【推荐1】过氧化镁(MgO₂)是一种重要的化工原料，可用来处理被地下水污染的土壤，还可以用于配制牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。
(一)过氧化镁的性质
过氧化镁是一种白色粉末，化学性质不够稳定，加热时会分解生成氧气和氧化镁；也不溶于水，但在水中会逐渐分解放出氧气。
(1)过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO₂+2HCl=MgCl₂+_______(补充化学方程式)，同时放出大量的热。
(二)过氧化镁的制备
(2)煅烧：煅烧Mg₂(OH)₂CO₃得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊煅烧时发生反应的化学方程式为_______。
转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H₂O₂= MgO₂+H₂O。
分离：得到产品。
(3)测定：在生产过程中过氧化镁中常含有少量的氧化镁杂质(其他杂质不考虑)。
如图是某小组进行过氧化镁样品纯度检测的实验装置和实验步骤。

   

已知：a.MnO₂不与稀盐酸反应；
b.MgO+CMg+CO↑。
实验前称取产品及二氧化锰共12 g，先缓慢通N₂一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应，继续缓慢通N₂一段时间后停止加热。对锥形瓶中的剩余物过滤、洗涤、干燥，得到滤渣2 g。
①样品完全反应后继续缓慢通N₂的目的是_______。
②装置B的作用是_______(填序号)。
a.除去气体中水蒸气                                                    b.便于观察和控制气流速度
③实验测得C装置中铜网增重1.6 g，该产品中过氧化镁的含量为_______(计算结果精确到0.1%)。
④经讨论，该小组又设计了下列三种方案，分别取5.0 g产品进行实验，能确定MgO₂质量分数的是___(填序号)。
a.加热，使MgO₂完全分解，测出剩余固体的质量
b.与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量
c.先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)₂质量

【推荐2】下图分别是甲、乙两个实验小组，分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠两种溶液反应后的混合物”的实验过程及实验现象的示意图：

【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为 _______ ，加热两种溶液反应后的混合物，生成的黑色物质是氧化铜。
【乙组】为寻找两种溶液反应后的混合物在加热后没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：
【查阅资料】
a．氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水。
b．在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：
6NaOH＋4CuSO₄＝3Na₂SO₄＋Cu₄(OH)₆SO₄↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。
【提出猜想】根据资料分析，乙组同学认为本组实验中氢氧化钠溶液不足，导致试管中溶液偏酸性的原因可能是：
猜想Ⅰ：过量的硫酸铜导致溶液呈酸性 猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。
【实验与结论】
实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH ______ 7（填“>”、“<”或“=”），硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。
实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察到溶液仍显紫色，硫酸钠溶液呈 ________ （填“酸性”、“中性”或“碱性”），猜想Ⅱ不成立。
【交流与反思】（1）乙组同学认真分析甲组实验后，认为不需要通过实验也能判定猜想Ⅱ不成立，理由是 __________________________________________________ 。
（2）甲、乙两组实验说明相同的反应物会因其质量比的不同而可能导致 _____ 不同。

【推荐3】某化学兴趣小组在复习碱的化学性质时进行了如下实验：

（1）写出A反应的化学方程式： ___________________ ，
（2）B实验中观察到 _________________ 的现象时，证明了氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。
（3）实验结束后，同学们将A、B、C三个实验后的废液倒入同一个干净的废液缸里，最终看到废液浑浊并呈红色，于是产生疑问：
【提出问题】废液中除Na⁺和Cl^-，还含有哪些离子？
【探究实验1】小明同学取少量上层清液于试管中，加入少量的稀盐酸，静置后只观察到溶液颜色变浅，他认为溶液中一定没有CO₃^2-，请你评价小明同学的实验结论：
① _______________________ ，
【探究实验2】为了确定可能存在的离子是否存在，小红同学取少量上层清液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，静置后观察到有白色沉淀生成，溶液仍呈红色，由此可确定上层清液中一定还含有② _______________ ，
【表达与交流】通过上诉实验，得出碱的化学性质是能与③ ______________ 反应（填物质类别），
【反思与总结】经过同学们讨论后认为，要从上层清液中提纯氯化钠，只需向上层清液中加入④ ____________ ，充分搅拌后，再对溶液进行⑤ _______ 操作即可。

【推荐2】（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探究的热分解产物。
【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO₂、水蒸气
②含有Fe²⁺的盐溶液可与发生反应产生蓝色沉淀
③含有Fe³⁺的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液
【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？
【猜想与假设】猜想一：气体产物中含有CO
猜想二：气体产物中含有CO₂
猜想三：气体产物中含有_____________
【实验探究】
（1）探究气体产物。
小李同学对气体产物进行探究，设计如下实验（夹持装置及部分装置省略）：

实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断猜想________正确。
（2）探究固体产物。
小赵同学对固体产物进行如下探究：取热分解后的固体产物（经实验证明无磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如下实验：

实验		现象	结论
取滤液加入硫酸		__________	固体中含有K2CO3
取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份	一份中加入	________	固体中含有FeO
	另一份中加入KSCN	溶液变为红色	固体中含有_______

【实验结论】的热分解产物有_________种。
【拓展延伸】晒制蓝图时，用作感光剂，其光解反应有FeC₂O₄生成。
432gFeC₂O₄在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，则两种气体质量的最简整数比为__________________。

【推荐3】小陆老师带领同学们去实验室完成加热氯酸钾制取氧气的实验，A组同学对二氧化锰和氯酸钾的最佳质量比产生了好奇 ，于是设计了如下的实验：取20g氯酸钾，分成10等份，每份2g，分别装入10支试管中，在10支试管中分别加入不同质量的二氧化锰，分别测量二氧化锰与氯酸钾在不同质量比时，生成200mL氧气所用的时间，实验装置图和实验记录的数据如下：

实验编号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
二氧化锰的质量/g	0.1	0.2	0.33	0.4	0.5	0.66	1	1.3	2	3
二氧化锰与氯酸钾的质量比	1:20	1:10	1:6	1:5	1:4	1:3	1:2	2:3	1:1	3:2
生成200mL氧气时间/秒	235	186	162	147	133	117	143	160	211	244

请回答下列问题：
（1）请写出实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式_____________。
（2）此实验中，收集气体前集气瓶内未装满水，对本实验的结果________（填“有”或“没有”）影响。
（3）分析上述数据，你认为利用此法制取氧气，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为______。
（4）催化剂能影响化学反应速率，温度、反应物浓度、接触面积等也会对化学反应速率带来影响。分析上表数据，结合影响化学反应速率的因素分析：当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳质量比时，反应速率变低的原因是：__________________________________。
在陆老师的指导下，A组同学将二氧化锰与氯酸钾以最佳质量比混合，成功的制取并收集了几瓶气体，但意外的发现制得的气体有刺激性气味，于是在陆老师的指导下对该气体成分进行探究。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】
Ⅰ．氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
Ⅱ．氯气（Cl₂）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【猜想与假设】
猜想一：该气体为__________ ；   猜想二：该气体为Cl₂；     猜想三：该气体为Cl₂和O₂。
【实验探究】

序号	实验操作	实验现象	实验结论
（1）	小芳用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中	A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸不变色。	猜想______成立
（2）	小兰用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中	C中带火星木条______(填“复燃”或“不复燃”)，D中淀粉碘化钾试纸变蓝。	猜想三成立

【反思与评价】小虎认为小芳的结论不正确，原因是 ___________________________。
【拓展应用】
Ⅰ．若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体，加入足量水溶解，过滤，滤液成紫红色，该现象说明该反应还生成了_________________。
Ⅱ．MnO₂不仅能作催化剂还可以作反应物，实验室通常用MnO₂与浓盐酸共热制取Cl₂。请完成该反应的化学方程式：
MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+2_____________   +Cl₂↑．
【计算】12.25g纯净的氯酸钾固体中氧元素的质量是____________克。

【推荐1】长沙市北雅中学初三化学兴趣小组对酸碱盐之间发生的复分解反应充满了无限的好奇，加之某些酸碱盐之间发生反应还能产生五彩缤纷的沉淀，如白色沉淀有CaCO₃和BaSO₄等，蓝色沉淀有Cu(OH)₂，这些都引起他们强烈的探究欲望。请写出一个能够生成蓝色沉淀的复分解反应的化学方程式：①_________。
兴趣班指导老师金老师告诉他们：Fe(OH)₃是一种红褐色沉淀，而Fe(OH)₂却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得。但是由于Fe(OH)₂很不稳定，在水溶液中只要有一点氧气就极易发生反应变成Fe(OH)₃，因而要在溶液中制得纯净且稳定的Fe(OH)₂是比较困难的。于是，在周末，兴趣班的同学积极探究如何制取纯净且稳定的Fe(OH)₂：
实验活动一：
礼礼同学和婷婷同学合作探究，她们用滴管吸取NaOH溶液滴入氯化亚铁溶液中，观察到白色沉淀立即变为灰绿色沉淀，最后变成了红褐色沉淀。鹏鹏同学马上指出了她们失败的原因，你认为得不到稳定的白色沉淀的原因是②_______。
实验活动二：
松松同学和玲玲同学积极思考，精心设计了如图的实验装置，成功制得并观看到了白色的Fe(OH)₂沉淀。已知他们用到的实验药品有：NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄。
   
操作方法如下：
（1）在试管Ⅰ里应该加入的试剂是足量铁粉和适量稀硫酸，两者反应的化学方程式为③_______。
（2）在试管Ⅱ里应该加入的试剂是氢氧化钠溶液。
（3）为了制得Fe(OH)₂白色沉淀，正确的操作顺序是④__________（填下列序号）。
A 检查装置气密性 B 检查试管Ⅱ出口A处排出的H₂的纯度
C 夹紧止水夹                  D 在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子，打开止水夹
（4）这样试管Ⅱ中可以看到生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其原因是⑤_________。

【推荐2】探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。
（1） 该实验的目的是 ________ 、 ________ 。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是 ________ 。
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂比乙装置中产生的H₂质量 ________ （填“多”、“少”或“相等”）。（可能用到的相对原子质量：H－1        O－16          Mg－24        Cl－35.5        Fe－56）
探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。

（3）两种方案，你认为不能达到目的的是 ________ （填“A”或“B”），理由是 ________ 。
（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数 ________ （填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。

【推荐3】有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。
【提出猜想】保鲜剂可能的组成：①只有Fe₂O₃；②Fe和 Fe₂O₃的混合物。
【实验探究1】探究已使用过的保鲜剂的成分
(1)取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立，他们观察到的现象是___________。
【实验探究2】保鲜剂中 Fe₂O₃含量的探究
称取保鲜剂样品1.0g装入硬质玻璃管中，按图1所示的装置进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，继续通CO气体直至玻璃管冷却。
(2)反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如表：

反应前	反应后
玻璃管和保鲜剂的总质量128.0g	玻璃管和固体物质的总质量为127.79g

①装置中发生反应的化学方程式为___________。
②分析表中的数据后，得出保鲜剂与反应后固体质量差值0.21g是___________(填标号)。
a．保鲜剂中铁的质量
b．保鲜剂中氧化铁的质量
c．保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差
(3)反应完全后，继续通CO气体直至玻璃管冷却，目的是___________(任意写一条)。
【反思评价】
(4)图1中装置存在的不足之处是___________。
   
【实验探究】在如图2所示，保鲜袋中装有保鲜剂，将O₂、CO₂、湿度(测水蒸气)传感器探头放入保鲜袋中(有少量空气)，然后快速向袋内呼出气体直到吹满，再打开仪器开始采集数据。采集的数据如图所示，纵坐标均为某气体体积分数(%)，横坐标均为时间(s)。据图回答下列问题：
(5)表示O₂体积分数变化的曲线是___________(选填“M”、“N”、“Q”)，指出曲线N在0～50s内下降的原因___________。
   
(6)实验中，没有生成二氧化碳，但它的含量仍然发生了变化，请根据图像作出解释___________。

【推荐1】某同学对氢化钙(CaH₂)的制备和性质进行了如下探究：
【阅读资料】
①H₂ 与钙加热可制得 CaH₂；
②钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体 ；
【实验探究】 设计的制取装置如下图所示：

（1）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，装置 B 的作用是________；根据完整的实验装置进 行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后实验步骤正确的顺序标号是___ （A．加热反应一段时间；B．收集装置右端导管口处的气体并检验 其纯度；C．关闭分液漏斗活塞；D．停止加热，充分冷却）。
（2）制备 CaH₂ 实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入石 蕊试液后显_____色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一 定正确，原因____。
（3）取少量上述制得的 CaH₂ 样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤得滤渣和滤液， 经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为___（写化学式）。
（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验： 猜想一：NaOH     猜想二：NaOH、Ca(OH)₂ 猜想三：NaOH、Na₂CO₃   猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂ 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_______
【实验验证】

实验	现象	结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3 溶液	________	猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸	________	猜想三成立

【定量分析】
取制得的 CaH₂ 样品 ag（已知样品中只含两种元素，CaH₂ 的质量分数为 84%），加到足量的 Na₂CO₃溶液中，充分反应后得 24gCaCO₃，则 a 的值为_________（写出计算过程）

【推荐2】工业废料石膏（CaSO₄•2H₂O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。
一.高纯CaO的制备
【资料一】
Ⅰ.无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。
Ⅱ.石膏（CaSO₄•2H₂O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。
Ⅲ.SO₂能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。
甲同学用如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中产生_____________现象证明有SO₂生成，装置_____中无明显变化和装置F中_____________现象证明有CO₂生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：___________________。
二.硫酸钾和电石的制备
乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下：

【资料二】氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。
（1）反应①的化学方程式为________________。证明固体M中不含CaCO₃的方法是____________________（写出实验的方法、现象）。
（2）反应②的化学方程式为(NH₄)₂SO₄ + 2KCl ═ K₂SO₄↓+ 2NH₄Cl，该反应能析出K₂SO₄晶体的原因是_______________。
（3）假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaC_x）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaC_x中x的值进行如下实验。
【资料三】碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。
步骤一：称取3.76g样品于下图所示石英管中（测定装置图如下，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）

步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：
①装置甲的作用是_______。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_________。
②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为______________，计算确定CaC_x的化学式（请写出计算过程）________。
③应用：丙同学经查阅资料知道实验室常用电石（主要成分为碳化钙）与水反应制取乙炔气体（发生装置如图）。经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速度以得到平稳的气流，下列改进方法可行的是______。

A.改长颈漏斗为分液漏斗或注射器        B.将电石研成粉末
C.将锥形瓶置于冰水浴中                      D.用饱和食盐水代替水（电石与氯化钠不反应）

【推荐3】某化学兴趣小组同学学习了解碱盐的知识后，到实验室做碳酸钠与盐酸反应的实验。
小华实验：取溶液于试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；
小红实验：取2mL稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量溶液，马上观察到有气泡产生。两人实验所用的溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为查明原因，进行了以下探究。
【查阅资料】
①盐酸和溶液反应是分步进行的，即：反应1：先；反应2：后
②溶液与石灰水混合会变浑浊
③可溶于水
【提出问题】小华实验没有观察到气体产生，是否只发生了“反应1”呢？
【思考分析】要证明只发生了“反应1”，需要证明的存在，若只发生了“反应1”，则小华实验后的溶液中除了有和NaCl，还可能有过量的，而对的检验是有干扰的，设计实验时要考虑排除这个物质的干扰。
【预计实验】

实验操作	现象预期	实验目的及反应方程式
步骤1：取少量小华实验后的溶液于试管中， ______	如果溶液中有，则 ______	验证是否含有，反应方程式为 ______
步骤2 ______	如果小华实验后的溶液中有，则有白色沉淀生成	证明的存在，反应方程式为 ______

【交流反思】小红实验与小华实验有不同现象的原因是______。