【推荐1】某兴趣小组的同学将Al粉放进盛有NaOH溶液的烧杯中，发现Al粉完全消失，且有气泡产生。甲同学认为气体一定不是CO₂，理由是_____。
【查阅资料】
①，M的化学式为_____。
②NaAlO₂溶液呈碱性，NaAlO₂与Al和Al(OH)₃均不反应。
【问题1】烧杯中反应后的溶液中溶质是什么？
猜想Ⅰ：_____；
猜想Ⅱ：NaAlO₂和NaOH。
甲同学：取反应后溶液少许，加入酚酞试液，溶液变红，则猜想Ⅱ正确。
乙同学：取反应后溶液少许，加少量Al粉，观察到_____现象，则猜想Ⅱ正确。
反思评价：甲同学方案不合理，理由是_____。
【问题2】如何从AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中得到MgCl₂溶液？
【查阅资料】

步骤	操作	现象或反应
①	取混合溶液，滴加_____溶液直至过量	出现沉淀，接着沉淀部分溶解
②	过滤，取滤渣，加适量_____	反应方程式为________

【问题3】向AlCl₃和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随NaOH溶液体积的变化关系是_____（填字母序号）。

【推荐2】人类的生活离不开塑料制品，学习小组对“某塑料的组成元素”展开以下探究。
【查阅资料】
Ⅰ．某塑料可能含有碳、氢、氧、氯中的一种或几种元素。
Ⅱ．该塑料能燃烧。塑料中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。
【设计方案】根据上述资料设计如下实验装置：

【实验内容】

实验操作	实验现象	结论
连接装置，检查气密性。装入塑料和药品，通入氧气一会儿后，点燃酒精灯。	B中白色粉末变成_______色。 C中石灰水不变浑浊。	该塑料燃烧产物中含有水。

【实验反思与改进】
同学们对石灰水不变浑浊的原因进行了猜想和实验改进：
猜想一：石灰水可能变质。
实验方案：

实验操作	实验现象	结论
_______	______	石灰水没有变质。

猜想二：该塑料燃烧产物中可能含有氯化氢。
实验方案：

实验操作	实验现象	结论
将盛有足量____溶液的D 瓶， 放在B、C装置之间，再按上述实验步骤进行实验。	C中石灰水变浑浊。 D 中______。	该塑料燃烧产物中含有二氧化碳和氯化氢。

【实验结论】
该塑料中一定含有的元素是________，可能含有的元素是_______。

【推荐3】同学们对三星堆遗址的Ⅱ号青铜神树（如图 1）展开研究性学习。
   
   
【查阅资料】
①青铜古称“吉金”，多为金黄色，主要是铜、锡、铅的合金。因其铜锈呈青绿色，故名青铜。
②科研人员用X射线技术测定树座外侧铜锈成分，得出该处铜锈由碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]和碱式氯化铜[Cu₂（OH）₃Cl]组成。
【分析研究】
(1)铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点______（选填“降低”或“升高”）。
(2)金属锡的冶炼原理是用锡石（主要成分为 SnO₂）与木炭粉在高温下反应生成锡和一种可燃性气体，其化学式为______，该反应中氧化剂是______。
考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图2所示。
(3)①Cu₂（OH）₃Cl 的生成与环境中的氧气、水和______（选填“氯化物”或“CO₂”）密切相关。
②Cu₂（OH）₃Cl 属于有害锈，原因是______。
③出土青铜器的包装不能用某些会挥发出酸性物质的木材，原因是______。
【实验探究】同学们用 Cu₂（OH）₂CO₃和 Cu₂（OH）₃Cl 组成的混合物，采用图3 的实验装置来模拟测定铜锈中的 Cu₂（OH）₃Cl 含量。实验步骤如下：
A．连接装置并检查装置气密性；
B．准确称取 1.2g 样品；
C．装药品，调节量气装置两边液面相平，且量气管液面在0 刻度处；
D．向锥形瓶内加入 50mL（足量）的稀硫酸，充分反应；
E．冷却到室温；
F．再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管读数为 162mL。
已知：

(4)装置 A 中固体混合物已完全反应的现象是______。
(5)量气管中植物油的作用是______。
(6)步骤 F 中调节液面相平的操作是将水准管______（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。
(7)实验状况下，每 44g 二氧化碳的体积为 22.4L。根据实验数据计算产品中Cu₂（OH）₃Cl 的质量分数______。
(8)若其他操作均正确，仅因下列因素可使 Cu₂（OH）₃Cl 测定结果偏小的是______（填字母）。

A．量气管中未加植物油

B．步骤 C 中平视刻度，步骤F 中仰视读数

C．实验中注射器活塞回升

D．步骤 F 中没有调节量气装置两边液面相平就读数

【推荐1】全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．
问题一：探究铁生锈的条件
课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．

（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是______。
（2）反应开始后，甲装置中反应现象是______，MnO₂的作用______。
（3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与______和______有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是______。
问题二：测定铁锈的组成
铁锈的成分主要为Fe₂O₃•H₂O，还含有少量的FeCO₃．某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N₂氛围中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发生：，，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响．（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物．物质的相对分子质量：Fe₂O₃•H₂O178，FeCO₃116）

（1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO₂和水蒸气的总质量为______g，D装置中碱石灰的作用是______。
（2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为______、______。
（3）经过改进后，测得m（H₂O）=1.80g，m（CO₂）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．
①锈铁钉中Fe₂O₃•H₂O的质量=______g。
②锈铁钉中FeCO₃的质量=______g。
③锈铁钉中单质铁的质量分数=______。
（4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H₂？______（填“有”或“无”），请通过计算说明_____。（假设铁在H₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃，混合溶液中先发生的反应为：Fe+Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄，Fe₂(SO₄)₃的相对分子质量为400）

【推荐2】如图所示为实验室中常见气体设备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验．

（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．
①所选仪器的连接顺序为 ______ （从左到右填写仪器序号字母）（提示：挥发出少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ___________________ 。
③若将二氧化碳气体通入酚酞试液中，试液显 __ 色。
（2）用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某铁的氧化物（Fe₂O₃）的元素组成比例，并验证反应中气体生成物的性质，所选仪器按A₁→E→C→A₂顺序连接按（A₁、A₂为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右．
①反应前大玻璃管中加入铁的粉末状氧化物（Fe_xO_y）试样的质量为16 g，实验结束后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却．这时测量到E处大玻璃管中粉末状固体的质量减少了4.8 g，试推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比值： ______ ．（设所发生的反应均完全进行）
②将少量二氧化碳通入大量澄清石灰水中，出现白色浑浊，且溶液质量减少．试解释溶液质量减小的原因： ___________________ 。
③对于该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是 _____________ 。

【推荐3】草酸钙（CaC₂O₄）是一种难溶于水的白色固体，受热能分解。某化学兴趣小组用下图所示装置探究其受热分解生成的产物。

实验过程：连接好装置并检查装置的气密性，装入药品，排尽装置内的空气。依次点燃D、A 处的酒精喷灯，一段时间后，停止加热。发现 A 中固体仍为白色，B 中产生白色沉淀，C 中无明显现象，D 中固体由黑色变为红色。
（1）停止加热时，应先撤去________（选填“A”或“D”）处的酒精喷灯。
（2）根据实验现象可以判断，草酸钙受热分解除了生成 CO₂ 气体外，还生成了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为______。
（3）A 中剩余的白色固体物质是什么？甲同学提出了三种猜想： 猜想Ⅰ：白色固体物质是CaO
猜想Ⅱ：白色固体物质是Ca(OH)₂
猜想Ⅲ：白色固体物质是CaCO₃ 和CaO
①上述猜想中，不合理的猜想是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），理由是________。
②乙同学取适量 A 中剩余的白色固体于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，固体完全溶解，无气泡产生。据此可知猜想________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）是合理的。试写出草酸钙在高温下分解的化学方程式___。
（4）为了确定草酸钙分解产生的 CO₂ 的质量，经过滤、洗涤、烘干、称量，测得 B 中生成的沉淀质量为 39.4g。试通过计算确定草酸钙分解产生的 CO₂ 质量________。

【推荐1】Ⅰ.实验室用块状大理石和5％的稀盐酸反应制取CO₂，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（大理石中的杂质不溶于水且不与酸反应）。
【提出问题】不再产生气泡的原因是什么?
【猜想假设】猜想一:剩余固体中无碳酸钙。猜想二: ______ 。猜想三:生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行。
【实验探究】剩余固体中是否有碳酸钙。
某同学先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生；再向容器中滴加少量5％的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是 _______ 。
【得出结论】
由以上实验可知，猜想一和猜想三 ________ 选填:“成立”“不成立”或“无法确定”）
Ⅱ.某兴趣小组利用传感器对二氧化碳性质再探究。实验步骤如下：
（1）如图1所示装置的气密性良好，三瓶250mL的烧瓶内收集满CO₂气体，三个注射器内各装有85mL的液体（分别是水、饱和石灰水、40％的氢氧化钠溶液）。连接好装置和压强传感器。
（2）三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中。
（3）一段时间后，同时振荡烧瓶，电脑记录烧瓶内气压随时间变化如图2所示。（瓶1、瓶2、瓶3对应的曲线是曲线1、曲线2、曲线3）
   
试回答下列问题：
①导致曲线1中CD段气压急速减小的操作是 ____________ 。不改变装置药品的情况下，进一步降低E点的方法是 ____________ 。
②曲线2中发生的主要化学反应方程式为 _____________ 。
③对比曲线1、2、3，不能得出的结论是 ______ （选填字母）。
A CO₂能与水发生反应生成碳酸 B CO₂能与NaOH溶液发生反应
C 检验CO₂用饱和澄清石灰水较合适 D 吸收CO₂用NaOH溶液较合适

【推荐2】某兴趣小组为了验证二氧化碳的某些性质，进行了如下实验：

实验1：向盛水的烧杯中通入二氧化碳，采用“数字化实验”，由传感器采集信息绘制出pH与通气时间关系曲线如上图。
（1）写出曲线下降段反应的化学方程式为___________。
（2）t时取溶液加入试管中，向该试管中滴入紫色石蕊溶液，振荡，现象为___________。
实验2：将CO₂分别通入装有澄清石灰水和氢氧化钠溶液的烧杯中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
【提出问题】怎么验证CO₂和氢氧化钠也发生了化学反应呢？
【验证实验1】小高用如图所示实验来验证。充分振荡后软塑料瓶变瘪，说明CO₂和氢氧化钠发生了化学反应。

【实验评价】（1）小淳认为小高的实验不足以说明CO₂和氢氧化钠发生了反应。其理由是__________。
（2）小淳认为再补充一个对照实验，就可验证CO₂和氢氧化钠发生了反应。请简述该对照实验：__________。
【验证实验2】小淳取一定量变瘪的塑料瓶甲中的溶液加入到试管中，___________。
结论：CO₂与NaOH已经发生了反应。
【拓展实验】为了进一步探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，兴趣小组同学将CO₂持续通入一定浓度一定量的氢氧化钠溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。

已知本实验条件下，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别为11.0和8.5。
【拓展结论】
（1）图1中，pH=12时对应溶液中的溶质为__________；BC段发生反应的化学方程式为__________。
（2）图2中，DE段温度变化的原因是__________。

【推荐3】青竹湖湘一外国语学校的四个化学实验小组同学完成的分组实验如下：
第一组和第二组同学：分别进行BaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液的反应；
第三组和第四组同学：分别进行BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液的反应。
实验结束后，小青和小竹两位同学继续展开相关探究。
【探究一】小青同学将第一组和第三组同学的全部浊液集中倒进同一个废液缸中，混合均匀，静置，过滤，得到滤液和滤渣。
(1)滤渣的成分为__________(写化学式)。
(2)滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
猜想1：____________。       
猜想2：Na₂SO₄
猜想3：Na₂CO₃             
猜想4：Na₂CO₃和Na₂SO₄
(3)小青同学设计如下实验方案，验证上述猜想4成立。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取适量滤液于试管中，加入足量_________，振荡。	有大量气泡产生	滤液中存在Na2CO3
②取适量滤液于试管中，加入足量Ba(NO3)2溶液，振荡。	有大量白色沉淀产生	滤液中存在Na2SO4

(4)小青同学实验方案中的步骤②存在不严谨的地方，请你帮助她加以修正：_________。
【探究二】小竹同学将第二组和第四组同学的全部浊液集中倒进同一个废液缸中，混合均匀，然后向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图所示。

(5)请你解释AB段沉淀增多的原因_____________________。
(6)D点溶液中一定存在的溶质是___________________________。(写化学式)。

【推荐1】足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行如下探究。
【查阅资料】
①嗅盐是一种由盐类和香料配制而成的药品，给人闻后有刺激作用。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应
【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么？
一、“嗅盐”的组成探究：
(1)甲同学：取适量“嗅盐”于试管中，加入______(填一种物质)混合研磨，扇闻，可闻到氨味，说明“嗅盐”中含NH₄⁺。
(2)乙同学：取适量“嗅盐”于试管中，加入______，并将生成的气体通入澄清石灰水 ，观察到的现象是_______，出现该现象的原因是(用化学方程式表示)：______，说明“嗅盐”中含CO₃^2-。
(3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨。丙同学通过补做一个实验(见图1)，观察到的现象是__，由此排除嗅盐中含HCO₃^-的可能性，进而确认了乙同学的结论。
   
二、“嗅盐”中碳酸铵含量的探究：
称取6.0克样品，用图2装置进行实验(每步反应均充分)，利用量气管获得的气体体积来进行计算。
(4)量气管内水面上的油层起的作用是_____。
(5)该方案实验结束后，会有气体残留，不能完全进入量气管中，__________(填“需要”或“不需要”)通入N₂将其中残留的气体排入量气管中。
(6)实验测得量气管中产生气体的体积为558mL，该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为____(CO₂的密度约为1.97g/L)
【实验反思】
(7)如果图2装置中无导管a，则测得的碳酸铵的质量分数会____(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。

【推荐2】足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。
（查阅资料）①嗅盐是一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。
（提出问题）嗅盐中盐类物质是什么？
（实验探究）填写表中空格

实验	小军的实验		小英的实验
方案	嗅盐与___________（填一物质名称）混合研磨
现象	闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝色	___________	___________
结论	嗅盐中含有___________	右侧试管中反应的化学方程式为________，嗅盐中含有	确认了小军的实验结论
	证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵

（质疑）小英认为小军的实验不严谨，小英通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。小英的实验目的是排除嗅盐中含有__________离子的可能性,
（继续探究）反应原理：，其中X的化学式为________，碳酸铵在农业上可以做________肥。

【推荐3】小明同学家里承包了一块土地，准备种植特色农产品小红薯。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。
活动一：测定土壤的酸碱性
【实验方案】
（1）取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤；
（2）用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与______对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性。
【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：

	滤液1	滤液2	滤液3	滤液4
测得的pH	5	6	6	5

【实验结论】该土地的土壤呈______性。
活动二：
【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。
【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤①：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加_____溶液	有______生成	土壤中含有硫酸根离子
步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨	有刺激性气味的气体产生	土壤中含有______离子

【实验结论】土壤中含有硫酸铵，猜想成立。
【查阅资料】小红薯最适宜种植的土壤酸碱度为6.5~7.5，人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示：

	所用物质	改良原理
改良酸性土壤	熟石灰［Ca(OH)2］	氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应
	草木灰（主要成分为K2CO3）	________
改良碱性土壤	硫酸亚铁（FeSO4）	硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应

【得出结论】兴趣小组的同学们通过分析确定用草木灰改良该土壤。
【反思拓展】经过本次项目式探究，同学们也有了自己收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择你支持的一方并阐述自己的理由：______。