【推荐1】水是人类赖以生存和发展不可缺少的重要物质资源之一，请你用水的知识回答下列问题：
(1)下列物质属于纯净物的是___________(填字母)。

A．海水

B．冰水混合物

C．矿泉水

D．自来水

(2)3月22日是“世界水日”，自来水厂净水过程中不涉及的步骤是___________(填字母)。

A．沉淀

B．蒸馏

C．吸附

D．消毒

(3)如图是KNO₃和NH₄Cl的溶解度曲线，根据图示填空
   
①将NH₄Cl的不饱和溶液变成饱和溶液，方法有___________(填一条即可)。
②t₂℃时，KNO₃饱和溶液中溶质的质量分数是___________。
③t₂℃时，分别将200g KNO₃饱和溶液和200gNH₄Cl饱和溶液蒸发10g水，再恢复到t₂℃后过滤，所得溶液质量较大的是___________(填“KNO₃”或“NH₄Cl”)溶液。
(4)某小组称取4.90g氯酸钾和1.50g二氧化锰混合后进行制取氧气，收集一定量氧气后结束实验，为回收剩余固体中的二氧化锰，进行如下实验。

（20℃时氯酸钾、氯化钾的溶解度分别为7g、34g；假设溶液中两种物质的溶解度相互无影响，此时水的密度为1g/ml）
①5.44g剩余固体中含有的氯酸钾质量为___________g。
②步骤Ⅲ中水量约为40mL而不是30mL的原因___________。

【推荐2】碳酸钠是一种重要的化工原料，获取和制备碳酸钠有多种方法。
I、我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，请据下图回答问题。
   
(1)根据图1溶解度曲线分析，提取碳酸钠的季节最好是______，配制等质量分数的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液，需要将温度控制在______。
(2)图2流程图，苛化反应时将温度升高至99-100℃的原因是______。
Ⅱ、侯氏制碱法。1943年我国科学家侯德榜创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，发明了侯氏制碱法，促进世界制碱工业的发展。模拟流程图如下图所示。
   
(3)操作a名称是______。
(4)步骤Ⅲ中，NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃三种物质中溶解度最小的是______，写出该步骤中的化学反应方程式______。
(5)“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na₂CO₃）中常含有少量氯化钠。某兴趣小组的同学称取6g纯碱样品，加入过量的CaCl₂溶液，过滤出的沉淀物经洗涤、干燥后称重得5.0g沉淀。
①判断沉淀洗涤干净的方法是：向最后一次的洗涤液中滴加______，若无沉淀生成，则表示沉淀已洗涤干净。
②计算该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数______（计算结果精确到0.1%）。

【推荐3】溶液在生活、生产中有广泛的用途。
（1）在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氧化钠溶液选种。某同学配制1000g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 _____ g；水的体积为 _____ mL（水的密度近似看作1g/mL）。
（2）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙等杂质。以下是制备较纯氯化钠的实验流程，请回答问题。
   
操作1的原理是 _____ ，此操作中玻璃棒的作用是 _____ ，操作2的名称是 _____ ，其中用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、 _____ ，实验结束后计算精盐的产率为 _____ ，如果该产率超过100%，可能的原因是 _____ （填序号）。
A 食盐没有全部溶解就进行过滤
B 操作2溶液飞溅
C 实验结束后称量的精盐很潮湿
D 过滤时滤纸有破损
（3）已知食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示:

温度（°C）	0	10	20	30	40	50	60
溶解度（克）	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37.0	37.3

常温下Ⅱ的实验流程中加10mL水，能否使3.0g粗盐中的氯化钠全部溶解?说明理由 _____ 。
化学课上同学们研究物质溶解性的实验如下图所示:
   
某同学将1.85g氯化钠加入5mL水中，充分振荡后静置,现象如图甲所示，他认为图甲试管中的溶液为该温度下氧化钠的饱和溶液，判断的依据是 _____ 。再对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，则可判断加热溶液的温度范围是 _____ 。该同学认为得到的是不饱和溶液，你同意他的判断吗?说出理由 _____ 。

【推荐1】中国在5000多年前，就开始刮取海滨咸土，淋卤煎盐。结合资料，回答“从海水到餐桌上的食盐”的有关问题：
(1)获得食盐宜采用蒸发结晶的方法，其原因是_______。
(2)请从微观角度解释风和日丽的天气晒盐效率更高的原因__________。如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度数据表和溶解度曲线。
（溶解度单位：g/100g水）

温度（℃）	20	40	60	80
S（KNO3）	31.6	63.9		169
S （NaCl）	36.0	36.6	37.3	38.4

①补全表格中的溶解度数据______。
②相对溶解度数据表溶解度曲线的优点是_______（只写一点）。
(3)按下图所示进行实验：

①R是_____（选填“氯化钠”或“硝酸钾”），A、B、C三个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是_________。
②如果将含27.0 gNaCl、63.2gKNO₃的混合物溶于mg热水，然后冷却至20℃。若要使KNO₃析出而NaCl不析出，则m的取值范围是______。

【推荐2】下表为氯化钠和硝酸钾的溶解度（g/100g 水）

温度 物质	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃	80℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4
KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

①60℃时，KNO₃ 的溶解度为__；表中“37.8”的意义是__。
②20℃时 KNO₃ 的溶解度__（选填“大于”“小于”）NaCl 的溶解度。随着温度升高，NaCl 的溶解度_____（选填“变大”“变小”或“不变”）。
③20℃时，完全溶解 18gNaCl 恰好得到饱和溶液，所需水量是__g，该溶液质量分数为__。
④20℃时，向 10gKNO₃ 固体不断加水，有关图像正确的是__（选填编号）
A. B. C. D.
⑤现有 150gKNO₃ 和 4gNaCl 的混合物，能得到较纯净的 KNO₃ 且质量最多的操作是__（选填编号）。
a.20℃时，投入 12mL 水中，充分搅拌、溶解、过滤。
b.取 80℃时 100g 水溶液，冷却到 20℃时，过滤。
c.100g 水溶解，加热蒸发至有晶体析出停止加热，冷却至 20℃，过滤。
d.20℃时，投入 10mL 水中，加热至 80℃，趁热过滤。

【推荐3】下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

(1)0℃时，乙物质的溶解度是___________。
(2)除去甲中混有的氯化钠，可采用的方法是__________。
(3)t₃℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至___________℃，它们溶质的质量分数相等。
(4)下列说法正确的是             。

A．向t2℃时甲的饱和溶液m1g和丙的饱和溶液m2g中分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等

B．t2℃时，分别向甲和乙的饱和溶液中加入等质量的水，所得溶液的质量分数可能相等

C．t3℃时，向50.0g质量分数为30%的甲溶液中加入10.0g固体甲，所得溶液中溶质的质量分数为37.5%

【推荐1】已知KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如下表。请回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5

(1)依据上表数据，绘制了KNO₃和KCl的溶解度曲线如图，能代表KNO₃溶解度曲线的是_______(填“a”或“b”)。

(2)分析表中数据，t的范围为_______(填字母序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)40℃时，分别将30gKNO₃和KCl加到50g水中，充分溶解后一定能形成饱和溶液的物质是_______，其溶液的溶质质量分数为_______(结果精确到0.1%)。
(4)若KNO₃中混有少量KCl，可采用_______的方法提纯KNO₃。
(5)下图是有关KNO₃溶液的实验操作及变化情况。下列说法中正确的是_______。

A．操作Ⅰ一定是降温	B．①与②的溶液质量可能相等
C．②与③的溶质质量一定相等	D．②与③的溶质质量分数一定相等

【推荐2】认真分析下列各图，回答相关问题：

（1）根据图1分析，20℃时，将加入水中形成溶液的质量为 _____ g.
（2）图2中打开可乐瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与 _____ 有关。
（3）在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是 _____ ；乙试管内的溶液是 _____ （填“饱和”或“不饱和”）溶液.
（4）用氯化钠固体和水配制100g质量分数为6%的NaCl溶液，其步骤有：计算、 _____ 、量取、溶解；其中在溶解过程中玻璃棒的作用是 _____ .

【推荐3】我国既是陆地大国，也是海洋大国。党的十九届五中全会《建议》提出：“坚持海陆统筹，发展海洋经济，建设海洋强国。”海洋对人类社会生存和发展具有重要意义。
（1）海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。
①海水淡化的常见方法有______（至少答一条）。
②海水制镁工艺中，电解熔融状态的氯化镁制取金属镁的化学方程式为______。
③利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。

一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会______（填“增大”、“不变”或“减小”）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是______，在蒸发操作时，当蒸发皿中______时停止加热。
④我国已经成为全球领先掌握可燃冰试采核心技术的国家。可燃冰作为“未来能源”的理由是______。
（2）1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

①t₁℃时，若有不同质量的Na₂CO₃饱和溶液和NaCl的饱和溶液，分别升温到t₂℃，则所得Na₂CO₃溶液质量分数______NaCl溶液溶质质量分数（填“大于”“小于”“无法确定”）。
②t₁℃时，200g水中加入40g Na₂CO₃固体，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为______（填最简整数比）。
③t₂℃时，将相同质量的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液分别降温至t₁℃，析出晶体的质量碳酸钠______氯化钠（选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）。
④Na₂CO₃中混有少量的NaCl，提纯Na₂CO₃的方法为______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。