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu₂O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。
I.设计如实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。

(1)制取氢气的化学方程式为__________。
(2)氧化钙的作用是__________。
(3)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到__________，证明固体产物有Cu₂O。
II.探究反应生成Cu₂O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中Cu₂O的质量(m)，结果如图。

(4)由图可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu₂O质量的变化趋势是__________。
(5)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu₂O，应采取的措施是__________。
III.探究反应生成Cu₂O的原因。
为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
假设1.经历 、 两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。
假设2.经历 、、 三个反应。
(6)结合探究II结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是____________。
(7)若要确认“假设2”是否合理，在探究II的基础上，还需进行的实验是__________。

【推荐3】化学兴趣小组的同学对金属蚀刻画的制作原理、蚀刻画制作方法、废液处理等产生兴趣，开启了项目化学习之旅。
任务一：了解金属蚀刻画的制作原理
【查阅资料】金属蚀刻画所来用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。酸液温度稍高，可以提高金属溶解的速率，缩短蚀刻时间。但酸液温度过高容易使防护的涂层或耐蚀油墨软化甚至溶解，影响蚀刻画的效果。
【分析交流】
(1)同学们通过交流认为：如果使用银板，则不能选择稀盐酸或稀硫酸作蚀刻液，原因是_______。
任务二：模拟制作金属蚀刻画
【设计实验】根据制作金属蚀刻画的原理，同学们动手设计了以下两个实验进行制作。

【动手操作】
(2)实验1中，小组同学首先对铝板进行打磨，其目的是_______；所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为_______。
任务三：探究废液的成分
【提出问题】实验2中清洗后的废液成分是什么？
【作出猜想】废液中可能含有稀盐酸。
【进行实验】
(3)同学们设计了如下方案进行探究：

实验方案及步骤	实验现象	实验结论
步骤1：取少量_______于试管中，向其中加入足量废液	红棕色固体消失	废液中含有稀盐酸
步骤2：另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液	_______。

【反思评价】
(4)步骤1中反应的化学方程式为_______。
(5)蚀刻后的废液若直接排放会造成的不良后果是_______。
【成果分享】
(6)通过探究，同学们了解了制作蚀刻画的原理及技艺，并将制作心得与其他同学进行了分享。同学们认为成功制作金属蚀刻画除了选择合适的材料、蚀刻液种类之外，还要注意控制的条件是_______。