图甲为KNO3与NaC1的溶解度曲线，请根据图中信息，回答下列问题。
(1)60℃时，KNO3和NaCl中溶解度较小的是______ 。
(2)60℃时，对一定质量的KNO3溶液进行恒温蒸发溶剂的操作，溶液质量与蒸发水的质量变化关系如图乙所示，则下列相关说法中错误的是______。
(1)60℃时，KNO3和NaCl中溶解度较小的是
(2)60℃时，对一定质量的KNO3溶液进行恒温蒸发溶剂的操作，溶液质量与蒸发水的质量变化关系如图乙所示，则下列相关说法中错误的是______。
| A．恒温蒸发到最后烧杯中大约剩61.9g固体 |
| B．b、c、d点对应溶液溶质质量分数一定相等，且大于a点溶液溶质质量分数 |
| C．c点对应溶液的质量为77.5g |
| D．a点对应溶液质量为155g |
| E．若要把硝酸钾全部从其溶液中提取出来，须采用蒸发结晶的方法 |
| F．线段bc长度与线段cd长度的比值无法确定 |
更新时间：2023-07-09 22:17:36
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【推荐1】溶液是生活中常用的混合物。
(1)硫酸铜溶液可用于游泳池消毒，硫酸铜溶液中的溶质是_______ 。
(2)市售的过氧乙酸（CH3COOOH）溶液中溶质的质量分数大多为40%，稳定性差，室温下就可分解成乙酸（CH3COOH），并释放出氧气，该反应的化学方程式为_______ 。将40% 的过氧乙酸溶液稀释成2%，可用于空气消毒， 稀释过程中浓溶液与所加水的质量比为 _______ 。
(3)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图2所示。20℃时，将等质量的甲、乙分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌并升温至50℃时，实验现象如图1所示。请结合图示回答下列问题：
①曲线N表示_______ （填“甲”或“乙”）的溶解度随温度变化的情况。
②图1所示的四种溶液中，溶质质量分数最小的是_______ （填字母序号，下同），一定不饱和的是 _______ 。
(1)硫酸铜溶液可用于游泳池消毒，硫酸铜溶液中的溶质是
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(3)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图2所示。20℃时，将等质量的甲、乙分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌并升温至50℃时，实验现象如图1所示。请结合图示回答下列问题：
①曲线N表示
②图1所示的四种溶液中，溶质质量分数最小的是
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解题方法
【推荐2】下图是A、B、C是三种固体物质不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示回答：
①d点的含义_________________
②t1℃时将20克A物质与50克水混合所得溶液是__________ （填“饱和"或“不饱和"）溶液。
③t2℃等质量的A、B、C三种溶液分别加入水配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为__________
④将40克c点所在的溶液降温到a点，析出晶体_________ 克。
⑤将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到tl℃，下列说法正确的是________
Ⅰ.都是饱和溶液 Ⅱ.析出溶质的质量：A>B>C
Ⅲ.溶剂质量A>B>C Ⅳ.溶液质量C>B>A
①d点的含义
②t1℃时将20克A物质与50克水混合所得溶液是
③t2℃等质量的A、B、C三种溶液分别加入水配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为
④将40克c点所在的溶液降温到a点，析出晶体
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Ⅰ.都是饱和溶液 Ⅱ.析出溶质的质量：A>B>C
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解题方法
【推荐3】M是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。
(1)t2℃时，氯化铵的饱和溶液中溶质质量分数是______ （结果精确到0.1%）。
(2)根据图1、图2信息可推出M是_______ 。（填化学式）
(3)关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有 （填字母序号）。
(4)将t3℃时等质量硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，降温至t1℃，所得溶液中溶质质量的大小关系是 （填字母序号）。
(1)t2℃时，氯化铵的饱和溶液中溶质质量分数是
(2)根据图1、图2信息可推出M是
(3)关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有 （填字母序号）。
| A．①和②的溶液中，溶质质量相等 |
| B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法 |
| C．①、②、③的溶液中，上层清液是饱和溶液的有③ |
| D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小 |
(4)将t3℃时等质量硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，降温至t1℃，所得溶液中溶质质量的大小关系是 （填字母序号）。
| A．硝酸钾=氯化铵 | B．硝酸钾<氯化铵 | C．硝酸钾>氯化铵 | D．无法确定 |
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【推荐1】氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线与若干温度下的溶解度表如下：
请回答下列问题：
(1)80℃时，硫酸镁的溶解度为__________ ，溶解度曲线甲所代表的物质是__________ 。a点对应的温度t1范围是____________________ 。
(2)t2℃时有含有较多NaCl 的MgSO4溶液，为了得到纯净的MgSO4，可采用的方法__________
(3)40℃时把20g NaCl放入50g水中，形成的溶液中溶质质量分数为__________ (精确到0.1%)，要使t3℃饱和的MgSO4溶液中溶质质量分数增大，可采用的措施是__________ 。
| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 | |
| 溶解度 (g/100GH20) | NaCl | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.0 | 39.8 |
| MgSO4 | 33.7 | 38.9 | 44.5 | 54.6 | 55.8 | 52.9 | 50.4 | |
请回答下列问题：
(1)80℃时，硫酸镁的溶解度为
(2)t2℃时有含有较多NaCl 的MgSO4溶液，为了得到纯净的MgSO4，可采用的方法
(3)40℃时把20g NaCl放入50g水中，形成的溶液中溶质质量分数为
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【推荐2】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示(其中一种是KNO3)：
(1)t2℃时，溶解度大小关系为：甲_______ 乙(填“>”、“＜”或“=”)；
(2)图2“操作X”可能是 (填序号，下同)；
(3)下列说法正确的是 ；
(4)t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是 。
(1)t2℃时，溶解度大小关系为：甲
(2)图2“操作X”可能是 (填序号，下同)；
| A．加适量硝酸钾 | B．蒸发适量水 |
| C．降低温度 | D．升高温度 |
| A．由图2推测硝酸钾是图1中的甲物质 |
| B．t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为80％ |
| C．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 |
| D．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数一定比原溶液小 |
| A．溶液质量：甲＜乙 |
| B．溶质质量：甲=乙 |
| C．溶质质量分数：甲=乙 |
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【推荐1】如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图，据图回答下列问题：
(1)当温度______ ℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。
(2)t1℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成两种溶液。两种溶液的溶质质量分数的大小关系是硝酸钾______ 氯化钾（填“>”、“=”或“<”表示）。
(3)t3℃时，将200g硝酸钾饱和溶液、100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发10g水，析出晶体（不含结晶水）质量分别为A、B、C，则______ （填A、B、C的大小关系）。
(4)某小组进行如下图实验，X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，下列说法正确的的是______。
(1)当温度
(2)t1℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成两种溶液。两种溶液的溶质质量分数的大小关系是硝酸钾
(3)t3℃时，将200g硝酸钾饱和溶液、100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发10g水，析出晶体（不含结晶水）质量分别为A、B、C，则
(4)某小组进行如下图实验，X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，下列说法正确的的是______。
| A．X物质是氯化钾 | B．溶质的质量分数②>③=① |
| C．只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 | D．烧杯③中析出固体质量为25g |
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【推荐2】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）0℃时，乙物质的溶解度是______ 。
（2）t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是______ 。
（3）t3℃时，将40g甲物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是______ g，其质量分数为______ 。
（4）t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至______ ℃，它们溶质的质量分数相等。
（5）将甲乙丙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，溶质的质量分数由大到小是______ 。
（1）0℃时，乙物质的溶解度是
（2）t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是
（3）t3℃时，将40g甲物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是
（4）t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至
（5）将甲乙丙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，溶质的质量分数由大到小是
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【推荐3】水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是_____ ．
（2）20℃时，等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙物质的溶解度曲线如图3．
①图3中，表示甲的溶解度曲线是_____ （填“M”或“N”）；
②50℃时，20克乙物质中加入50g水后所得溶液的溶质的质量分数是_____ ；（结果保留到0.1%）
③根据图中信息下列说法正确的是_____ ．（填字母序号）
A 图2中乙溶液一定不饱和
B 图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
C 图2中的甲乙溶液降温至30℃时其溶质质量分数一定相等
D 图2中乙溶液降温至30℃无晶体析出．
（1）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是
（2）20℃时，等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙物质的溶解度曲线如图3．
①图3中，表示甲的溶解度曲线是
②50℃时，20克乙物质中加入50g水后所得溶液的溶质的质量分数是
③根据图中信息下列说法正确的是
A 图2中乙溶液一定不饱和
B 图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
C 图2中的甲乙溶液降温至30℃时其溶质质量分数一定相等
D 图2中乙溶液降温至30℃无晶体析出．
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【推荐1】碘酸钾(KIO3)主要用作食盐加碘剂，我省实施的新的碘盐含碘量标准，碘盐中碘含量从每千克35毫克降至25毫克，已知碘酸钾的热稳定性好，氯化钠和碘酸钾的溶解度如下图所示：
(1)50℃时碘酸钾的溶解度为_______ ｡
(2)将30℃质量为220.0g的碘酸钾饱和溶液升温到50℃，需加入_______ g碘酸钾才能变成饱和溶液｡
(3)若某碘酸钾溶液中含有少量的氯化钠，为了得到比较纯净的碘酸钾，你建议采用的方法为_______ ｡(填序号)
A 迅速升温､蒸发结晶､过滤､热水洗涤､干燥
B 蒸发浓缩､降温结晶､过滤､热水洗涤､干燥
C 蒸发浓缩､降温结晶､过滤､冰水洗涤､干燥
(4)t℃时，若要使m克质量分数为15%的碘酸钾溶液变为20%，采用的方法可以是_______ ｡(填序号)
A 蒸发掉0.25m克水 B 蒸发掉原溶液中溶剂质量的1/3
C 再加入0.05m克的KIO3粉末 D 加入0.4m克40%的KIO3溶液
(1)50℃时碘酸钾的溶解度为
(2)将30℃质量为220.0g的碘酸钾饱和溶液升温到50℃，需加入
(3)若某碘酸钾溶液中含有少量的氯化钠，为了得到比较纯净的碘酸钾，你建议采用的方法为
A 迅速升温､蒸发结晶､过滤､热水洗涤､干燥
B 蒸发浓缩､降温结晶､过滤､热水洗涤､干燥
C 蒸发浓缩､降温结晶､过滤､冰水洗涤､干燥
(4)t℃时，若要使m克质量分数为15%的碘酸钾溶液变为20%，采用的方法可以是
A 蒸发掉0.25m克水 B 蒸发掉原溶液中溶剂质量的1/3
C 再加入0.05m克的KIO3粉末 D 加入0.4m克40%的KIO3溶液
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【推荐2】为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：
(1)分析上表，第一组实验研究的因素是_______ 。
(2)有上述实验可知，影响固体溶解性的因素是_______ 。(填标号)
①温度 ②加入溶剂种类 ③加入溶剂质量 ④加入固体种类 ⑤加入固体质量
(3)在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验(假设溶液损失不计，水的密度是1g/mL)
①用电子天平称取10.0g硝酸钾，放入烧杯中；
②量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g；
③搅拌至硝酸钾不再溶解为止；
④过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g
⑤计算：m1-m2=_______ g(结合第二组实验数据进行分析)。
将溶质改为氯化钠，重复上述步骤进行实验。
由实验可知，20℃时氯化钠的溶解度_______ (填“>”“=”“<”)硝酸钾的溶解度。
(4)根据上述实验，以下推论错误的是(填标号)
| 因素 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | ||
| 实验温度 | 20℃ | 20℃ | 20℃ | 20℃ | 80℃ |
| 加入溶剂种类 | 水 | 酒精 | 水 | 水 | 水 |
| 加入溶剂质量 | 20g | 20g | 10g | 10g | 10g |
| 加入固体种类 | 硝酸钾 | 硝酸钾 | 硝酸钾 | 氯化钠 | 硝酸钾 |
| 加入固体质量 | 10g | 10g | 10g | 10g | 10g |
| 溶解固体质量 | 6.2g | 0g | 3.1g | 3.6g | 10g |
(2)有上述实验可知，影响固体溶解性的因素是
①温度 ②加入溶剂种类 ③加入溶剂质量 ④加入固体种类 ⑤加入固体质量
(3)在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验(假设溶液损失不计，水的密度是1g/mL)
①用电子天平称取10.0g硝酸钾，放入烧杯中；
②量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g；
③搅拌至硝酸钾不再溶解为止；
④过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g
⑤计算：m1-m2=
将溶质改为氯化钠，重复上述步骤进行实验。
由实验可知，20℃时氯化钠的溶解度
(4)根据上述实验，以下推论错误的是(填标号)
| A．20℃时，氯化钠的溶解度为36 |
| B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31% |
| C．第三组实验中得到的硝酸钾溶液肯定是饱和溶液 |
| D．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等 |
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【推荐3】t°C时，将一定质量的甲、乙溶液恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与溶液减少的质量之间的关系如图所示(M和N的坐标由图可知)。 _______ 点(填“a”“b”或“c”)
(2)t°C时，_______ (填“甲”或“乙”)的溶解度更大；
(3)乙的饱和溶液溶质质量分数为_______ (保留0.1%)。
(4)下列关于图像的说法正确的有_______ 。
①N点表示t°C时甲和乙的溶解度相等
②甲、乙溶液分别在a和b状态时，溶液中所含溶质的质量可能相等
③甲中含有少量的乙时，一定能用降温结晶的方法提纯甲
④x°C时，质量不相等的甲、乙饱和溶液，蒸发相同质量的溶剂，析出固体质量：甲<乙
(2)t°C时，
(3)乙的饱和溶液溶质质量分数为
(4)下列关于图像的说法正确的有
①N点表示t°C时甲和乙的溶解度相等
②甲、乙溶液分别在a和b状态时，溶液中所含溶质的质量可能相等
③甲中含有少量的乙时，一定能用降温结晶的方法提纯甲
④x°C时，质量不相等的甲、乙饱和溶液，蒸发相同质量的溶剂，析出固体质量：甲<乙
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