【推荐1】中国古代化学工艺历史悠久、成就卓越。
(1)《韩非子》中记载有“厚涂以备火”，战国时期就有在建材上涂抹厚厚的泥浆，以防止火灾。从燃烧条件的角度分析，此法的原理是_____________。
(2)《泉州府志》中记载的“盖泥法…去土而糖白”，指的是用黄泥除去糖中色素。据此可知黄泥具有_____________性。
(3)《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。
①“炒钢”是为了降低生铁中_____________元素的含量。
②“炒钢”过程中不断搅拌的作用是_____________。
(4)西晋时期的《博物志》记载有“烧白石作白灰”。用白石（即石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是_____________。

【推荐1】BaCl₂·2H₂O是一种无色透明的晶体，可用于电子、仪表、冶金等工业。工业上采用钡矿粉(主要成分为BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等杂质)来制备BaCl₂·2H₂O，其流程如下：
   
(1)酸浸过程中主要成分发生反应的化学方程式为_______。
(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)₂和_______。
(3)如图分别是氢氧化钙、氢氧化钡的溶解度曲线，据图分析，要使Ca²⁺更好沉淀，还应采取的措施为_______。
   
(4)实验室用BaSO₄沉淀法测定产品中钡元素含量，实验步骤为：
Ⅰ.称取0.6g BaCl₂·2H₂O试样，加入100 mL水使之完全溶解，加入一定量稀盐酸酸化溶液。
Ⅱ.边搅拌边逐滴加入稀硫酸至反应完全。
Ⅲ.过滤、洗涤沉淀3～4次，确认已洗涤干净。
Ⅳ.干燥、称量沉淀后计算出BaCl₂·2H₂O中钡元素的含量。
①步骤Ⅰ称取的样品过少，则在步骤Ⅲ洗涤时可能造成的影响为_______。
②步骤Ⅱ加入稀硫酸至反应完全的判断方法是_______。