【推荐2】某兴趣小组展开了金属及合金的相关探究。
【探究一】口香糖包装纸表面的金属探究。
兴趣小组做了图1所示实验：取口香糖包装“锡纸”剪成条状，将“锡纸”带“锡”的一面接在电池两极，发现纸条中间处很快开始起火苗，熄灭后剩下一层薄薄的金属。“锡纸”能燃烧起来的原因是电能转化为热能，达到纸的 ______ 。同学们对“锡纸”上的金属继续展开探究。

I 探究问题一：“锡纸”上的金属是锡吗？
【查阅资料】（1）以前锡纸是用锡制造的，现在大多数是铝箔纸。
（2）“曾青得铁则化为铜”的反应原理为 ______ （用化学方程式表示），该原理说明在一定条件下，活泼金属能置换出不活泼金属。部分金属活动性排序如下（越靠前的金属越活泼）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au。
【实验方案】（1）将处理后的锡纸剪成小块放入小烧杯中。
（2）分别向烧杯中滴加①FeSO₄溶液②CuSO₄溶液③ZnSO₄溶液④MgSO₄溶液，观察现象。
【实验结论】根据实验现象，口香糖包装“锡纸”实际是铝箔纸。
【反思评价】上述方案中，一定不需要滴加的试剂是 ______ （填编号）。
II 探究问题二：为什么金属没有燃烧 ？
【实验方案】（1）将一块铝箔放在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动，发现铝熔化但不滴落也不燃烧。
（2）如图2所示把铝箔卷成筒状，下部裹一纸片。点燃纸片后立即伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到铝箔剧烈燃烧，发出白光。

【实验分析】（1）铝箔在空气中不能燃烧的主要原因是 ______ 。
（2）铝箔在氧气中燃烧的方程式为 ______ 。夹持铝箔的仪器名称是 ______ ，集气瓶底放少量细沙的目的是 ______ 。
【延伸拓展】如图3所示，甲同学将纸卷成一空心卷，上半部包上一层铝箔，点燃下端纸卷后，发现还可以在铝箔卷上方点燃，上下形成较稳定的“子母火”现象，其原因可能是下方纸张不完全燃烧产生了 ______ 气体，该气体通过纸卷上升至铝箔卷口处燃烧，其燃烧的反应方程式是 ______ 。此过程中，下侧纸卷燃烧而接近铝箔的上侧纸卷没有燃烧，铝箔卷发挥的作用可能是 ______ 。

【探究二】某铝镁合金（用M表示）中铝含量的分析。
【查询资料】①铝镁合金国家标准：铝含量不能低于78%。
②Al和Mg均能与盐酸反应，反应方程式分别为 ______ 、 ____ 。
③铝能与NaOH溶液反应（在横线上补充一种反应物）：2Al+2NaOH+2 ______ =2NaAlO₂+3H₂↑。镁不与NaOH反应。
兴趣小组设计如图装置进行实验。

（1）检查该装置是否密封的操作是 ______ 。
（2）在图示Y型管两侧分别装入足量氢氧化钠溶液与a g铝镁合金粉末（固体M），使两者充分反应的操作是 ______ ；待充分反应后，进入量气管气体的体积为V mL（氢气密度用 0.09 g/L）。若量气管最大量程为100 mL，则固体M中铝的质量不应超过 ______ g。
（3）若a =38 mg，V=30.0 mL，该合金 ______ （填“符合”、“不符合”）国家标准；若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积 ______ （填“>”、“<”、“=”） V mL。

【推荐3】兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。
【实验回顾】
用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至较高温度时，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着。(资料：铝的熔点660℃，氧化铝的熔点2054℃。)。请解释原因_______。
【实验探究】
铝与氯化铜溶液的反应：将打磨过的铝片放在15%氯化铜溶液中，观察到铝片表面逸出大量无色气体，且附着红色物质，过一段时间还有白色沉淀产生。利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据(如图所示)。
   
【实验反思】
（1）写出生成红色物质的化学方程式为_______。
（2）结合图1分析，铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是_______(填名称)。
【提出问题】白色沉淀的化学成分是什么？
【查阅资料】①氯化亚铜(CuCl)是难溶于水的白色固体。
②CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH₃)²⁺和Cl^-。
③Cu(NH₃)²⁺在空气中易被氧化变为蓝色；Cl^-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。
【实验方案】将上述实验中产生的沉淀过滤出来，并洗涤干净后，加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验。

操作步骤	实验现象	实验结论
用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液	_____	该溶液中含有Cl-
将另一份溶液置于空气中一段时间	_____	该溶液中含有Cu(NH3)2+

【实验结论】 通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。
【反思与评价】Al和CuCl₂溶液反应为什么会出现CuCl呢？大家猜测可能是Cu和CuCl₂溶液反应生成了CuCl。
小组同学将Cu粉与15%CuCl₂溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师启发下，结合图2“温度-时间变化曲线”，对实验进行改进，确证了Cu与CuCl₂溶液反应生成CuCl。请你写出改进后的实验方案是_______。
经过讨论CuCl是Cu与CuCl₂化合反应生成。
【思维拓展】金属锌、铜和稀硫酸构成化学电池(如图)。观察到铜片表面有气泡(H₂)，小电珠发光、烧杯中溶液始终无色。下列关于实验的分析不正确的是_______。(填序号)。
   
A.铜与稀硫酸发生了置换反应          B.铜的金属活动性变得比锌强
C.烧杯中溶液的pH会逐渐增大       D.该装置将电能转化为化学能

【推荐1】金属矿物的冶炼和用途
I.金属矿物的用途
(1)焦炭的生产方法是烟煤在隔绝空气的条件下，加热到950-1050℃，经过干燥、热解、熔融、粘结、固化、收缩等阶段最终制成焦炭，这一过程叫高温炼焦。请写出焦炭在高炉炼铁中的作用____。
(2)画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cux(OH)₂(СО_З)₂，则x＝_____。
(3)画作中所用的红色矿物颜料赭石在中医领域也有应用，赭石具有促进血液新陈代谢的作用，原因是赭石中含有的元素名称是_____（写名称）。赭石也可以作为冶炼金属的原料，写出其与CO反应的化学方程式_____。
II．金属矿物的煅造
用磁铁矿烧渣（主要成分为Fe₃O₄、SiO₂等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图。

【资料】40℃以上时，（NH₄）₂CO₃易分解。
(4)操作Ⅰ、Ⅱ均为______，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现的情形是_________（填字母序号）。
(5)向磁铁矿烧渣中通入CO发生反应的化学方程式为______。
(6)操作Ⅰ中加入过量硫酸的目的是_____，在加入适量氨水前，溶液B中除含有水以外，还含有_________；操作Ⅱ的温度不能过高的目的是_____。
III.实验室探究铜的冶炼
已知：H₂+CuOCu+H₂O。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu₂O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。铜不与氨水发生发生反应。某兴趣小组对此开展如下探究。

III-I、设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
(7)图1中制取氢气的化学反应方程式为______。
(8)实验开始时，______（填序号）

A．先向长颈漏斗中加稀硫酸后点酒精灯

B．先点燃酒精灯加热后向长颈漏斗中加稀硫酸

(9)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到_____，证明固体产物有Cu₂O。
III-II、探究反应生成Cu₂O的变化情况。
称取若干份质量均为0.8000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu₂O的质量（m），结果如图2。
(10)由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu₂O质量的变化趋势是______。
(11)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu₂O，应采取的措施是______。
III、探究反应生成Cu₂O的原因。
为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
假设1：经历2CuO+H₂Cu₂O+H₂O，H₂+Cu₂O2Cu+H₂O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。
假设2：依次经历CuO+H₂Cu+H₂O、Cu+CuOCu₂O、H₂+Cu₂O2Cu+H₂O三个反应。
(12)结合探究Ⅱ的结果，通过计算分析，如果0.8000g的CuO全部转化Cu₂O，则得到Cu₂O的质量为______，所以假设______合理（1或2）。

【推荐2】化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
【作出猜想】 a.可能与金属本身的性质有关，b .可能与酸的浓度有关
【设计探究】实验前所用金属均已用砂纸打磨。
实验一：为探究猜想 a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的金属单质 X 和 Y，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放金属 X 的试管中 立即产生大量气泡，放金属 Y 的试管中只产生少量气泡。从实验现象可判断： 金属活动性 x__   y (填“< ”或“=”或“> ”)。由此想出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关。
实验二：为探究猜想 b，小组同学设计如下图所示的实验，其中注射器的作用是 ______________________________

收集数据如下表

实验编号	选用金属 （均取2g， 大小一致）	盐酸（均取50mL） 质量分数	每分钟产生氢气的体积/mL
			1分钟	1~2分钟	2~3分钟	3~4分钟	4~5分钟	前5分钟共收集气体
I	锌片	15%	2.9	16.9	11.9	9.2	7.6	48.5
Ⅱ	锌片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是____________________________；
【反思评价】根据表一中实验 II 数据分析，请描述 Zn 与 HCl 发生反应快慢的变化情况并解释原 因_____________________________；
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与化合物的溶液反应。现将 a g 铁钉投入到 CuSO₄溶液中， 反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为 b g，则生成铜的质量为_____________________________g

【推荐3】将4cm光亮镁条放入一定量的稀HCl中，产生大量气泡后出现白色固体。小组同学为探究白色不溶物的成分进行如下实验。
【资料】在MgC1₂溶液中，常温下发生反应：，。
【猜想】I、生成的MgC1₂过多而析出：Ⅱ、反应后有镁粉剩余：Ⅲ、生成了Mg(OH)₂沉淀
【实验】小组同学将上述实验过程所得的白色固体，过滤并用蒸馏水洗涤固体，直至最后一次洗涤所得滤液中滴加硝酸银溶液无______（填现象），分别得到干燥洁净固体mg。
（1）对比实验：将mg固体与mg______，分别加入5mL蒸馏水中，充分振荡，观察到固体没有明显减少。
结论：假设I不成立。
（2）取mg固体，加入稀盐酸。若观察到______现象。
结论：假设Ⅱ也不成立。
（3）取mg固体，全部溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份。
①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.16 gMg（OH)₂沉淀；
②向另一份溶液中滴加过量的AgNO₃溶液，生成了2.87g沉淀。
结论：假设Ⅲ也不成立。若已知白色固体化学式为【Mg_a(OH)_b_____c】，则缺少的元素符号为______。
【结论】经计算分析a：b：c=______。
请写出镁和稀盐酸反应得到白色固体和氢气的化学方程式（已知白色固体和H₂两者计量数比为1：2）：______。

【推荐1】某实验小组的甲、乙两同学围绕Na₂CO₃进行了如图一所示的实验．实验结束后，同学们把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加。

(1)甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是①_____(水除外)；
(2)乙同学的实验发生的化学方程式是②_____；
小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：
【猜想假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：
猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na₂CO₃
猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl₂
猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl₂、HCl
猜想四：滤液中的溶质是NaCl
【讨论交流】通过认真讨论，小组同学排除了猜想三不合理，他们的理由是③_____；
【实验探究】甲同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。
乙同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀生成。
【评价交流】甲同学的实验④____(填“能”或“不能”)得出正确结论。乙同学的实验⑤__________(填“能”或“不能”)得出正确结论，你的理由是⑥___________。
【归纳总结】通过上述实验可以得出：在确定溶液可能存在的离子时，如果待测溶液中含有与待测离子性质相似的离子，在试剂选择上应从⑦______________角度选择试剂。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学在学习盐的化学性质时，做了如下实验：向一定量的NaHCO₃溶液中加入一定量的稀HCl，反应的化学方程式是：NaHCO₃＋HCl===NaCl＋CO₂↑＋H₂O，待完全反应后(假设反应产生的气体全部逸出)，对反应后溶液的溶质成分进行如下探究。请完成猜想，并根据问题填空：
【假设与猜想】
猜想1：__________　　猜想2：NaCl、NaHCO₃　　猜想3：NaCl、HCl
猜想4：NaCl、NaHCO₃、HCl
同学们经过讨论一致认为猜想4不成立，原因是 _________________________________。
【实验探究】

实验用品	pH试纸、镁片、稀盐酸、AgNO3溶液、氧化铜粉末、石蕊溶液
实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
(1)	取反应后溶液，加入稀盐酸	无气泡产生	猜想____不成立
(2)	取反应后溶液，滴在pH试纸上	试纸变色，对照比色卡，pH<7	猜想3成立
(3)	取反应后溶液，加入氧化铜粉末	固体溶解，溶液由无色变为蓝色	猜想3成立，写出反应的化学方程式：____________
(4)	取反应后溶液，滴加AgNO3溶液	产生白色沉淀	猜想3成立

【得出结论】猜想3正确。
【评价与反思】老师对同学们的探究过程给予了肯定，同时指出探究中存在着一处明显的错误，原因是______________________________________________________________________________。
【总结提高】依据所给的实验用品，你还有什么不同的方案确认猜想3是正确的。请写出一种实验方案：__________。

【推荐1】在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：

实验序号	滴加CuSO4溶液的量	实验现象
①	第1~6滴	有蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②	第7~9滴	产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色

在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式________________________。
实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。
【查阅资料】I．氢氧化铜在温度70℃—80℃时可分解生成氧化铜；
II．四羟基合铜酸钠[Na₂Cu(OH)₄]溶于水，溶液呈亮蓝色
【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由是_________________________________。
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。
猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中。
猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。
【实验探究】同学们用氢氧化铜粉末（其它试剂可任选）设计如下实验。请填写表中空格。

实验序号	实验方法与操作	实验现象	结论
③	将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡	_____________________	猜想一错误
④	______________________	_____________________	猜想二正确

【结论与反思】（1）根据实验，并进一步查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na₂Cu(OH)₄，反应的化学方程式是__________________________。
（2）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是____________________________。
（3）写出氢氧化铜受热分解生成黑色固体的化学方程式_______________。

【推荐2】氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。甲同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B，并进行了如下图所示的二组实验。

①实验1中，若B中是NaOH溶液，滴加硫酸铜溶液静置后得到蓝色不溶物和无色清液，则清液中溶质的成分是 _________________ （用化学式表示）。
②实验2中，甲同学向两支试管中分别通入适量的二氧化碳，A（氢氧化钙溶液）中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 _________________ ，B（氢氧化钠溶液）中无明显现象。
③为了探究实验2中二氧化碳是否与氢氧化钠反应，甲同学又设计了如下对比实验：

乙同学认为该实验设计不符合对比实验的基本 原则，理由是 __________ 。

④为了探究实验2中B中溶质的成分，丙同学进行了如下探究：
【提出猜想】猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
【实验探究】

实 验 操 作	实验现象	结 论
I．取B中少量溶液于试管中，加入足量澄清石灰水。 II．静置后，取上层清液，向其中加几滴酚酞试液。	__________	猜想3成立

【反思与评价】
老师评价丙同学得出的结论不正确，原因是 __________________ ；
为了使“猜想3成立”，丙同学对上述“实验探究”进行了改动，他的做法是 __________ 。