计算
(1)苯甲酸(C6H5COOH)常用于食品防腐,苯甲酸分子中,碳、氢、氧原子个数比为______ 。
(2)4g氢气和16g氧气充分反应后生成18g水,参加反应的氢气和氧气的质量比为______ 。
(1)苯甲酸(C6H5COOH)常用于食品防腐,苯甲酸分子中,碳、氢、氧原子个数比为
(2)4g氢气和16g氧气充分反应后生成18g水,参加反应的氢气和氧气的质量比为
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更新时间:2023-06-08 08:45:13
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解题方法
【推荐1】砂子的主要成分是二氧化硅(SiO2),人们以砂子为原料,先制成粗硅,然后提纯制成高纯硅,再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下:,回答下列问题:
(1)二氧化硅中,硅、氧原子个数比为____________ 。
(2)生成的Si与CO的质量比为____________ 。
(3)若所用砂子中SiO2的的质量分数为60%,则:200t砂子中SiO2的质量为________ t,可生产硅的质量为________ t。
(1)二氧化硅中,硅、氧原子个数比为
(2)生成的Si与CO的质量比为
(3)若所用砂子中SiO2的的质量分数为60%,则:200t砂子中SiO2的质量为
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【推荐2】2023年政府工作报告提出深入推进环境污染防治。某污水处理厂用含NaOH的碱性废水处理19.6t溶质质量分数为10%的硫酸废水(其它物质不参与反应),溶液pH的变化曲线如图所示。请回答下列问题:______ 。
(2)计算处理后废水呈中性时,溶液中溶质的质量分数_____ (写出计算过程,结果精确到0.1%)。
(3)若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合,充分反应后,所得溶液的溶质成分是_______ 。(填化学式)。
(1)若用碳酸钙粉末处理含的废水,在不用pH检测器和指示剂的情况下,判断废水呈中性的依据是
(2)计算处理后废水呈中性时,溶液中溶质的质量分数
(3)若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合,充分反应后,所得溶液的溶质成分是
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【推荐3】化学研究性学习小组同学取10g石灰石样品,用足量的稀盐酸测定石灰石中碳酸钙的质量分数(假设石灰石中杂质不与盐酸反应)。测量5分钟内生成CO2质量的数据如下表:
请回答下列问题:
I.石灰石中的CaCO3完全反应时,生成二氧化碳气体的物质的量为_____mol。
II.该石灰石中CaCO3的质量分数是多少?(根据化学方程式列式计算)
Ⅲ.请根据表中数据分析,你能发现数据背后的化学反应规律是_____。
时间/分钟 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
生成 CO2 的质量/g | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 3.3 | 3.3 |
I.石灰石中的CaCO3完全反应时,生成二氧化碳气体的物质的量为_____mol。
II.该石灰石中CaCO3的质量分数是多少?(根据化学方程式列式计算)
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【推荐1】2021年中国在全球范围内首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成,并已形成万吨级工业产能。蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物,丙氨酸(C3H7NO2)是多种氨基酸中的一种。
(1)丙氨酸分子中C、H、N、O的原子个数比为______ 。
(2)丙氨酸中氮元素的质量分数为______ (计算结果保留0.1%)。
(1)丙氨酸分子中C、H、N、O的原子个数比为
(2)丙氨酸中氮元素的质量分数为
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【推荐2】向106 g质量分数为20%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如下图所示(不考虑CO2的溶解)。
已知:OB段化学方程式:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3;
BD段(不含B点)化学方程式:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
请回答:
(1)二氧化碳由______ 种元素组成,碳和氧的原子个数比为______ 。
(2)NaHCO3的相对分子质量为______ 。
(3)B点对应的横坐标数值为______ 。
(4)假设C点横坐标为109.5,计算C点对应的二氧化碳质量。(写出计算过程)
已知:OB段化学方程式:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3;
BD段(不含B点)化学方程式:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
请回答:
(1)二氧化碳由
(2)NaHCO3的相对分子质量为
(3)B点对应的横坐标数值为
(4)假设C点横坐标为109.5,计算C点对应的二氧化碳质量。(写出计算过程)
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