【推荐1】对某种粗锌（主要成分为锌，杂质不与酸反应，且不溶于水）样品中锌的含量进行测定。如图所示，待粗锌完全反应后，产生 0.2gH₂。

   

(1)计算该粗锌样品中锌的质量分数（写出利用化学方程式计算的过程及结果）。
(2)完全反应后烧杯中溶液的质量。

【推荐2】某品牌过氧化氢消毒液在某电商平台上的售卖信息如图所示。某同学想通过实验验证过氧化氢的质量分数与信息是否相符，他取过氧化氢消毒液200g，放入250mL的烧杯中，称量质量为281.0g，加入4.0g二氧化锰固体，充分反应后，再次称量为281.8g。通过计算，判断消毒液中过氧化氢的质量分数与信息是否相符。

【推荐3】某同学称取20g铜锌合金粉末进行实验，现将80g稀硫酸分三次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

实验次数	第1次	第2次	第3次
滴入稀硫酸的质量/g	25	25	30
生成气体的总质量/g	0.1	m	0.3

请完成下列问题：
(1)表中m的值为______；
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出具体计算过程）

【推荐1】为测定某硫酸的溶质质量分数，取50g含杂质的锌于烧杯中，将200g稀硫酸分为4等份，分4次加入盛有锌的烧杯中。测出每次反应后烧杯内物质的总质量，实验数据如下表：(锌中的杂质不与稀硫酸反应)

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量	50g	50g	50g	50g
反应后物质的总质量	99.8g	149.6g	199.4g	249.4g

请根据实验数据计算该硫酸的溶质质量分数。

【推荐2】小宏同学取10g黄铜(铜锌合金)于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表：

加入稀硫酸的质量/g	30	60	90	120
烧杯中剩余物的质量/g	39.94	m	99.82	129.8

(1)表中m=_________，从表中的数据分析，当小宏同学加入_______g稀硫酸时，烧杯中刚好没有气泡产生。
(2)请在下图画出10g黄铜加入稀硫酸与生成氢气的质量的图像_______。

(3)求黄铜中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)

【推荐3】某温度下，某实验小组在用粗锌(杂质难溶于水且与稀硫酸不反应)与200 g稀硫酸反应时，实验数据如下表所示。

实验序号	粗锌的质量/g	稀硫酸的质量/g	生成气体的质量/g	反应后溶液过滤，所得固体烘干后的质量/g
实验1	15	200	0.4	2
实验2	30	200	0.8	4
实验3	45	200	1.0	17.5

(1)上述实验中，粗锌中的锌有剩余的是_______(填实验序号)。
(2)计算：实验3反应后溶液中硫酸锌的质量_______。

【推荐1】实验室用100 g 溶质质量分数为 6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制 取氧气， 计算完全反应后生成氧气的质量是多少？（写出计算步骤，计算结果保留一位小数）

【推荐2】合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的CO₂得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃。现向碳酸钾溶液中通入CO₂至恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g。试计算：
（1）把该50g溶液稀释为质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量为_____。
（2）参加反应的二氧化碳的质量为_____。
（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

【推荐3】有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，恰好完全反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出）。
（1）反应中生成的气体的质量是_____g；
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少______？
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少_______？