【推荐1】高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效、多功能水处理剂。
（1）K₂FeO₄中铁元素的化合价为_____。
（2）向盛有一定量K₂FeO₄粉末的试管中滴入适量稀H₂SO₄，出现如图所示现象。写出K₂FeO₄与稀H₂SO₄反应的化学方程式_____。（提示：K₂FeO₄与H₂SO₄的化学计量数之比为2：5）

【推荐2】“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一；在宏观-微观-符号间建立联系是化学学科重要的思维方式。
   
(1)镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请结合图甲的信息回答：
①金属镓的一点物理性质：_______。
②镓的氧化物的化学式________。
③氮化镓（GaN)是第三代半导体材料，一般采用GaCl₃和NH₃在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物，该反应的化学方程式为________。
(2)某化学兴趣小组的同学设计如图乙的实验探究分子性质与分子质量的关系。实验过程中，观察到A处白烟较多较浓。说明分子性质与分子质量的关系是_______。

【推荐3】酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。
（1）某锅炉水垢的主要成分有CaCO₃、Mg（OH）₂、Fe₂O₃，用“酸洗”法可除去该水垢。
①“酸洗”时，一般选用_____（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）；
②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式___________。
（2）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：

主要成分	NaHCO3	Mg（OH）2
建议每次剂量/g	0.5	0.3

每次服用Mg（OH）₂的剂量比 NaHCO₃“少”的原因是_____。

【推荐1】高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀。利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO的主要流程如下：

(1)甲酸中碳元素和氧元素的质量比为__________。
(2)反应塔中甲酸分解的微观示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示。

(3)反应塔中发生副反应产生微量CO₂。洗涤器中加入NaOH溶液的目的是中和未反应的甲酸蒸气（生成甲酸钠和水），并除去CO₂（生成Na₂CO₃和水）。NaOH与CO₂反应的化学方程式为____________。
(4)流程中主要发生化学变化的装置有____________。

【推荐2】了解物质的组成和结构，有利于理解和认识化学问题.
(1)如图一是元素周期表中前三周期元素的有关信息。
       
①锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期ⅠA族”，则地壳中含量最高的元素在周期表中的位置可表示为________。
②氯化镁是制取金属镁的原料，其化学式为_________。
③位于第3周期ⅣA族元素的单质是一种重要的半导体材料，该元素的名称是_________，其原子核内有_________个质子。
④上图一共有__________种稀有气体元素。
⑤小周同学研究了元素原子结构后，提出将氦元素放在如图一阴影处，小周同学的依据是_________。小顾同学进行了反驳，小顾同学的依据是__________。
(2)如图为其一反应的微观示意图，请据图回答问题：
   
①请补充完整Y图_______。
②X、Y、Z、W四种物质中，属于有机物的是_________(写化学式)。

【推荐3】雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的生活和健康，治理污染性气体(NO₂、NO、SO₂等)有利于实现可持续发展。
(1)NO₂可用水吸收，反应的化学方程式为，(其中a、b、c、d为计量数)，则c+d=_______。
(2)用氨气可以把NO转化成无毒物质直接排放，反应的微观示意图如下。

该反应的化学方程式为_______；物质丙和丁的质量比为_______。
(3)烟气中的SO₂经过下列转化可以得到化工产品。


①步骤IV反应的化学方程式为_______；
②上述处理过程中，化合价发生改变的元素是_______。

【推荐1】从微观视角认识和考查物质世界是学习化学的重要思维方法。氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。如图中两幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。

(1)图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，氯化钠是一种由______（填序号）构成的物质。

A．分子

B．离子

C．原子

(2)图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为______。请你用化学符号表示NaOH溶液与盐酸反应过程的实质______。
(3)请你再写出1个有氯化钠生成的化学方程式：______。

【推荐2】稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH与加入的稀氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

(1)稀氢氧化钠溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。
(2)请将氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式补充完整：______。
(3)当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液中的溶质是______，此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈______色。
(4)在如图中用A表示出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时的点。

【推荐3】酸碱中和反应是初中阶段的一类重要化学反应。

(1)如图是向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸时，用仪器测定的溶液温度的变化曲线。该中和反应的温度变化主要是由于_____（填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。
(2)为了探究盐酸是否过量，下列可选择的是_______（填序号）。

A．无色酚酞溶液

B．AgNO3溶液

C．氢氧化钠溶液

D．pH试纸

【推荐1】农业生产与化学知识紧密相连，请回答问题：
(1)农作物适宜在pH＝7或接近7的土壤中生长，经测定某农田土壤pH＝5.6可用______（填俗称）改良该土壤。
(2)农业生产离不开水，灌溉农田时将大水漫灌改为喷灌或滴灌的主要目是______。
(3)农业生产离不开肥料，某农户种植水稻时出现叶片发黄，倒伏现象，你认为该农户可以施用的一种化肥是______（填字母）。

A．硝酸钾

B．尿素

C．过磷酸钙

【推荐2】用化学方法可制取纯净的物质，化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体。

（1）往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈_________色；
（2）如图，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液中加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液。
①加入活性炭的目的是_________；
②在过滤操作中，玻璃棒的作用是_________。
（3）用pH试纸测（2）中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上，_________，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
（4）若测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是_________；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是_________，继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_________。

【推荐3】水是人类宝贵的资源。
(1)下列物质加入水中能形成溶液的是_____，能形成乳浊液的是______。（填序号）
a．植物油          b．蔗糖          c．粉笔灰
(2)下列溶液pH＞7的是_____，pH＜7的是_____。（填序号）
a．食盐水          b．白醋        c．肥皂水
(3)NaCl溶于水，难溶于植物油；NaCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大．这说明，物质的溶解能力与_________和_________有关。
(4)净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏水，活性炭在净水器中能起到过滤和____的作用，从盐水中获得饮用水，可采取的方法是________。