【推荐1】人类社会发展离不开金属材料，结合所学知识，回答下列问题：
(1)生活中使用的金属材料大多是合金，而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能。下列属于金属材料的是______（填字母）。

A．黄铜

B．塑料

C．生铁

(2)下列用品中，主要利用金属导电性的是______（填字母）。

A．铂金饰品

B．铁锅

C．铝导线

(3)为了一次性验证铜、铝、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是______（填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中             ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中             ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
(4)工业炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式______。某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe₂O₃ 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是______t。
(5)如图是初中化学教科书中探究铁生锈条件的实验装置示意图，请回答下列问题：
   
该实验通过对比______（选填试管编号）两支试管中的现象，可得出铁生锈与水有关，通过该实验还可得出铁生锈不仅与水有关，还与空气中的______有关（写化学式）。请写出一种防止厨房里铁锅生锈的具体措施______。为什么铝锅比铁锅更耐腐蚀，原因是______（用化学方程式表示）。
(6)为了测定某银、锌合金（假设合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学称取20g银锌合金粉末进行实验，现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
滴入稀硫酸的质量/g	25	25	25	25	25
生成气体的总质量/g	0.05	m	0.15	0.20	0.20

请完成下列问题：
①表中m的值为______；
②银、锌合金中银的质量分数为______。（写出计算过程）

【推荐2】黄铁矿（主要成分为 FeS₂，杂质高温下不反应。）是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。某兴趣小组欲测定某黄铁矿中 FeS₂含量，设计如下实验（假设每步反应均完全）。
【查阅资料】①；
②；
③BaSO₄ 为一种不溶于水和盐酸的沉淀；
④BaSO₃为一种不溶于水、溶于盐酸的沉淀。
【实验探究】
Ⅰ．称取 3.20g 黄铁矿样品放入如图 1 所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中， 从 a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全。
   
Ⅱ．反应结束后，将 B 瓶中的溶液按图 2 流程进行处理。
【问题讨论】
(1)Ⅰ中 B 瓶内氢氧化钠溶液的作用是___________。
(2)Ⅰ中通入的空气中作用是__________和_____________。
(3)Ⅱ中加入过氧化氢溶液要过量的目的是_____________。
(4)Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是_____________。
【含量测定】
(5)根据题中提供的数据，计算该黄铁矿中 FeS₂的质量分数。（请写出计算过程）

【推荐3】某化学兴趣小组对日常使用的干电池产生兴趣
（一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。
“黑色物质”是碳棒周围的混合剂，其成分为二氧化锰，碳粉和氯化铵等，总称为“碳包”。
已知：氯化铵能溶于水
（二）回收黑色粉末中的二氧化锰：

（1）干电池使用时将化学能转化成_____能。
（2）上述操作中灼烧的目的是_____；
（3）过滤时用到的玻璃仪器是玻璃棒、_____和_____，玻璃棒的做作用是_____。
（4）为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5毫升3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现_____的现象，说明为二氧化锰，二氧化锰在该反应前后_____和_____都不发生变化。
（三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体。
实验步骤：①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；②将上述反应后的混合物过滤。最终得到ZnSO₄﹒7H₂O晶体。
（5）步骤①中反应方程式为_____，将锌皮剪碎的目的是_____。
（四）测定锌皮中锌的质量分数。同学们设计了如下实验装置，取1克锌皮放于试管中，实验中将注射器内50毫升稀硫酸（足量）完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为273毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。

（6）计算该锌皮中锌的质量分数_____。（写出计算过程）
（7）上述方法测得的锌的质量分数偏大，不可能的原因是_____。
A 没等装置冷却就读数
B 锌皮中含有少量铁
C 试管中有气体没有排出
D 将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹

【推荐2】某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
   
查阅资料：硫酸铜的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
溶解度/g	14.3	17.4	20.7	25.0	28.5	33.3	40.0	55.0	75.4

【产品制备】
（1）流程图中X的化学式
（2）反应②在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为 _____ 。操作A将CuSO₄溶液进行蒸发浓缩、 _____ 、过滤、洗涤等操作即得到硫酸铜晶体。
【组成测定】
小组同学为测定石青的组成，称取了一定质量的石青样品，用如图装置进行实验。
   
查阅资料：
①石青的化学式可表示为aCuCO₃•bCu(OH)₂
②Cu(OH)₂在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)₂CuO+H₂O；
CuCO₃在200℃～220℃完全分解：CuCO₃CuO+CO₂↑
③CuSO₄固体为白色，CuSO₄•5H₂O固体为蓝色
实验步骤：①连接仪器，并____，准确称取69.2gaCuCO₃•bCu(OH)₂放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞，____；⑤冷却后，称量，装置D增重3.6g，装置E增重17.6g。
（3）完善上述实验步骤中的填空：① _____ ；④ _____ 。
（4）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是 _____ ；B中所装液体为 _____ （填名称）。
（5）试确定石青的化学式 _____ （请写出计算过程）。
（6）若缺少F装置，测得的a：b的值将 _____ （选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
【脱水探究】
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净的CuSO₄•5H₂O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
   
（7）G点固体的化学式是 _____ ；H点固体的颜色是 _____ 。
（8）将CuSO₄•5H₂O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为： _____ 。

【推荐3】某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表：

时间	质量/g
	水	饱和石灰水	稀盐酸	浓硫酸	氯化钠浓溶液	氯化钙浓溶液
1天	8.16	8.37	8.64	11.18	9.38	10.25
2天	5.76	5.94	6.69	12.55	8.47	10.33

(1)新配置的石灰水才有消毒能力，而久置的没有，用方程式解释原因：_______，该反应中减少的微粒是_______(化学符号)。
(2)为研制一种安全、环保的除湿剂，可选表中的_______(化学式，下同)，表中另一种可做干燥剂的物质不能干燥的气体是_______。
(3)将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后最终得到2.26g晶体，该溶液是_______(“饱和”、“不饱和”)溶液。(该温度NaCl溶解度为36.1g)
(4)取20%的氢氧化钠溶液20.00g，敞口放置一段时间后可能变质，小组对该溶液的成分进行了猜想：
猜想一：NaOH
猜想二：Na₂CO₃
猜想三：_______(化学式)
小组同学对上述氢氧化钠溶液进行实验验证猜想：

步骤	实验过程	实验现象	结论及化学方程式
①	取适量溶液置于试管中，加入____溶液	____	猜想三成立。化学方程式：___
②	取适量步骤①反应后的上层清液，滴加____溶液	____

丙同学称变质后的溶液质量为21.1g，参与反应的二氧化碳质量为_______克。

【推荐1】某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：

   

根据流程图回答问题：
（1）反应③的化学方程式为_____，反应④的化学方程式为_____。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是_____（填化学式）。
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是_____（填化学式），其质量为_____g。

【推荐2】体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果。某种“镁粉”中可能含有 Mg、MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究。
（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和 MgCO₃
①取少量样品，如图 1 所示进行实验。观察到 a 试管中有气泡产生，b 试管中产生的现象是______，则证明“镁粉”中一定含有 MgCO₃。

②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭。但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成______。小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中______。
（2）探究“镁粉”中是否还含有 MgO 及 Mg（OH）₂
【实验过程】
Ⅰ、用 MgO、Mg（OH）₂和 MgCO₃三种固体分别做性质实验。分别取 0.5 g 三种固体粉末，每次取样方法如图 2 所示：

逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后 1位）

	MgO	Mg（OH）2	MgCO3
消耗稀盐酸的体积/mL	10.4	7.2	5.0

Mg（OH）₂与盐酸发生中和反应的化学方程式为______。
Ⅱ、取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL。
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO₃。理由是______。
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5g“镁粉”和0.5g______，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL 和140mL。请通过计算确定“镁粉”中除MgCO₃外的另一种物质______（写出计算过程）。

【推荐3】复习时，常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验。
(1)探究1：研究常见物质组成
A   测定空气中的氧气含量               B   水电解实验                  C   检验甲烷成分
A、B、C都是研究物质组成的实验。从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的____，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的；B实验是通过证明生成物的________来推断水的组成的；而C实验与_____(填实验代号)实验的方法相同。
(2)探究2：研究常见物质性质—氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和
小明用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH﹤7，说明硫酸过量。他决定来验证一下：

实验内容	实验现象	解释与结论
取反应后少量溶液于试管中，________	________	证明研究结论正确

(3)探究3：某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：
   
①根据我们所学的知识，你认为A装置和_____装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？____；写出该装置中发生反应的化学方程式：__。
②该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质，连接上述装置的顺序是：(填写各接口字母)____。其中C装置的作用是：______。
(4)某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中，加入38.6g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸，振荡后读取质量(如图甲所示)，实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。
   
求：11.4g该样品中各成分的质量______。

【推荐1】实验是科学探究的重要途径。
（1）结合下列化学实验装置，回答有关问题。

①写出一个用A装置制取O₂的化学方程式_____。
②若用B装置制取能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则实验室制取该气体的化学方程式是__。与B相比较，C的主要优点是什么______。
③用试管采用排空气法收集氢气，请在D方框中画出装置图(只画试管和导气管)______。
（2）用实验室存放的氢氧化钠溶液做中和反应实验，发现有气泡产生。于是红红判断氢氧化钠变质了。请用化学方程式说明氢氧化钠变质的原因______。
为探究氢氧化钠是否完全变质，红红设计了两个实验方案。
方案1:取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色
方案2:取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。发现溶红色。于是明明认为样品中还会有氢氧化钠，没有完全变质。
①康康认为红红的两个实验方案都不能达到目的，他的理由是____。
②请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质。______。
（3）工业上常用氢氧化钠来中和废水中的盐酸，现取废液50g,逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液中和，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液8g。请计算废水中氯化氢的质量分数__。

【推荐2】生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）下图是实验室制取气体的常用装置。

①仪器b的名称为 _______________ 。
②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O₂应选用的一套实验装置为 ________ （填字母代号）：该反应的化学方程式为 ________ 。
③B和C装置均可制取CO₂，与C相比较，B装置的主要优点是 ________ ，二氧化碳可以用D装置收集，验证二氧化碳收集满的方法是 ___________ 。
（2）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①B装置玻璃管里可观察到的现象是 _____________ 。
②实验结束后，若要确定A装置溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na₂CO₃溶液呈碱性）
____________________ 。
（3）如果冶炼100kg含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是 ___________ 。

【推荐3】通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据下图回答下列问题：

（1）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气？_____（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。
（2）选用E装置收集氧气，收集的氧气不够纯，其原因可能是_____（写出一点）。
（3）小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是_____，若收集氨气的装置只能用C，由此可知氨气所具有的性质是_____（写出一点）。
（4）NH₃是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的_____（填序号）。
A 固体氢氧化钠B 浓硫酸C 生石灰
（5）小雯同学将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是集气瓶内的水面上升，而且水变_____（填一种颜色）。
（6）下图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的化合物，乙属于氧化物。胃液中含有适量的甲，可帮助消化。图中“—”表示两端的物质问能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物已略去。

Ⅰ写出甲的化学式_____。
Ⅱ①若乙在常温下为液体，丙可用来改良酸性土壤，则乙的化学式为_____，丙的化学式为_____。
②若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙的化学式为_____，丙能与①中的丙发生复分解反应，其化学方程式为_____（写出一个即可）。
③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式为_____。