【推荐1】起亚汽车出没在响水的大街小巷，而汽车制造是盐城市的支柱经济产业之一，汽车制造过程中要用到大量的铁、铜、铝等金属材料，请根据所学知识按要求答题
（1）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的氧气和_____（填物质名称）接触而生锈
（2）铝的活动性比较强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉，其原因是_____
（3）小王同学从起亚汽车厂整理处一包铜和另一种金属X的混合物（X可能是Ag或Fe），取少量混合物加入足量的稀硫酸有气泡产生，则X不可能是_____．另取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO₃溶液中，充分反应后，得到固体和溶液，则所得溶液中一定含有的溶质是_____（填化学式）
（4）为测定某汽车厂Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g，计算原合金中铜的质量分数是__________．

【推荐2】钙是维持人体正常功能所必需的元素。
（1）人体缺钙有可能导致_____ （选填序号）。
a、骨质疏松症b、贫血症c、佝偻病d、发育停滞、智力低下
（2）某钙片的主要成分是碳酸钙，兴趣小组同学想通过实验测定该钙片中碳酸钙的质量分数。（钙片中的其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应）

①取该钙片 10 克，研磨成粉末，置于大烧杯内，并在小烧杯中盛放足量稀盐酸，将两个烧杯放在电子天平上，记录天平读数。
②将稀盐酸倒入钙片粉末中，若观察到_____ 的现象，证明反应已经结束。
实验记录如下，试计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数_____ 。

实验进程	起始（/g）	最终（/g）
电子天平读数	173.20	171.00

【推荐3】“绿色化学”是化工生产中的重要理念。利用尿素工厂废气和磷肥工厂废渣(液)联合生产氮肥硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]的工艺流程如下：

   

(1)煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为_______。
(3)该工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计有_______ (答一点即可)。
(4)消耗17gNH₃理论上制得(NH₄)₂SO₄的质量为_______g。
(5)施肥时，为了不降低肥效，下列物质中不宜与硫酸铵混合使用的是_____。

A．熟石灰

B．氯化铵

C．硫酸钾

D．草木灰(含碳酸钾)

【推荐1】Ⅰ：A、B、C、D、E五种物质都是已学化学内容中涉及到的常见物质，其转化关系如下图所示：

(1)写出物质A的化学式：______。
(2)物质E的一种用途______反应③的实验现象是______。
(3)从微观的角度：分析A与C化学性质不同的原因是______。
(4)写出反应①的文字表达式______。
Ⅱ：小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题：

(5)最常用的A物质是______，操作①的名称是______，该操作中用到的玻璃仪器有______。（回答一个即可）
(6)操作②主要是利用物质的______（选填“物理”或“化学”）性质。

【推荐2】“天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行太空授课。课堂上演示了许多有趣的实验。
(1)水球光学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分别为 21%、78%、0.7%。上述气体中可供给呼吸的是__________。
(2)太空“冰雪”实验：从一个袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小棒触碰一下，液体球迅速“结冰”，成为一个通体洁白的“冰球”悬浮在空中。液体球“结冰”实际是溶液中析出了晶体。无论降温结晶还是蒸发结晶，饱和溶液析出晶体后，一定减小的是          。（填字母序号）

A．溶质质量

B．溶剂质量

C．溶质的质量分数

(3)地面分课堂的同学提出问题：“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”下图展示了空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。

i .在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式是__________，每位航天员每天大概会消耗 25 mol 氧气，需要电解_________g 水。
ii .在萨巴蒂尔反应系统中，发生的反应为，则 X 的化学式为__________，构成 X 的微粒是__________（填名称）。
(4)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如下图所示。紫外线灯管照射的作用是__________，净化后的直接饮用水属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。

【推荐3】(一)从化学视角回答下列生活、生产问题。
(1)氮气充入食品包装袋防腐，是因为_______。
(2)切洋葱时人会流眼泪，是因为________从分子的角度解释)。
(3)小明晚上切完西瓜后将刀放在菜板上，第二天发现刀生锈了。刀生锈的原因是铁与空气中的____发生了反应。
(4)目前人们利用最多的能源是煤、_______和天然气等化石燃料。2019年12月2日，中俄东线天然气管道投产通气，未来30年俄罗斯将向中国供应1万亿立方米天然气。天然气是_______(填“纯净物”或“混合物”)，其充分燃烧的主要化学方程式为_______。关闭燃气开关灭火，运用的原理是_______。
(二)请用所学知识回答下列问题：

(1)我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。从图A可知，铷原子的质子数为_______，其中子数和质子数之差约为_______。
(2)B～E是四种粒子的结构示意图，D在化学反应中易_______电子(填“得”或“失”)；其中与E化学性质相似的粒子是_______(填字母)。
(3)元素D和E形成的化合物的化学式为_______。
(三)水很容易透过细胞膜被吸收，使人体器官中的乳酸脱氢酶活力增强，从而有效提高人体的免疫力以抵抗病毒。
(1)下图是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是_______(填字母)。

A步骤①中可加入明矾作絮凝剂B X试剂可以是活性炭
C步骤④的作用是消毒杀菌D净化后的水为纯净物
(2)ClO₂被称为“第四代”饮用水杀虫剂，因其高效、无污染而被广泛使用。北京永利科技有限公司用电解法生产ClO₂.其反应原理为：4HClO₃4ClO₂+O₂↑+2X，其中X的化学式_______。
(3)用如图所示装置进行电解水的实验，电解时，在水中加入少量_______能增强导电性；b玻璃管中收集到的气体名称是_______。

(4)保护水资源，人人有责。请你写出水体污染源之一_______。
(四)75%乙醇(俗称酒精)溶液做消毒剂可以有效灭活新型冠状病毒。
(1)装运酒精的包装箱应贴的图标是_______(填字母)。

(2)居家使用医用酒精消毒时，采用喷洒的方式比在物体表面擦拭更易引起火灾的原因是_______，请写出酒精燃烧的化学方程式_______。
(3)工业酒精不同于医用酒精，含有96%乙醇和1%甲醇，而甲醇有毒，若用于皮肤消毒会被人体吸收，严重可导致失明甚至死亡。但甲醇并非百害而无一利，由甲醇制乙烯气体是我国重要的化工技术。下图是该反应的微观示意图，其化学方程式为____。

【推荐1】酸、碱、盐是重要的化合物。
(1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有           (填标号)。

A．还原性

B．酸性

C．挥发性

D．腐蚀性

(2)氯碱工业指的是利用电解饱和食盐水制得氢氧化钠、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品。次氯酸钠(NaClO)是氯碱工业的产品之一、氯化钠、次氯酸钠固体的溶解度曲线如图。

①由图可知，NaClO的溶解度随温度的升高而_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②30℃时，溶解度：NaClO_____NaCl(填“>”“<”或“=”)。
③下列关于氢氧化钠用途的叙述，错误的是_____(填标号)
A.治疗胃酸过多       B．制取肥皂
C．制作炉具清洁剂D．作某些气体的干燥剂
(3)中和反应是重要的化学反应。
①图1是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的示意图，该反应的实质是______。

②图2是向氢氧化钾溶液中滴加硫酸时电导率的变化情况。相同温度下，溶液中的离子浓度越大，溶液的电导率越大。向M点溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液的颜色为______，N点溶质为K₂SO₄和______(填化学式)。

【推荐2】海水是一种宝贵的资源。
(1)海水晒盐提取食盐后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl还含有KCl、MgCl₂、MgSO₄等物质。它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_____________。

A．0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2

B．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大

C．t3℃时将agMgCl2固体加入100g水，可得(100+a)g溶液

D．t1°C时KCl和MgSO4的饱和溶液一定含相同质量的溶质

(2)海上航行缺乏饮用水时可采用如图装置获得淡水。

用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为_____________g。
(3)某同学往模拟海水(含NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄)中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，请写出反应的化学方程式_____________(写一个)

【推荐3】下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

(1)0℃时，乙物质的溶解度是___________。
(2)除去甲中混有的氯化钠，可采用的方法是__________。
(3)t₃℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至___________℃，它们溶质的质量分数相等。
(4)下列说法正确的是             。

A．向t2℃时甲的饱和溶液m1g和丙的饱和溶液m2g中分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等

B．t2℃时，分别向甲和乙的饱和溶液中加入等质量的水，所得溶液的质量分数可能相等

C．t3℃时，向50.0g质量分数为30%的甲溶液中加入10.0g固体甲，所得溶液中溶质的质量分数为37.5%

【推荐1】溶液是生产生活中常见的物质，依据相关信息回答问题。资料：硝酸钾的溶解度数据(部分数据已做取整数处理)如下表所示：

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	21	32	46	64	86	110	138

(1)A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示。
   
①(填字母序号) ______ 中盛的一定是饱和溶液。
②使B烧杯的溶液升温至50℃时，溶液的质量为 _________ g。
③采用一种方法使A中的固体恰好溶解。对于最终四个烧杯中的溶液，下列说法正确的是 _____ (填字母序号)。
a．溶剂质量可能相等
b．溶质质量可能相等
c．溶质质量分数可能有相等的
d．烧杯A中的溶液质量分数可能最大
(2)某校化学课外小组用硫酸亚铁废液(含少量硫酸铜和稀硫酸)，制备硫酸亚铁晶体，主要的操作流程如图：
   
请回答下列问题：
①上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯；②玻璃棒；③酒精灯；④温度计；⑤ ______ ；
②流程中生成气体B的反应的化学方程式是： __________ 。

【推荐2】如表是KNO₃和NH₄Cl分别在不同温度时的溶解度。

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
	NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

(1)根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题：下列说法错误的是______。（填序号）。

A．二者的溶解度均随温度升高而增大

B．曲线M为KNO3的溶解度曲线

C．a点对应的温度在30℃与40℃之间

D．a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间

(2)60℃时，c点的KNO₃溶液属于______（填“饱和”或“不饱和”）状态。欲将处于c点的KNO₃溶液转变为b点，可以采取______（填“降低温度”或“增加溶质”）的措施。
(3)若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2g饱和NH₄Cl溶液降温至10℃，能析出NH₄Cl晶体的质量为______g。
(4)将t₁℃时M、N的饱和溶液，均升温到60℃，所得两溶液的溶质质量分数的大小关系是M______N（填“＞”、“＜”或“＝”）。

【推荐3】NaOH、Na₂CO₃、NaCl在不同溶剂中的溶解度如表所示。
表1 NaOH、Na₂CO₃、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）

t/℃	NaOH	Na2CO3	NaCl
0	42	7.1	35.7
10	51	12.2	35.8
20	109	21.8	36.0
30	119	39.7	36.3

表2 常温下，NaOH、Na₂CO₃、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）

NaOH	Na2CO3	NaCl
17.3	＜0.01	0.1

根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
(1)NaOH在水中的溶解度随温度升高至____________（填“增大”或“减小”）；除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是_____________；
(2)20℃时，饱和食盐水溶质的质量分数为___________（计算结果精确到0.1%）。
(3)常温下，将5gNaCl粉末放入10mL乙醇中，振荡时形成的是_________（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。
(4)为证明CO₂能与NaOH反应生成Na₂CO₃，小明同学将CO₂通入饱和NaOH的乙醇溶液中，请推测实验可观察到的现象___________，推测依据是_____________________。