【推荐1】铁是日常生活中最常见的金属，据资料介绍：氧化铁在隔绝空气的条件下高温加热能生成黑色固体和一种气体。小明在实验室进行了下列实验：

   
根据以上图示回答问题：
（1）气体A的化学式为_____，现象C是_____。
（2）对黑色固体B的探究：
【实验现象】在向黑色固体B中加过量稀盐酸的实验过程中，没有观察到有气泡产生。由此可知黑色固体B中没有铁，判断依据是_____（用化学方程式表示）
【查阅资料】①氧化亚铁和四氧化三铁都是黑色固体②它们都可以和稀盐酸或稀硫酸反应，其中四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式为：Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O。
【猜想】黑色固体B是Ⅰ、FeO Ⅱ、Fe₃O₄ Ⅲ、_____。
【实验分析】
①小亮认为，如果猜想Ⅱ 成立，则溶液D中的溶质为_____；
②小意认为，要确定黑色固体B的组成，还应该继续称量B的质量。若实验称得黑色固体B的质量为30.4g，则B中铁、氧元素的质量比为_____，猜想_____成立。则氧化铁分解的化学方程式为_____

【推荐2】请你参与白马湖中学初三年级科学实验探究小组进行研究性学习，并协助完成相关任务。
【探究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质—水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）。
水垢的主要成分一定含有Mg(OH)₂和CaCO₃，可能含有Ca(OH)₂和MgCO₃
【设计方案】（1）小蕊同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入_______，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)₂。
（2）小归同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
   
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。
讨论：
a.步骤①加入样品前还应检查装置的气密性；
b.从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是______
c.研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO₃，理由是_____
【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有_______

【推荐3】为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质的氢氧化钠固体进行如下探究活动。
【探究活动一】试验氢氧化钠样品是否完全变质
（1）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因：__________。
（2）检验氢氧化钠样品是否完全变质，进行如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取氢氧化钠样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，_________	产生白色沉淀，溶液仍为红色	该样品还含有氢氧化钠

【探究活动二】测定样品中含有的变质固体(以下角R表示)的质量分数
取3g部分变质的氢氧化钠样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置(气密性良好)如图1所示。
   
（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为_____，反应一段时间后，当观察到______(填实验现象)，才停止滴加稀盐酸。
（4）实验中量筒的作用是______。
（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为______mL，已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g·L^-1通过计算，样品中R的质量分数为______。
（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：_____(写一个)。

【推荐1】某化学小组对金属与酸反应进行了探究，他们利用如图所示的装置，取相同质量的镁和铁进行实验。

【提出问题】影响金属与稀盐酸反应快慢的因素有哪些？
探究一：
【作出猜想】
猜想1：可能与金属的种类有关；
猜想2：可能与金属的形状有关。
【设计并进行实验】室温下，小芳取10%的盐酸20m，分别进行了以下4组实验。

实验编号	金属的种类（均取2g）	金属的形状	收集50mL氢气所用的时间/s
①	镁	粉状	60
②	铁	粉状	80
③	镁	片状	102
④	铁	片状	120

【实验结论与交流】
（1）进行实验③④前需要将铁片与镁片进行打磨，目的是____________。
（2）镁与盐酸反应的化学方程式为____________。
（3）根据表中实验，能得出的结论是____________。
探究二：小芳同学反思，温度对金属与酸反应快慢是否有影响？
一定质量的铁粉与等质量的盐酸反应的数据如下：

实验编号	盐酸溶液的浓度/%	反应开始时盐酸溶液的温度/℃	反应开始到2分钟产生的气体体积mL	反应结束共产生气体体积mL
⑤	10	20	19	118
⑥	X	35	75	118

（4）表中X的数值是___________________。根据以上实验，你能得出的结论是____________。
（5）已知氢气的密度是0.089g/L，实验⑥结束后，消耗铁粉的质量约为__________g（计算过程保留2位小数）。分析计算结果，你认为结果偏大还是偏小并解释原因____________。
【实验反思】可以通过比较______来确定温度对该反应的快慢的影响。
【实验拓展】化学小组的同学进行探究二的实验，绘制生成气体的体积（mL）与时间（min）的关系曲线如图所示：

图中曲线a表示的实验是____________（填实验编号）。小组同学在实验过程中观察到，产生气体的速率逐渐减慢，主要原因是_____________。

【推荐2】小华同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。

【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关；
c．你的猜想是______。
【设计并实验】小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。

实验编号	盐酸的浓度（均取20mL）	温度/℃	记录的数据
①	5%	30
②	10%	20
③	5%	20
④	10%	30

【交流讨论】（1）请写出铝与盐酸反应的化学方程式：______。
（2）实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是______。
【分析数据、得出结论】
（3）实验中记录的数据可能是：______；对比实验②③可知______ 对金属与酸反应的速率的影响
（4）实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③．根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于______两次实验所记录的数据之间。
【拓展延伸】
（5）小明进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律：______
（6）研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行再探究。将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如丙图所示的气体压强与时间的关系曲线图。
AB段气体压力变化不明显的原因是：______。
CD段气体压力逐渐下降的原因是：______。

【推荐3】为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验
【实验一】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下：

	锌	铜	镍	铜
稀盐酸的质量分数	3%	3%	15%	15%
反应现象	少量气泡	无现象	许多气泡	无现象

(1)经查阅资料得知镍与稀盐酸反应生成氯化镍(NiC1₂)和氢气，则镍与稀盐酸反应的化学方程式是______，并根据已学的知识分析得出铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是______。
(2)要判断三种金属的活动性强弱，另取一根粗细、长短相同的锌丝放入50mL质量分数为____的稀盐酸中，观察放出气泡的快慢。小组最后得出锌的活动性最强。
(3)实验时，有同学建议先用砂纸将三种金属丝表面进行打磨，目的是_______。
【实验二】
(4)同学又设计了表格中的实验，成功的验证了三种金属的活动性强弱。填写表中空白：

实验步骤	实验现象
把镍浸入到_______中	表面有红色固体出现
把镍浸入到硫酸锌溶液中	______。

【拓展延伸】
(5)为了回收利用金属，同学们将实验一反应后的溶液倒入同一容器中，向其中加入少量的铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有的金属为______。(填名称)

【推荐1】叶老师与同学们一起做《测定部分溶液酸碱性》的实验，所用药品如图1（初中常见，不考虑碳酸氢钠溶液）：

大家发现有一瓶溶液的标签已经破损，叶老师告诉同学们以上试剂均放置了较长时间并让大家对该溶液进行探究．
【提出问题】标签破损的溶液的是什么？
【设计实验1】小龙同学取该溶液少许于试管中，滴加酚酞溶液，变红色，于是认为是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的一种．
【表达与交流1】你认为小龙的理由是 _______________ ．
【设计实验2】为进一步确定该溶液中溶质的成分，小飞同学取该溶液加入足量稀盐酸，产生气泡．于是得出结论该溶液中的溶质是碳酸钠．
【表达与交流2】请你对小飞的结论进行评价 _____________ ．
【设计实验3】小组同学经过认真思考，利用现有药品重新设计实验，最终得出小飞同学的结论是正确的，则其中发生反应的化学方程式是 _____________ ．
确定溶液成分后，大家继续完成测定酸碱性实验，实验后发现实验台上有两只盛有红色液体的试管（如图2），叶老师进一步引导大家进行探究．已知每只试管中只有一种指示剂，同学们对试管中是什么指示剂展开探究．
【提出问题】两只试管中的指示剂分别是什么？
【设计实验4】小澎同学分别向两只试管中加入等质量的稀盐酸，并不断振荡，当 I试管中恰好变为无色时，II试管中仍为红色．于是小澎认为：I试管中指示剂是酚酞溶液，II试管中指示剂是石蕊溶液．
【表达与交流3】请对小澎的结论进行评价 _____________ ．
【设计实验5】小组同学利用现有药品继续实验，向 II试管中加入 _____________ ，有气泡产生，从而确定了小澎的结论是正确的．
【反思与评价】取用液体药品时，为了防止标签被腐蚀，应注意的操作是 ______________ ．

【推荐3】甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案：
   
(1)其中能达到实验目的是_______；
(2)在C组实验中发生的化学方程式为_______；
(3)实验结束后，甲同学将A.、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有_______(填化学式)物质生成，滴入酚酞后溶液呈红色；
(4)滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和_______三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物；
(5)为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：

实验内容	预测现象	结论
去少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置	①若有白色沉淀，溶液呈无色	物质是碳酸钠
	②若无沉淀生成，溶液呈红色	物质是氢氧化钠
	③若有白色沉淀，溶液呈红色	_____

【推荐1】探究影响化学反应速率的因素
（1）发现和提出问题：镁在空气中能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真金不怕火炼，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是_________。蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学反应速率的因素是___________；夏天，将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率。温度如何影响反应速率呢？
（2）猜想与假设：温度越高，反应速率越快。
（3）收集证据
实验药品：颗粒大小相同的锌粒；两份相同溶质质量分数、不同温度的稀硫酸（20℃、40℃）。
供选仪器：药匙、气体发生装置2套（气密性良好）、量筒2支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、水槽、大试管2支。
利用上述仪器和药品，补充完成下表的实验报告。

观察或测 量的量	选用的仪器	实验步骤	实验现象	实验结论
产生相同体积（一试管）的气体所需时间	气体发生装置、秒表、胶头滴管、水槽、大试管、__________	________	_______	温度越高，反应速率越快。 反应的化学方程式是___________。

该实验可观察或测量的量有多种，除上述观测点外，还有__________等。（写一条）
（4）结论与解释：从微观的角度分析“温度越高，反应速率越快”的原因是_______。
（5）拓展分析
根据其他测定方法，实验小组的同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示。
   
请据图分析：时间0—t内，反应速率逐渐加快的主要原因是_____，时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是__________。

【推荐2】化学兴趣小组的同学用锌和稀硫酸进行实验制取氢气，发现不同组同学实验时反应速率有些差异。于是兴趣小组的同学们一起对“锌与硫酸反应速率的影响因素”进行探究，并利用下图装置收集产生的氢气。
   
【查阅资料】圆粒状锌的直径通常为 3-4 毫米，粉末状锌的直径通常为 0.3~0.5 毫米。
【作出猜想】同学们推测影响“锌与硫酸反应速率的影响因素”：
甲同学：温度；
乙同学：硫酸的溶质质量分数（即浓度）；
丙同学：_________ 。
【进行实验】同学们一起设计了如下实验方案进行实验。

编号	温度/℃	硫酸体积	硫酸溶质质量分数	锌的形状	锌的质量/g	收集30mL氢气
1	20	20	10%	圆粒状	1	170
2	30	20	10%	圆粒状	1	134
3	40	20	10%	圆粒状	1	107
4	20	20	10%	粉末状	1	47
5	20	20	20%	圆粒状	1	88
6	20	20	20%	粉末状	1	26

【解释与结论】
（1）锌与硫酸反应的化学方程式为________。
（2）能用排水法收集氢气的原因是氢气_______（填“易”或“难”）溶于水。
（3）实验 1、2、3 的目的是探究_______同学的猜想。
（4）欲得出“其他条件相同时，硫酸的溶质质量分数越大，锌与硫酸反应的速率越快”的结论，需要对比实验_______（填编号）。
（5）通过对比实验 5 和实验 6，得出的结论是_______。
【反思与评价】
（6）实验室制取氢气时，通常使用锌粒而不用锌粉的原因为_______。
（7）将 6.5g 锌与 100g 19.6%的硫酸充分反应，可得到氢气________L（氢气密度为0.09g/L，精确到 0.1L）