【推荐1】《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气(气指天然气)，引井火以煮盐”。5月24日仪征打通了西气、川气、海气等通道互联互通，国家管网天然气运行输送系统可靠性再次提升。天然气的主要成分是甲烷(CH₄)，化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与探究与分析：
【提出问题】甲烷在氧气中燃烧后生成哪些物质？
【资料】①含碳元素的物质在氧气中完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；
②无水CuSO₄是一种白色粉末状固体，遇水变蓝色。
【猜想与假设】

产物	甲	乙	丙	丁
猜想	CO2、H2O	CO、H2O	NH3、CO2、H2O	CO2、CO、H2O

(1)有人认为丙同学的猜想是错误的，理由是_______。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将3.2g甲烷和xg氧气在密闭容器中充分燃烧(CH₄ 和O₂均没有剩余)，将燃烧产物依次通过下列装置(N₂不参与反应，假设每步均完全反应)：

(2)实验中观察到A中出现_______现象，并增重_______g，说明有水生成。
(3)装置B中变浑浊，装置B中发生反应的化学方程式_______。
(4)装置A、B装置的顺序_______(填“能”或“不能”)颠倒。
(5)装置C中表面为黑色氧化铜的铜网部分变红，质量减少2.4g，D中变浑浊，说明甲烷燃烧产物中有_______生成，由此推断_______同学的猜想成立。
(6)数据处理：x=_______。写出密闭容器内发生反应的化学方程式_______。

【推荐2】某实验小组在实验室制得的CaSO₄•2H₂O固体中含有少量的CaCO₃，该小组的同学对所得固体进行如下探究：
探究一：测定固体中CaSO₄•2H₂O和CaCO₃的质量比x：y
实验小组利用如图所示的装置进行实验。（碱石灰是CaO和NaOH的混合物，夹持仪器省略，药品足量）

（1）实验前首先要检查装置气密性，再装入样品，并通入一段时间的空气后，再给样品加热。装置A的作用是______。
（2）已知CaSO₄•2H₂O在160℃生成CaSO₄，1350℃时CaSO₄开始分解；CaCO₃在900℃时分解完全。现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m₁g b．反应后玻璃管中固体的质量为m₂g
c．装置C实验后增重m₃g d．装置D实验后增重m₄g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。你认为还可选用上述的______（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值。
探究二：研究CaSO₄•2H₂O加热分解的产物。
查阅资料：CaSO₄•2H₂O受热会逐步失去结晶水；SO₂气体能使酸性KMnO₄溶液褪色。
（1）分离所得的CaSO₄•2H₂O含有CaCO₃，可用盐酸除去，该的化学反应方程式：______。
（2）将实验一所用装置中的D换成盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，其余装置不变。
（3）取纯净CaSO₄•2H₂O固体3.44g，放在实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况，并用带火星的木条在E装置右侧导管口检验，记录数据和实验现象如下：

	F点	G点	H点	I点
酸性KMnO4溶液	不褪色	不褪色	不褪色	褪色
带火星的木条	不复燃	不复燃	不复燃	复燃

G点固体的化学式是______。

【推荐1】某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠(Na₂O₂)颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】① 人呼出的气体中主要成分是N₂、O₂、CO₂和水蒸气等。
② CO₂ + 2NaOH Na₂CO₃ + H₂O。
③碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙。
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N₂或CO₂或水蒸气反应并生成氧气。
【进行实验】实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。
(1)实验操作如图所示。

(2)实验现象及结论：观察到________现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应。
实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
其中A装置的作用是________，发生的变化是________变化。

实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。
实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。

实验记录

实验操作		主要实验现象	实验结论及解释
①	检查装置的气密性。 向装置中加入药品。		装置的气密性良好。
②	打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸。	A装置中观察到的现象有________，C装置中有气泡出现。	A装置中发生反应的符号式为________ ； C装置作用是_____ 。
③	一段时间后用带火星的木条在D内进行检验。	带火星的木条复燃。	过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。

【实验反思】(1)根据实验Ⅱ和Ⅲ，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后，还产生了另一种物质，该物质是________(填“单质”或“化合物”)。
(2)某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是____________________________ 。

【推荐2】某化学兴趣小组在实验室做课外探究实验。如图所示，他们将一只烧杯罩在2支燃着的高低不同的蜡烛上，发现总是高的蜡烛先熄灭，请你随他们一起探究。
[提出问题]为什么高的蜡烛先熄灭?
[猜想假设]猜想1:__________________ 。
猜想2:上部的氧气被消耗。
[实验验证1]为了验证猜想1是否正确，小明同学进行了如下实验:

步骤	现象	结论
将浸有澄清石灰水的滤纸分别放在烧杯的顶部和底部，在滤纸上滴加酚酞溶液，变色后，用烧杯罩住点燃的高低蜡烛，观察高低滤纸褪色顺序。	____________________	烧杯上层二氧化碳浓度较高，高蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度过高有关。涉及到的化学方程式是______________

[实验分析]小红对小明的结论表示怀疑，她用如图1装置收集一瓶80%二氧化碳与20%氧气的混合气体，最右边的仪器名称是____________ ；将燃着的短蜡烛自上而下缓慢伸入收集的混合气体瓶中，发现____________ ，从而证明小明的结论不正确。

[实验验证2]为了验证猜想2，小红利用手持技术实验，用氧气、二氧化碳传感器在烧杯顶部测量烧杯内两支蜡烛从点燃到全部熄灭后，烧杯内氧气和二氧化碳的浓度变化，如图2所示。剩余氧气浓度15. 65%，二氧化碳浓度1. 898%。二氧化碳浓度增大不多，而氧气浓度明显下降。
[实验结论]____________________________________________ 。
[反思评价]根据图2中上面一条曲线(装置内氧气浓度)变化分析，在__________ (填 “A”“B”“C”或“D” )点时蜡烛全部熄灭；请解释曲线AB段、BC段、CD段变化的原因。
AB段:_______________________________ 。
BC段:_______________________________ 。
CD段:_______________________________ 。

【推荐3】我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）。某化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动。

【提出问题】木炭与CuO反应所得的红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】①若木炭与CuO的反应进行得不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu₂O）
②Cu₂O是红色固体，能与稀硫酸反应，该反应的化学方程式为。
③铜不与稀硫酸发生反应。
【做出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu₂O；③__________。若猜想①成立，请写出木炭与氧化铜反应的化学方程式：___________。
【实验探究】①取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再加少许CaCl₂（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。
②按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水_________，此时停止加热。
③待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体进行如下表所示的实验验证：

	现象	结论
①取1.44g红色固体装入试管中，滴入足量的稀硫酸，充分反应	红色固体部分减少，液体变为蓝色	猜想_________错误
②滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g		猜想_________正确

【反思与评价】使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是__________（写出一条即可）。
【拓展】由上述探究可知，反应生成了Cu₂O，请写出木炭与CuO反应只生成Cu₂O的化学方程式：__________；根据上述探究③的实验结果可知，1.44g红色固体中Cu₂O的质量为_________。

【推荐1】某研究性小组取100mL饱和Ca(OH)₂溶液做导电性实验，如图所示。观察到烧杯中电极处产生大量气泡，此外还发现一个异常的现象：石墨电极附近出现浑浊现象。

（1）灯泡发亮，说明Ca(OH)₂在水中会解离出_________（填一种离子符号即可）等离子。
（2）烧杯中正极产生的气体是_________。
（3）提出问题：什么原因导致出现浑浊现象？
【猜想与假设】
猜想1：可能是由于饱和Ca(OH)₂溶液通电后，水的减少所致。
猜想2：可能是由于饱和Ca(OH)₂溶液通电后，放热使溶液温度升高导致固体Ca(OH)₂析出所致。
【设计实验】
①请设计实验验证猜想1不成立：

实验操作	实验现象
_____________	_____________

②为确定猜想2是否合理，还需确定饱和Ca(OH)₂溶液通电后，温度是否升高；之后，取100mL相同浓度的饱和氢氧化钙溶液于烧杯中，加热至电解实验时上升的温度时，没有明显的浑浊现象出现，说明猜想2_________（选填“成立”或“不成立”）。
【深入探究】
当把石墨电极换成铂电极，重复Ca(OH)₂溶液导电性实验时，烧杯中没有出现浑浊现象。于是，提出出现浑浊现象可能与_________有关。
【注意：若答对以下题目奖励3分，化学试卷总分不超过40分】
向浑浊液体中，滴加稀盐酸，白色浑浊物消失，无明显气泡产生，当改用CO₂传感器实验时，得到图像如图所示，写出图像中涉及的化学方程式：_________。

【拓展延伸】
查阅资料可知：饱和碳酸钙溶液和饱和氢氧化钙溶液的pH值分别为8.4和12.8，而测得白色浑浊物溶液pH值为9.5.记录如下表。

	饱和碳酸钙溶液	饱和白色浑浊溶液	饱和氢氧化钙溶液
pH	8.4	9.5	12.8

则该白色浑浊物成份是_________。

【推荐2】为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：

   

(1)由图可知该实验操作是将______滴加到另一种溶液中；
(2)该反应的化学方程式为_______；
(3)实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl₂溶液显中性，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl。
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现______的现象。结论：该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液。	____	该样品为b处溶液。
	____	该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有___。

【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑____。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学利用如图装置进行了一系列实验。操作步骤如下：

I.检查装置气密性：向乙瓶中加水至浸没长导管下端管口，关闭K₁，打开K₂、K₃，用热毛巾捂住甲瓶外壁，若观察到乙瓶中下端导管口有气泡冒出，说明装置______（填“甲”或“乙”）气密性良好；用同样的方法可以检查另一装置的气密性。
Ⅱ.向甲瓶中加入足量石灰石（杂质不参与反应且不溶于水），向乙瓶中加入碳酸钠溶液，连接装置。
Ⅱ.打开K₁，关闭K₂、K₃，用注射器向甲瓶中注入适量稀盐酸，直至液面浸没长导管下端管口。
IV.通过K₁上方导管收集气体（收集装置已略去）。
V.当甲瓶中稀盐酸全部反应完后，打开K₂、K₃，将步骤IV中收集的气体通过K₁上方导管压入甲瓶中，可以观察到______（填实验现象）。
反应结束后，小组同学对乙瓶中溶液溶质成分产生了好奇并开展了以下实验探究。
【猜想与假设】乙瓶中溶液溶质成分可能是：猜想一：CaCl₂；猜想二：Na₂CO₃；猜想三：NaCl；猜想四：NaCl和CaCl₂；猜想五：NaCl和Na₂CO₃；猜想六：NaCl、CaCl₂和Na₂CO₃
【讨论与分析】
猜想六是错误的，理由是_______；根据发生的反应分析，还有猜想_______肯定不成立。
【过程与方法】为证明其余猜想究竟哪种正确，小明同学设计了如下实验方案：

实验方案	实验现象	结论
取乙瓶中的溶液两份于A、B两支试管中，向A试管中滴加稀盐酸，向B试管中滴加碳酸钠溶液	A中无明显现象，B中出现白色沉淀	猜想_____成立

【反思与交流】
小丽同学说，更换小明设计方案中滴加到A、B试管中的物质，根据A、B试管内出现的现象也能得出正确的结论，你觉得小丽所用的试剂可能是______（填字母代号）。
a.A中滴加Na₂CO₃溶液、B中滴加CaCl₂溶液
b.A中通入CO₂、B中滴加稀盐酸
c.A中滴加BaCl₂溶液、B中滴加Na₂CO₃溶液
d.A中滴加AgNO₃溶液、B中滴加稀硝酸

【推荐1】某研究性学习小组在探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素”时，发现一个意外现象：硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率更快。

【提出问题】是什么离子导致产生氢气的速率加快？
【猜想假设】甲同学：可能与铜离子有关；                                        
乙同学：可能与硫酸根离子有关；……
丙同学认为乙的猜想不科学，理由是__________________。
【实验验证】写出仪器①的名称______________。用A、B两组仪器进行实验：
步骤一：检查装置气密性。连接AB，用拇指堵住导管口，从长颈漏斗加水至一定高度，静置，观察液面不下降，即为气密性良好。
步骤二：量取2份质量分数为20%的稀硫酸各20mL，第一份加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1mL，第二份加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL。称取2份形状相同锌粒各1g，分别与以上溶液反应。反应装置如图A所示。用此装置实验时，长颈漏斗下端要插入液面以下，目的是________________。
步骤三：用B收集气体，分别记录收集一瓶气体（集气瓶规格均为125mL）所需的时间（如下表），什么时间开始收集气体？___________________。

编号	20%的稀硫酸各20mL	锌粒	收集1瓶氢气所需的时间
①	加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1mL	1g	2分10秒
②	加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL	1g	3分01秒

锌与硫酸反应的化学方程式是______________________________________。
【得出结论】硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率加快与__________有关。实验②中加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL的作用是________________________________。
【注意：本题回答正确将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。】
【反思质疑】丁同学认为：锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时，产生氢气的速率较快可能与铜单质有关，他质疑的理由是___________________________________。
【继续探究】请你设计一个实验方案验证丁同学的观点是否正确。

编号	实验步骤	实验现象比较	实验结论
①	取1g锌粒于锥形瓶中， 加入20mL 20%的稀硫酸	______________	产生氢气的速率较快与铜单质有关
②	__________________

【推荐2】黄铁矿（主要成分为FeS₂，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS₂含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）。
【查阅资料】
①4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂
②Na₂SO₃+H₂O₂＝Na₂SO₄+H₂O
③Na₂SO₄+BaCl₂＝BaSO₄ ↓+2NaCl
④Na₂CO₃+BaCl₂＝BaCO₃ ↓+2NaCl
【实验探究】
Ⅰ. 称取1.60 g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
   
Ⅱ. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
   
【问题讨论】
（1）Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是____________。
【含量测定】
（2）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是_________（填物质的化学式）。
（3）计算该黄铁矿中FeS₂的质量分数。_________（请写出计算过程）
【交流反思】
（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS₂的质量分数将会_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）Ⅱ中证明所加BaCl₂溶液过量的方法是_________________。
【拓展应用】
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：
   
（6）接触室中发生反应的化学方程式为_________________。化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是________g，稀释时，应将_________沿烧杯内壁慢慢注入_______中，并不断用玻璃棒搅拌。硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途_______________。
（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是________（填字母）。
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B．催化剂能够提高SO₂的反应速率和产量
C．SO₂可做为生产硫酸的原料循环再利用
D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

【推荐3】甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，在老师的指导下做了如下实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是___________。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象是（已知CaCl₂溶液呈中性）。
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。
甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应，再发生反应。所以甲同学认为，乙同学实验时还应___________，才能观察到有气泡产生。
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质（除酚酞以外）？
【查阅资料】①NaHCO₃的溶液显碱性，能使无色酚献溶液变成红色
②
【猜想与假设】
猜想1：废液中含有___________（写化学式）两种溶质。
猜想2：废液中含有___________（写化学式）三种溶质。
猜想3：废液中含有NaHCO₃、CaCl₂、NaCl三种溶质。
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。
【结论与反思】
（1）猜想___________（填“1”或“2”或“3”）正确。
（2）乙同学认为甲同学的实验没有必要，你认为乙同学的理由是___________。
（3）要得到相同的结论，还有很多种方法。请你自行选择合适的药品设计实验方案并验证猜想___________。