【推荐1】蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行探究。
【查阅资料】蔗糖可以燃烧；受热可以发生分解反应。铜可以和氧气发生反应生成黑色的氧化铜。
【进行实验】
实验一:

实验步骤	实验现象	实验结论
1.打开甲仪器的活塞 2.待排尽装置中空气后，加热蔗糖	玻璃管右端有小液滴产生， C中	蔗糖在氧气中加热，生成水和二氧化碳

实验二:

实验步骤	实验现象	实验结论
1.先用酒精灯加热铜丝处，并反复推拉注射器活塞。 2.再将酒精灯移置蔗糖处加热	铜丝变成黑色；	蔗糖受热分解生成水

【解释与结论】
（1）写出装置a中发生反应的化学方程式 _____________，该反应属于的基本反应类型是_________________。
（2）实验一的步骤中，排尽装置中空气再加热的目的是___________________。
（3）补全实验一中，实验现象：___________________。
（4）依据实验一的结论分析，不能确定蔗糖中一定含有氧元素的原因是___________。
（5）实验二中实验步骤1的目的是_________________。
（6）补全实验二的现象是______________________。
（7）综合实验一和实验二的实验探究，分析得出蔗糖是由___________________元素组成的。

【推荐2】如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：

（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。
①所选装置的连接顺序为______（从左到右填写装置序号字母）。
②制取氧气所发生反应的化学方程式为______。
（2）小华同学要以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。
①所选装置的连接顺序为______（从左到右填写装置序号字母）。
②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为______。
（3）在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究（查阅资料知该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“A→B₁→E→B₂→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（B₁、B₂为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使一定质量的该塑料袋碎屑在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。
①在该装置中，洗气瓶B₁和B₂的作用分别是______；______。
②实验过程中可以观察到装置D中的现象为______。
③实验结束后，可根据装置B₂增加的质量计算塑料袋试样中的氢元素质量。若按照“A→B₁→E→B₂→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，这样测算出的氢元素的质量比与实际值比较将______（填“偏大”“偏小”“基本一致”或“无法确定”之一）。

【推荐3】足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。
[查阅资料]①嗅盐由一种盐类物质和香料(香料不参与下列探究中的任何反应)组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。
③氨气遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色，能与硫酸化合生成硫酸铵。
[提出问题]嗅盐中盐类物质是什么?
[猜想与假设]猜想一:可能是碳酸铵
猜想二: 可能是碳酸氢铵
[实验探究]填写表中空格。

实验	甲组实验		乙组实验
方案	嗅盐与____________(填一种物质的名称) 混合研磨
现象	闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝	______	_______
结论	嗅盐中含有NH4+	嗅盐中含有CO32-	确认甲组的实验结论
	猜想一正确

[反思质疑]乙组同学认为甲组的实验不严谨，他们通过补做一个实验(方案见上表)，进而确认了甲组的结论。乙组同学的实验目的是排除嗅盐中存在______________离子的可能性。
[继续探究]同学们利用下图所示装置制取氨气并进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。
已知嗅盐与氢氧化钠反应为: (NH₄)₂CO₃+2NaOHX+2NH₃+2H₂O，则X的化学式为___________。

[数据记录]实验称取样品质量m₁，反应前后装有氢氧化钠固体的球形管的总质量分别为m₂和m₃，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m₄和m₅。
[数据处理]通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数是_______________(用含字母的表达式表示)。
[实验评价]关于该实验的说法正确的是____________(填字母)
A倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸
B烧杯中发生的反应是2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄
C停止加热一段时间后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小

【推荐1】某Fe₃O₄样品中中可能含有的杂质是Fe₂O₃和FeO其中的一种。为探究杂质的情况设计如下方案：
【实验设计】同学们称取了34.92g该Fe₃O₄样品用图一进行了下列实验：
   
【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两个讨论小组。
甲组：(1)B装置中盛的是氢氧化钠溶液，吸收生成的二氧化碳(2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O)，B中带孔玻璃球泡的作用是 ________ 。
(2)上述实验过程中，CO的作用有 ______ (填序号)
①CO气体作为反应物
②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
③停止加热后，防止A中生成物被氧化
④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中
⑤对B中反应物起到一定的搅拌作用，便于CO₂与反应液充分接触而反应
乙组：乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是 ______ ；改进为：在B装置后接一盛有浓硫酸的吸水装置，将B和该装置“捆绑”称量，从而减小误差。
【查阅资料】Fe₂O₃和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe₃O₄，再生成FeO(黑色)，最后生成Fe；利用仪器测定并绘制成反应，过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线(见下图二)。
   
(1)写出BC段发生反应的化学方程式： _______ ；
(2)确定：该Fe₃O₄样品中含有的杂质是 ______ ， 其中含Fe₃O₄的质量是 __ g，(不需要写出过程，已知Fe₃O₄、FeO、Fe₂O₃中铁元素质量分数分别为72.4%、77.8%、70.0%)

【推荐2】钙被称为人体中的“钢筋混凝土”。
【人体中的钙】
（1）人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]形式存在，其相对分子质量为_____________；
（2）人体缺乏钙元素会导致____________；
【单质钙】
提出问题：钙的化合物很多，为什么我们很少提起单质钙呢?   思考猜想：钙的化学性质活泼。
查阅资料：①氢氧化钙微溶于水，溶解能力随着温度升高而降低，其水溶液呈碱性；
②在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低；
③浓硫酸、碱石灰、生石灰都是常见的干燥剂，生石灰可以与水化合成氢氧化钙，碱石灰还     可以吸收二氧化碳；
④Ca(OH)₂ 加热至 580℃，CaCO₃加热至 825℃时分别分解生成两种氧化物。
实验验证一：如图所示

（3）实验结论：
①写出钙与水反应的化学方程式：____________；
②该反应______________热量（填“吸收”或“释放”）。
【干燥剂中的钙】
提出问题：一包生石灰（主要成分 CaO）干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体?
猜想假设：固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。
（4）固体中除了氧化钙、氢氧化钙外，还可能会含有碳酸钙的依据是___________（用化学方程式表示）。
实验验证二：
（5）取固体样品加入水中，滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到______________， 则固体含有碳酸钙；
（6）小明认为酚酞变红，则固体中一定还含有氢氧化钙，小红却对此提出质疑，其理由是__________________；

（7）为了进一步确定固体样品的成分及质量，实验小组利用如下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：
①实验前首先要连接装置，检查装置气密性，再装入样品，通一段时间空气再加热；
②在 B 装置中放入 155g 固体样品，控温加热使装置 B 中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置 C、D 分别增重 18.0g 和 22.0g，则固体样品中含有的物质为_____________；
③装置 E 的作用是____________；
【鸡蛋壳中的钙】
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，工业上可以用鸡蛋壳制备钙的一种氧化物“过氧化钙”，流程如下（假设各步骤均完全反应）：已知：鸡蛋壳中的杂质既不溶于水，也不参加反应；反应①是分解反应，反应②是化合反应，反应③是失去结晶水的分解反应。

（8）根据流程及相关数据，请求算出过氧化钙的化学式并标出氧元素的化合价：_____________________；
（9）______________g 过氧化钙与 50g 碳酸钙中钙元素质量相当。
实验验证三：过氧化钙含量的测定

该活动小组设计下列装置，通过测定生成 O₂的体积，计算样品中 CaO₂的质量分数。
已知：a.CaO₂+2HCl=CaCl₂+H₂O₂；b.杂质不与盐酸反应生成气体
（10）相同条件下，______________能使测定结果更准确（填“装置 A”或“装置 B”），另一套装置测定结果不准确的主要原因是_________________。

【推荐3】小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分。
【提出问题】 该淡黄色固体的化学成分是什么？
【查阅资料】
（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。
（2）过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。
【设计实验方案】
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。
比较以上两方案，你认为的最佳方案是__，理由是（从环保或操作角度分析）_____。
【实验验证并得出结论】
小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）。通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。
小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：①该气体是CO ②该气体是O₂
你认为上述假设哪个更合理_____（填“①”或“②”）。
请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）。

操作步骤	实验现象	结论
_____	_____	_____

【分析】过氧化钠与水反应的文字表达式为_____。
【计算】在过氧化钠（Na₂O₂）中，
①氧元素的化合价为_____；
②过氧化钠的相对分子质量为_____；
③ 过氧化钠中钠、氧元素的质量比为_____；
④78克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？_____（列式计算）

【推荐1】以下是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。

名称	洗涤灵	洁厕灵	炉具清洁剂	污渍爆炸盐	漂白粉
产品样式
有效成分 或功能	清洗油污	盐酸	氢氧化钠	过碳酸钠	消毒

（1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有 __________ 的功能。
（2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是 ___________ 填字母序号）。
a．铁锈 b．油渍 c．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）
（3）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变 ________ 色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生下图所示的化学反应。图中a微粒的化学式为 ______ 。

（4）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na₂CO₃和H₂O₂。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为 _______________ 。
（5）化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问。（当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效）。
I．查阅资料：
①漂白粉的主要成分是Ca(ClO)₂、CaCl₂和Ca(OH)₂，其有效成分是Ca(ClO)₂。
②Ca(ClO)₂可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：
Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO。
③ HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体。
④ CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性。
⑤ HClO可使有色物质（如：品红溶液）褪色。
II．交流讨论：
该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是 ________ 。
III．实验探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验，请根据表中结论，进行填空。

实验步骤	实验现象	实验结论
把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体， ____________ 。	_________________ 。	漂白粉的漂白作用已完全失效。

IV．继续探究：同学们对某完全失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮助下，同学们对该失效后的漂白粉成分进行猜想：
猜想一：CaCl₂和CaCO₃； 猜想二： _______________ ；
小明同学认为猜想中的成分CaCO₃，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示 _________________ 。
小聪同学进行实验证明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而与猜想二不符。小聪同学的实验方案是： _____________________ 。

【推荐2】一次探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你填写以下空白。
(1)如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。
第一组同学设计了实验方案一：

实验步骤	实验现象	结论
先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐滴滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH	pH逐渐变大，最后pH≥7	稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应

①请你分析上述方案中为什么强调只有测得的pH≥7才能证明反应发生了？
___________。
②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实质是_____________。(从粒子的角度分析)。
(2)设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热。
提供的实验仪器与药品：10%的盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。

实验步骤	实验现象	结论
___________	___________	稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热

(3)探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应。
第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的试验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：

实验步骤	实验现象	结论
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液	若_____________________________________	氢氧化钠溶液过量
	若没有明显现象	稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应

此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因_______。为此，还需要选择__________(填一种试剂)，再进行实验即可。

【推荐3】学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对NaOH的化学性质进行了整理归纳，并在老师的指导下进行如下实验活动。
【验证实验】在盛有NaOH溶液的试管中分别加入下列物质：

(1)B中发生反应的方程式为___。
【探究实验】通过实验，同学们发现C、D试管中均无明显现象，于是继续进行探究：
(2)①下列是针对试管C中剩余混合液的探究操作及其现象，其中能证明稀盐酸与氢氧化钠能发生反应的是___。
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO₃溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
②为了证明D中已发生化学反应，同学们设计了下列实验方案：
甲同学向该试管中再加入________，观察到有气泡产生，证明CO₂与NaOH发生了反应。乙同学用下图所示装置进行实验。实验前U形管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U形管中的液面______。据此，他得出“CO₂与NaOH发生了化学反应”的结论。丙同学认为乙同学的结论证据不充足，理由是_______________。

【推荐1】实验室有一瓶白色固体，可能由Ba(NO₃)₂、NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的两种或两种以上组成，某兴趣小组为确定其成分，进行了如下实验研究，请你参与完成相关问题：
   
【初步结论】
（1）原白色固体中一定有___________(填化学式，下同)，一定没有___________。
（2）溶液M中的溶质一定有NaNO₃，一定没有___________。
【交流讨论】为确定原固体的成分，需对溶液M中的溶质进行进一步确认。。
【提出问题】溶液M中溶质的成分是什么？
【提出猪想】
猪想一：NaNO₃
猜想二：NaNO₃、Na₂CO₃
猜想三：NaNO₃、NaCl
猜想四：NaNO₃、Na₂CO₃、NaCl
【实验与结论】

实验	步骤	现象	结论
实验一	取适量溶液M于试管中，滴加足量稀盐酸	有气泡产生	猜想___________不成立
实验二	取实验一所得溶液于试管中，滴加适量硝酸银溶液	产生白色沉淀	猜想四成立

【反思与评价】
兴趣小组内有同学认为得出“猜想四成立”的实验设计不合理，原因是_____，改进措施是_____。
【实验结论】同学们经过交流、讨论、实验，圆满完成了这次探究活动。

【推荐2】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
   
（1）A试管中反应的化学方程式为_____。
（2）B试管中的现象有_____。
（3）利用C试管中的反应原理，写出稀盐酸在生产、生活中的一条用途_____。
（4）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl₂
猜想三：_____
【设计实验】请完成实验报告。

实验步骤和实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液，_____（填现象）	猜想二不成立
②取少量滤液于试管中，滴加_____（填试剂名称），出现明显现象	猜想三成立

【反思与评价】若在D试管中加入某种酸碱指示剂，滴加稀盐酸后溶液由红色变为无色，加入的酸碱指示剂是_____。

【推荐3】酒精灯使用的燃料是酒精（C₂H₅OH），某小组同学对酒精燃烧的生成物进行探究。
[提出问题]酒精燃烧的生成物中含有哪些物质?
[猜想]猜想一：炭黑       猜想二：CO        猜想三：CO₂        猜想四：H₂O        猜 想五：SO₂。
上述猜想_____一定错误。（填序号）
[实验探究]
（1）将酒精燃烧后的生成物通入盛有紫色石蕊溶液的试管中,石蕊溶液变红色,则上述猜想_____一定正确；（填序号）
（2）将瓷盘放在酒精灯火焰上方5cm处,看到瓷盘底部先有水珠,过一会儿有黑色物质；
（3）将酒精燃烧的生成物经除尘、洗气、干燥等净化处理后,得到一种具有可燃性的气体，写出该气体燃烧反应方程式_____；
[拓展应用]含碳燃料燃烧不充分,会产生有毒、有害、污染空气的物质,在生产、生活中使含碳燃料燃烧更充分,应注意的问题是_____。