【推荐1】如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答：

①t₂℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是 _____ 。
②有t₁℃时A的饱和溶液75 g，其中A的质量为 ______ g。
③把C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确
的是 ____ 。
Ⅰ．溶剂的质量一定变小 Ⅱ．溶质的质量可能不变
Ⅲ．溶质的质量分数一定变大 Ⅳ．溶质的质量一定变大
④将t₃℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t₁℃后，三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是 ________ 。

【推荐2】水及溶液是重要的自然资源，是人类赖以生存的物质基础。
(1)水是很好的溶剂，下列物质与水混合不能形成溶液的是___________(填字母序号)。

A．蔗糖

B．食盐

C．植物油

D．酒精

(2)甲、乙两物质的溶解度曲线如图1所示。20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图2所示的现象。则20℃___________t℃(填“>”、“<”或“=”)。20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是___________ (填字母序号)。

A．加少量水             B．加入少量甲物质            C．升温到40℃       D．蒸发部分溶剂，恢复到20℃   E．加入少量40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃

【推荐3】甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
   
（1）30℃时，丙的溶解度是 _____ g。
（2）取甲、乙、丙中的某一种固体进行如图2所示的实验：
          
请回答下列问题：
①取用的固体是 ________ 。
②温度t的范围是 _______ 。
③关于a、b、c、d、e五种溶液中溶质质量分数的说法正确的是 _______
A c、e可能相同 B d、e可能相同
C a、b、c均相同 D c、d、e可能均相同

【推荐1】一包白色粉末由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的三种混合而成.为探究其组成,进行以下实验:
   
分析实验过程,回答:
(1)白色粉末中一定有 _______ ,一定没有 _______ ;
(2)若向无色滤液中加入硫酸铜溶液,则看到的现象是: _______
(3)写出白色沉淀与稀盐酸反应的化学方程式为 _______ ;
(4)为进一步确定白色粉末的组成,操作及结论为 _______
(5)小明取白色粉末中肯定有的某一物质中和废弃电瓶车中铅蓄电池的废液。某铅蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸,若用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制该稀硫酸500g,需要浓硫酸的体积为 _______ ml,需加水 _______ g,若取用浓硫酸时俯视量筒,则配制结果 _______ (填“偏大”或“偏小”或“不变”)

【推荐2】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：

(1)在______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
(2)若甲中混有少量的乙，提纯甲物质可采取的方法是______。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
(3)t₂℃时，70克甲加入到100克水中，所得溶液质量是______g。如果将此溶液降温到t₁℃，可析出甲的晶体（不含结晶水）的质量是______g。
(4)在t₁℃时，配制80g丙物质的饱和溶液，需要丙物质的质量是______g。
(5)t₂℃时，在温度不变化的情况下要将乙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是______（任写一种）
(6)t₃℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的是______（填字母序号）。

A．溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙

B．溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲

C．溶液质量大小关系是：丙>乙>甲

(7)t₂℃时将90g乙的饱和溶液稀释成20%的溶液需加______g水。

【推荐3】为测定某赤铁矿样品中铁元素的质量分数，进行如下实验，并记录相关数据。请回答下列问题（假设矿石中杂质不参加反应，也不溶于水，能反应的均充分反应）：

（1）实验中发生反应的化学方程式_______________；
（2）根据已知条件列出赤铁矿中参加反应物质质量（x）的比例式_____；
（3）赤铁矿中铁元素的质量分数为_____；
（4）若向实验最终的溶液中加入 84g 水后，则所得溶液中溶质的质量分数为_______________；
（5）若用 98%的浓硫酸配制实验中所用稀硫酸，则需加入水的体积为_________________，整个稀释实验过程中所需的仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有__________________。

【推荐1】（1）空气的组成按体积分数计算，大约是氮气占____，二氧化碳占______，__ 占0.94%。
（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶预先装入少量的细沙或水，原因是________；硫在氧气中燃烧实验放少量水的原因____；能否用细沙代替水？____（填“能”或“不能”）
（3）某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。实验后发现气体减少的体积小于1/5，请回答下列问题：

a.请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：
①______________； ②______________．
b.若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？____（填“能”或 “不能”）原因_______________。
（4）实验室现有10ｍL、20ｍL、100ｍL的量筒，现量取18ｍL的盐酸，应取__ｍL 的量筒，量液时量筒必须放平，视线要与__________________保持水平；若某同学量取液体时俯视量筒内液体读出读数为18ｍL，则所取液体的实际体积应___18ｍL（填“<”、“>”或“＝”）。
（5）玻璃仪器内壁洗干净的标准_____________
（6）列举提高空气质量的两个措施：①_______； ②_______

【推荐2】(1)用量筒量取液体时,某同学操作如下:量筒放平稳,面对刻度,仰视液体凹液面最低处,读数为8.5mL,倾倒出一部分液体,又俯视凹液面最低处,读数为1.6mL。这位同学取出液体的体积(      )
A.等于6.9mL
B.大于6.9mL
C.小于6.9mL
D.无法判断
(2)同组同学小红帮助小丽正确量取了2mL稀盐酸,继续做实验,将稀盐酸加入盛有碳酸钠粉末的试管中,观察到的现象是________________________,发生了________变化。

【推荐3】溶解和结晶是生活中的常见现象。
（1）下表是、不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）（两者溶解度互不影响）

温度℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202	246
	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

①20℃时将20g放入50g水中溶解所得溶液的质量是________ g。量取水时应沿________视线（选填如图14-8所示量筒的局部示意图中“a”或“b”）进行读数；________视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大。
   
②图14-9是、在饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。现将、各35g分别溶于150g水中并同时加热，分别蒸发掉50g水，冷却到℃时是否有晶体析出，简述理由：_______；冷却到℃时析出晶体的成分及其质量是________。
   
③溶液中含有少量杂质时，可通过____________的方法提纯。
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是____________（填写编号）
A 剩余溶液一定是饱和溶液                                 B 剩余溶液一定是不饱和溶液
C 上述方法可以将两者完全分离                                        D 析出的晶体中只含有
⑤在一定温度下，将含69g，18g的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使析出，不析出，则温度t（℃）的范围是____________。
⑥A是80℃含有120g水的溶液。经过如下结晶操作，得到102g固体。
   
对以上过程的分析，正确的是__________（选填编号）
A A到B的过程中，溶质质量没有改变                           B B中溶质与溶剂的质量比为169∶100
C 在60℃至80℃之间开始析出固体                    D A溶液为不饱和溶液，其质量为253.6g
（2）用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）。
   
①所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是_________，溶液中溶剂质量的大小关系是_________。
②20℃时，在上述A的滤液中加入a g无水硫酸铜，恢复至原温度可析出b g硫酸铜晶体。下列分析正确的是_________。
A 溶液中溶剂的量不变，颜色不变                                 B b g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量大于a g
C 溶液的浓度不变，颜色也不变                                        D   g表示原溶液损失的溶质质量
③若在上述C中（）加入 m g 或加入 n g 均可使溶液达到饱和，则m与n的关系是__________________。（用代数式表示）