某兴趣小组利用下列所示的仪器进行实验并探究。
(1)实验室用氯酸钾和 MnO2为原料制氧气,反应的化学方程式为______ ,若要收集到干燥的氧气,则收集装置为______ (从 A~E 中选择)。
(2)若用 H2O2溶液和 MnO2来制氧气,应选用的发生装置是______ (从 A~E 中选择)。为了证明 MnO2的催化作用,甲同学通过以下装置来进行实验探究:
图 1 中加入 10mLH2O2溶液,然后塞入带火星木条的橡胶塞,如图 2 所示,观察到的现象是______ 。再通过漏斗加入 4g MnO2,如图 3 所示,此时观察到的现象是______ 。充分反应后,将图 3 的混合液进行过滤、洗涤、干燥、称量,固体仍为 4g,甲同学认为 MnO2是催化剂。
(3)乙同学认为甲同学的结论不严谨,理由是______ 。
(4)图 4 中发生反应的化学方程式为______ 。
(5)小明取氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物 20g 放入试管,加热至完全反应后,剩余固体质量为 15.2g,求原混合物中氯酸钾的质量是多少?
(1)实验室用氯酸钾和 MnO2为原料制氧气,反应的化学方程式为
(2)若用 H2O2溶液和 MnO2来制氧气,应选用的发生装置是
图 1 中加入 10mLH2O2溶液,然后塞入带火星木条的橡胶塞,如图 2 所示,观察到的现象是
(3)乙同学认为甲同学的结论不严谨,理由是
(4)图 4 中发生反应的化学方程式为
(5)小明取氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物 20g 放入试管,加热至完全反应后,剩余固体质量为 15.2g,求原混合物中氯酸钾的质量是多少?
更新时间:2023-07-19 09:14:52
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【推荐1】金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)铁是目前世界上使用最多的金属。钢铁生锈是铁与空气中___________ 发生化学反应的结果。写出用硫酸除铁锈的化学方程式___________ 。
(2)如图所示的装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验。①B装置玻璃管里可观察到的现象是___________ 。
②C装置中发生反应的化学方程式为___________ 。
③实验结束后,若要确定A装置的溶液中溶质的成分,请设计合理的实验方案,简要叙述实验步骤及现象___________ 。(提示:溶液呈碱性)
(3)将锌粉加入一定质量和的混合溶液中,充分反应后过滤,可以得到溶液和固体。
①写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式_________ 。
②若所得溶液中只含有一种溶质,则所得固体中一定含有的固体成分是___________ 。
(4)实验室常用金属锌与桸硫酸反应来制取氢气。取粗锌粒(杂质既不溶于水,也不与稀硫酸反应)与稀硫酸恰好完全反应,反应后混合物的质量为。请计算:粗锌粒中锌的质量。
(1)铁是目前世界上使用最多的金属。钢铁生锈是铁与空气中
(2)如图所示的装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验。①B装置玻璃管里可观察到的现象是
②C装置中发生反应的化学方程式为
③实验结束后,若要确定A装置的溶液中溶质的成分,请设计合理的实验方案,简要叙述实验步骤及现象
(3)将锌粉加入一定质量和的混合溶液中,充分反应后过滤,可以得到溶液和固体。
①写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式
②若所得溶液中只含有一种溶质,则所得固体中一定含有的固体成分是
(4)实验室常用金属锌与桸硫酸反应来制取氢气。取粗锌粒(杂质既不溶于水,也不与稀硫酸反应)与稀硫酸恰好完全反应,反应后混合物的质量为。请计算:粗锌粒中锌的质量。
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【推荐2】小静同学测定某钙片中碳酸钙的质量分数,她做了如下实验,请计算:
(1)实验中共生成二氧化碳质量是______ g。
(2)计算每片钙片 中碳酸钙的质量。(写出计算过程)
(3)小静同学再取两份等量的钙片,其中一份研磨成粉末状,分别加入足量等浓度的稀盐酸,实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图2所示
①分析图中______ (填序号)点,可得出“块状钙片与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。
Aa和c B.a和b C.b和e D.b和d
② e点表达的含义是______ 。
(1)实验中共生成二氧化碳质量是
(2)计算
(3)小静同学再取两份等量的钙片,其中一份研磨成粉末状,分别加入足量等浓度的稀盐酸,实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图2所示
①分析图中
Aa和c B.a和b C.b和e D.b和d
② e点表达的含义是
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【推荐3】今年两会期间,习近平总书记强调:农业强国是社会主义强国的根基,粮食生产则是“三农”工作的重中之重。使用化肥是农业生产中重要的增产手段。
(1)三种常见的氮肥:①硝酸铵 ②尿素[CO(NH2)2] ③氯化铵,含氮量由大到小的顺序是___ (填序号)。
(2)取上述三种氮肥分别加熟石灰研磨,可快速检出尿素,依据的现象是_______ 。要将硝酸铵转化为一种复合肥料,可选用的反应物是_______ 。
(3)某化肥包装袋标签上的部分内容如图。化学兴趣小组为测定该化肥的纯度,取12.5g样品配制成溶液,向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止。过滤、洗涤、干燥,得到的沉淀质量为28.7g。通过计算判断该化肥是否合格____ 。
(1)三种常见的氮肥:①硝酸铵 ②尿素[CO(NH2)2] ③氯化铵,含氮量由大到小的顺序是
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【推荐1】实验室常用下列装置研究气体的制取,根据所学知识回答下列问题:
(1)写出仪器的名称①___________ ,②___________ 。
(2)若实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式是___________ ;所选用的制取装置是___________ 。
(3)若用高锰酸钾制取氧气的文字表达式是___________ ;若用装置A、C制取氧气,能用C装置收集氧气的依据是___________ 。停止加热前要先___________ ,目的是___________ 。
(4)计算17 g过氧化氢中含有多少克氧元素。
(1)写出仪器的名称①
(2)若实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式是
(3)若用高锰酸钾制取氧气的文字表达式是
(4)计算17 g过氧化氢中含有多少克氧元素。
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【推荐2】化学实验是科学探究的重要手段。根据装置图回答下列问题(装置用代号表示):
(1)写出有编号仪器的名称:①__________ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置可选用_________ (填代号,下同),反应的文字表达式__________ 收集纯净的氧气可选用装置__________ ;用排水法制取氧气,停止加热时,应先__________ ;写出用B装置制取氧气的文字表达式______________ 。
(3)将红热的铁丝置于充满氧气并盛有少量水的集气瓶中,盛少量水的作用是__________ 。
(4)请你根据高锰酸钾的化学式计算:
①高锰酸钾的相对分子质量____________ 。
②高锰酸钾中各元素的质量比为____________ 。
③15.8克高锰酸钾中所含氧元素质量是多少克。(写出计算过程)____
(1)写出有编号仪器的名称:①
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置可选用
(3)将红热的铁丝置于充满氧气并盛有少量水的集气瓶中,盛少量水的作用是
(4)请你根据高锰酸钾的化学式计算:
①高锰酸钾的相对分子质量
②高锰酸钾中各元素的质量比为
③15.8克高锰酸钾中所含氧元素质量是多少克。(写出计算过程)
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解题方法
【推荐3】实验室常用以下装置来制取气体,请回答下列问题。
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集干燥的氧气应选用的装置是___________ (填编号)。
(2)使用装置B制取氧气时,化学方程式是___________ 。长颈漏斗的下端管口必须___________ 。装置C比装置B制取气体优点是___________ 。某同学在C的基础上又改进了下装置,变成D,优点是___________ 。
(3)G装置收集氧气,操作的正确顺序为___________(填编号)。
(4)用如图装置收集氧气,验满的方法是___________ 。
(5)某小组同学取氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g,依次加热t1、t2、t3、t4分钟后,分别冷却称量剩余固体质量,记录的有关数据如下表:
试计算:①完全反应后产生的氧气的总质量为___________ g;
②参加反应的氯酸钾的物质的量?___________ 。(通过化学方程式计算。)
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集干燥的氧气应选用的装置是
(2)使用装置B制取氧气时,化学方程式是
(3)G装置收集氧气,操作的正确顺序为___________(填编号)。
A.待有大量气泡产生,将导管伸入集气瓶口,气体进入瓶中 |
B.将装满水的集气瓶倒置在水槽中 |
C.当气体收集满时,用毛玻璃片盖上瓶口,将集气瓶移出水面放置 |
(5)某小组同学取氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g,依次加热t1、t2、t3、t4分钟后,分别冷却称量剩余固体质量,记录的有关数据如下表:
加热时间t/min | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体质量(g) | 13.4 | 11.2 | 10.7 | 10.7 |
②参加反应的氯酸钾的物质的量?
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【推荐1】实验室用以下装置制取氧气。
实验一:用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
①仪器 x的名称是_______ 。
②加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为_______ 。
③取用氯酸钾的仪器是_______ 。
④如图一所示,加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,水槽中导管口无气泡产生,可能的原因_______ 。
A装置的气密性不好,最多可能有4处漏气
B加热的温度还没有达到氯酸钾分解的温度
C导管未放入集气瓶中
D试管底部没有均匀受热
⑤利用C装置收集氧气,气体应从_______ (填“m”或“n”)端进入,理由是_______ 。
实验二:探究H2O2的质量分数对分解速率的影响
如图二所示,分别用注射器加入不同浓度的H2O2溶液(见下表),使用传感器测烧瓶中O2的浓度(烧瓶内气压变化在完全范围),绘制氧气浓度随时间变化的曲线。
①填写表中数据。
②从曲线 a、b中,可得出的结论是_______ 。
③在图中画出曲线 c的位置及趋势。_______
④计算实验I条件下H2O2完全分解所得氧气的物质的量。(根据化学方程式列式计算)(1.5-5.0% H2O2溶液的密度为1.0g/mL)_______
实验一:用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
①仪器 x的名称是
②加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为
③取用氯酸钾的仪器是
④如图一所示,加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,水槽中导管口无气泡产生,可能的原因
A装置的气密性不好,最多可能有4处漏气
B加热的温度还没有达到氯酸钾分解的温度
C导管未放入集气瓶中
D试管底部没有均匀受热
⑤利用C装置收集氧气,气体应从
实验二:探究H2O2的质量分数对分解速率的影响
如图二所示,分别用注射器加入不同浓度的H2O2溶液(见下表),使用传感器测烧瓶中O2的浓度(烧瓶内气压变化在完全范围),绘制氧气浓度随时间变化的曲线。
试验编号 | H2O2的质量分数(%) | H2O2溶液的体积(mL) | 对应曲线 |
I | 3.4 | 10.0 | a |
II | 2.4 | b | |
III | 1.7 | 10.0 | c |
①填写表中数据。
②从曲线 a、b中,可得出的结论是
③在图中画出曲线 c的位置及趋势。
④计算实验I条件下H2O2完全分解所得氧气的物质的量。(根据化学方程式列式计算)(1.5-5.0% H2O2溶液的密度为1.0g/mL)
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【推荐2】如图是实验室制取气体的常用装置,请回答下列问题:
(1)图中仪器①的名称是______ 。
(2)若采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集纯净的氧气,可选用的一套装置是______ (从A—F装置中选择),发生反应的化学方程式是______ 。
(3)与C装置相比,B装置的优点是______ 。
(4)若要制取氢气,可以使用D或F装置收集,能用F装置收集的原因是______ ;若选用G装置收集氢气,气体应从______ (填“a”或“b”)导管口通入。
(5)如图所示,实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如下表。
请计算:
①反应生成氧气的质量为______ g。
②参加反应的过氧化氢的质量______ (注意:写出计算过程 )。
(1)图中仪器①的名称是
(2)若采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集纯净的氧气,可选用的一套装置是
(3)与C装置相比,B装置的优点是
(4)若要制取氢气,可以使用D或F装置收集,能用F装置收集的原因是
(5)如图所示,实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如下表。
气体发生装置内物质的总质量/g | |
反应前 | 35.6 |
反应后 | 34.8 |
请计算:
①反应生成氧气的质量为
②参加反应的过氧化氢的质量
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【推荐3】俗话说“水火不相容”,看似矛盾的两者却是我们生活中不可或缺的一部分
Ⅰ 水——生命之源
(1)走进润扬湿地公园,花香四溢,用微粒的观点解释是因为_____ ;我们可通过取样滴加________ 的方法来确定公园中的湖水是硬水还是软水,生活中可以通过________ 的方法降低水的硬度。
(2)自来水厂的净水流程如下:
回答下列问题:
①吸附池内常用________ 吸附色素和异味。实验室进行过滤操作时,需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、________ 、________ ,其中玻璃棒的作用是_______ 。
②用氯气杀菌消毒,此过程属于________ 变化(填“物理”或“化学”)。
(3)水在通电时负极产生气体是_______ ,此反应的化学反应方程式为_______ 。
Ⅱ火是文明的起源,取火的方法,经历了漫长的演变过程。
(1)古代人使用的“火折子”吹气即可燃,“火折子”的制作材料中有硫磺。硫磺燃烧的化学反应方程式为_______ 。
(2)1830 年,法国人发明了摩擦火柴,将白磷、硫、KClO3、MnO2混合做火柴,摩擦生 热使白磷燃烧,利用白磷燃烧的热量使 KClO3分解,然后是硫燃烧。该过程中 KClO3分解 的化学反应方程式为_______ ,MnO2在此反应中起_______ 作用。
(3)19 世纪,瑞典人创造出安全火柴,将红磷涂在火柴盒的摩擦面上,硫、KClO3、MnO2则藏于火柴头中。火柴划燃的瞬间,火苗异常旺,产生此现象可能的原因是________ (填序号)。
A MnO2分解产生氧气助燃 B KClO3分解产生氧气助燃
(4)黑火药是我国古代的四大发明之一,它由硝酸钾、硫磺和木炭等组成。黑火药中至少含有________ 种元素。黑火药爆炸时发生的反应是:S 2KNO3 3C K2S 3X N2 ,则 X 的化学式为_______ 。
Ⅰ 水——生命之源
(1)走进润扬湿地公园,花香四溢,用微粒的观点解释是因为
(2)自来水厂的净水流程如下:
回答下列问题:
①吸附池内常用
②用氯气杀菌消毒,此过程属于
(3)水在通电时负极产生气体是
Ⅱ火是文明的起源,取火的方法,经历了漫长的演变过程。
(1)古代人使用的“火折子”吹气即可燃,“火折子”的制作材料中有硫磺。硫磺燃烧的化学反应方程式为
(2)1830 年,法国人发明了摩擦火柴,将白磷、硫、KClO3、MnO2混合做火柴,摩擦生 热使白磷燃烧,利用白磷燃烧的热量使 KClO3分解,然后是硫燃烧。该过程中 KClO3分解 的化学反应方程式为
(3)19 世纪,瑞典人创造出安全火柴,将红磷涂在火柴盒的摩擦面上,硫、KClO3、MnO2则藏于火柴头中。火柴划燃的瞬间,火苗异常旺,产生此现象可能的原因是
A MnO2分解产生氧气助燃 B KClO3分解产生氧气助燃
(4)黑火药是我国古代的四大发明之一,它由硝酸钾、硫磺和木炭等组成。黑火药中至少含有
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【推荐1】实验室利用如图所示装置进行相关实验,根据要求回答问题:
(1)写出仪器a的名称:__________________ 。
(2)用高锰酸钾制取氧气的发生装置是_____________ (填字母),化学方程式为______________ ,不能用E装置收集氧气的原因是_______________ 。
(3)下列实验室制取气体的发生装置可选用装置C的是_______________ 。
①石灰石和稀盐酸制二氧化碳
②过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气
③锌粒和稀硫酸制氢气
④用氯酸钾和二氧化锰制氧气
(4)石灰石与稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为_______________ 。用F装置收集二氧化碳,验证气体是否集满的方法是_______________ 。
(5)取10g黄铜(铜锌合金)与100g9.8%的稀硫酸恰好完全反应,最多生成氢气的质量是_______________ g,黄铜中含金属铜的质量分数是_______________ 。
(1)写出仪器a的名称:
(2)用高锰酸钾制取氧气的发生装置是
(3)下列实验室制取气体的发生装置可选用装置C的是
①石灰石和稀盐酸制二氧化碳
②过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气
③锌粒和稀硫酸制氢气
④用氯酸钾和二氧化锰制氧气
(4)石灰石与稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为
(5)取10g黄铜(铜锌合金)与100g9.8%的稀硫酸恰好完全反应,最多生成氢气的质量是
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解题方法
【推荐2】根据下列实验装置图回答问题。
(1)写出图中仪器①的名称___________ 。
(2)若用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气,选择发生和收集装置的组合是___________ (填序号),当导管口___________ 时,开始收集气体。若选择A装置制取氧气,其反应的化学方程式为___________ 。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________ ,发生装置选择G的优点是___________ 。
(4)某同学若选择F装置收集二氧化碳,检验二氧化碳已收集满的方法是___________ 。
(5)实验室常用A和D装置组合来制取氢气,其反应的化学方程式为___________ 。
(6)某石灰水中含有氢氧化钙14.8g,要使石灰水中氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀,至少需要二氧化碳的质量是多少?
(1)写出图中仪器①的名称
(2)若用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气,选择发生和收集装置的组合是
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为
(4)某同学若选择F装置收集二氧化碳,检验二氧化碳已收集满的方法是
(5)实验室常用A和D装置组合来制取氢气,其反应的化学方程式为
(6)某石灰水中含有氢氧化钙14.8g,要使石灰水中氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀,至少需要二氧化碳的质量是多少?
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【推荐3】钙是人体中含量最多的金属元素,含钙的物质与生产生活关系密切。
(1)认识钙元素:下图是钙元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图,下列说法正确的是______。
(2)了解钙的氧化物:用化学方程式表示生石灰用于自热米饭发热包的原理_________ 。
(3)探究钙盐的利用:实验室常用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳。“魔法化学”社团的同学们选用下图中装置进行二氧化碳的制取与性质的实验探究。
①实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是______ 。
②同学们在准备药品时发现实验室的钙盐只有碳酸钙粉末,为了便于控制反应速率,他可将发生装置如何改进_________ 。
③用排空气法收集一瓶二氧化碳气体.如何验证气体是否收集满_________ 。
④为了探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应,小华同学设计了如图D所示实验方案,通过观察气球胀大证明反应发生,小明认为该实验方案不严谨,请说明理由;并设计实验证明瓶内溶液中溶质的成分______ 。
(4)测定钙盐的含量:碳酸钙是牙膏含有的摩擦剂成分之一。小明同学为了测定牙膏中碳酸钙的质量分数,他称取12.5g牙膏样品放入烧杯,向其中加入100g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后称量烧杯内剩余物质量为110.3g(假设牙膏样品中其他物质不参加反应)。据此计算:此牙膏样品中碳酸钙的质量。
(1)认识钙元素:下图是钙元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图,下列说法正确的是______。
A.“”内为“钙” | B.钙离子可表示为 |
C.钙元素属于非金属元素 | D.钙的相对原于质量是40.08g |
(3)探究钙盐的利用:实验室常用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳。“魔法化学”社团的同学们选用下图中装置进行二氧化碳的制取与性质的实验探究。
①实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是
②同学们在准备药品时发现实验室的钙盐只有碳酸钙粉末,为了便于控制反应速率,他可将发生装置如何改进
③用排空气法收集一瓶二氧化碳气体.如何验证气体是否收集满
④为了探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应,小华同学设计了如图D所示实验方案,通过观察气球胀大证明反应发生,小明认为该实验方案不严谨,请说明理由;并设计实验证明瓶内溶液中溶质的成分
(4)测定钙盐的含量:碳酸钙是牙膏含有的摩擦剂成分之一。小明同学为了测定牙膏中碳酸钙的质量分数,他称取12.5g牙膏样品放入烧杯,向其中加入100g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后称量烧杯内剩余物质量为110.3g(假设牙膏样品中其他物质不参加反应)。据此计算:此牙膏样品中碳酸钙的质量。
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