【推荐1】空气是一种重要资源：
(一)防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。近年来，一些城市空气中出现可吸入悬浮颗粒物与雾形成“雾霾”天气。粒径不大于 2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物(PM2.5) 富含大量有毒、有害物质。
(1)下列行为可能会导致“雾霾”加重的是 __________ (填标号)。
a．燃煤脱硫 b．植树造林 c．静电除尘 d．燃放鞭炮
(2)为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NO_x及 C_xH_y 的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。

①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物 (NO_x)在一定条件下转化未对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整：
4xNH₃＋6NO_x (2 x＋3)N₂＋ ___ 。
②随着空燃比增大，CO 和 C_xH_y 的含量减少的原因是 __ 。
(3)CH₄、乙炔 (C₂H₂)和丙烷 (C₃H₈)都能在空气中燃烧，但是仅 C₂H₂ 燃烧时有浓烟，试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因是： ___ 。写出丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式 _____ 。
(二)用如图装置测定空气中氧气的体积分数。

①如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。红磷燃烧的化学方程式为 ______ 。 由该实验可得出结论为：氧气约占空气总体积的 ______ 。瓶中剩余的气体主要是 ___ 。
②如果测定的结果低于该体积含量，则可能的原因是 ______ (填序号)。
A．红磷过量
B．装置漏气
C.实验过程中弹簧夹未夹紧，气体沿导管逸出
D.未冷却至室温就打开了弹簧夹

【推荐2】2017年5月5日，C919大型客机在浦东机场成功起飞。第三代铝锂合金材料在C919机体结构中的用量达到8.8%。
(1)下列客机上使用的物品中，属于合成材料的是______（填序号）。

A．合金门把手

B．真皮椅套

C．塑料快餐盒

D．羊毛毯子

(2)金属铍（Be）与铝化学性质相似，铍元素的核电荷数为4，相对原子质量为9，易失电子，化合价为+2价。
①铍原子结构示意图为______（填序号）。

②在空气中，铍的表面易形成一层氧化铍的保护膜，发生反应的化学方程式为：______。
(3)目前“哈罗”等品牌的共享单车成为城市新一轮热门话题。如图是一款共享单车示意图：

①请用微粒的基本性质解释给自行车打气，空气能被压入车胎内的原因______。
②请说出一种共享单车利用的防锈方法：______。
(4)2018年4月2日，天宫一号目标飞行器在圆满完成任务并超期服役多年后再入大气层。天宫一号在太空中工作需要太阳能硅电池板提供动力。工业上制备硅的反应为2C+SiO₂Si+2X，则X的化学式为______，该反应属于______（填写基本反应类型）。

(5)化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：

下列说法正确的是______；

A．固体丙中一定只含有银

B．四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag

C．滤液C中一定含有硝酸铜

D．固体甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X

【推荐3】工业上用闪锌矿(主要成分是锌、铁的化合物)冶炼锌，主要流程如下:
   
(1)焙烧炉中，通入氧气后灼烧，补全该反应的化学方程式:_______+3O₂2ZnO+2SO₂。
(2)酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液，反应过程中需不断搅拌，其目的是______；
(3)酸浸渣的主要成分是铁酸锌(ZnFe₂O₄，其中Fe为+3价)，底吹炉中，主要发生如下反应:
①3ZnFe₂O₄+C2Fe₃O₄+3ZnO+CO
②ZnFe₂O₄+CO2FeO+ZnO+CO₂
③ZnO+COZn(蒸汽)+CO₂
反应①-③中，化合价发生改变的元素有______；
(4)最终可以获得锌的设备有________；

【推荐1】CO₂对人类生存、生活有着重大影响，某小组同学对 CO₂的相关知识作如下探究。
（一）CO₂的制取和性质探究：用如图所示装置制取干燥的 CO₂，并对 CO₂的部分性质进行探究。

查阅资料 ：①二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；
②浓硫酸具有吸水性。
(1)装置 A 中反应的化学符号表达式为______。
(2)为获得干燥的 CO₂，装置 B 中试剂 X 应该选用______（填字母）。

A．浓 H2SO4

B．澄清石灰水

C．氢氧化钠溶液

(3)仪器 a 名称是______，装置 A 中固体和液体改变后实验室也能制取氧气，对应的化学符号表达式为______。
(4)收集 CO₂并验满。将集满 CO₂的锥形瓶与盛有足量氢氧化钠（NaOH）溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将 NaOH 溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见下图。

①检验装置 C 中 CO₂已经集满的方法是______。
②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是______。
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在 40kPa，说明______。
（二）CO₂相关的碳循环
(5)大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过______作用合成、转化形成的。
(6)2021 年 9 月，中国科学家发表了利用 CO₂、H₂人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少 CO₂排放，缓解______（填环境问题）等。
(7)如图为人工合成淀粉的关键步骤。

经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用______（填字母）初步检验出有淀粉生成，会变成蓝色。

A．水

B．碘酒

C．生理盐水

（三） CO₂的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
(8)控制 CO₂的排放，加压水洗法可捕集 CO₂，是因为压强增大时 CO₂在水中的溶解能力______（填“增大”“不变”或“减小”）。
(9)石灰石循环法可用于捕集烟气中的 CO₂，该方法以 CaO 捕集 CO₂，将所得产物在高温下煅烧可重新获得 CaO 和 CO₂，生成的 CaO 具有疏松多孔的内部结构，其在捕集过程中对CO₂具有良好的______性。
(10)对 CO₂气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是______（“分子本身”或“分子间的空隙”）。干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华______（填“吸热”或“放热”），使水蒸气凝结成小水滴。
(11)CO₂可用于食品保鲜，实验测得，一定条件下，气体中 CO₂的体积分数增加，其对应溶液的酸性也随之增加，请回答：
①气体中 CO₂体积分数增大时，造成酸性增强的主要原因是 H₂CO₃浓度增大，请写出生成H₂CO₃的反应化学符号表达式______。
②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内 CO₂气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质______。
(12)为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果见图-1 和图-2。通过测量其一年内每天空气中 CO₂ 含量等数据，分析所得碳交换的结果见图-3。碳交换以每月每平方米植物吸收或释放 CO₂的质量表示，正值为净吸收 CO₂，负值为净释放 CO₂。

①由上图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有______和______。
②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天______的变化。

【推荐2】CO₂的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
（1）控制CO₂的排放，是为了减缓_________效应，加压水洗法可捕集CO₂，是因为压强增大时CO₂在水中的溶解度_______（填“增大”“不变”或“减小”）。
（2）石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO₂，该方法以CaO捕集CO₂，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO，高温煅烧时反应的化学方程式为_______，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO₂具有良好的_________性。
（3）对CO₂气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是_______。干冰能用于人工降雨，是因为______。
（4）CO₂可用于食品保鲜，实验测得气体中CO₂的体积分数与溶液pH的关系如图-1所示。
   
①气体中CO₂体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中_______浓度增大（填化学式）。
②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO₂气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质__________________。
（5）已知一定条件下CO₂与H₂以质量比11:2反应可生成CH₄。与该反应类似，不同条件下，CO₂与H₂反应也能生成甲醇（CH₄O）。生成甲醇时参加反应的CO₂与H₂的质量比=___________。
（6）为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果见图-2和图-3。通过测量其一年内每天空气中CO₂含量等数据，分析所得碳交换的结果见图-4。碳交换以每月每平方米植物吸收或释放CO₂的质量表示，正值为净吸收CO₂，负值为净释放CO₂。
   
①由上图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有_________。
②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天_________的变化。

【推荐3】下图为海水吸收CO₂并进行碳循环的原理图。

(1)大气中的CO₂过多会引发的环境问题是________。
(2)“吸收”:吸收大量CO₂会导致海水酸化的原因________（用化学方程式表示）。随着海水温度升高，海水吸收二氧化碳的吸收率在下降，其原因是_________。
(3)“钙化”:释放CO₂的反应为2NaHCO₃ + CaCl₂ =CaCO₃ + CO₂↑ +_______+ H₂O，“吸收”的CO₂与“钙化”中释放的CO₂的量______（填“相等”或“不相等”）。
(4)“光合”:绿色植物将二氧化碳转化为有机物，同时伴随的能量转化形式为________。

【推荐1】某白色圆体中可能含有碳酸钠、硝酸钡，氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固体成分固体的成分，现进行以下实验：

（1）白色固体A加入足量水后其中发生的化学方程式是_____。
（2）康康为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行了相关实验，发现固体A中并不含氢氧化钠。请写出康康进行实验的步骤和现象_____。
（3）综合以上情况，可知无色滤液C中的溶质是_____。

【推荐2】A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要的调味品。

(1)G的化学式为__________。
(2)反应②的化学方程式为____________。

【推荐3】A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，相互关系如图所示，“—”为相互反应关系，“→为相互转化关系。D是一种黑色固体，D与E反应生成蓝色溶液。

（1）写出E的化学式：________。
（2）D→C的反应现象是________。
（3）B与C发生反应的化学方程式________。
（4）B和E发生反应的基本反应类型是________。

【推荐1】侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：

(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、_________等．
(2)上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式是：②_________，⑤_________．
(3)上述流程中，可循环利用的物质是_________．
(4)上述流程中，“一种氮肥”的化学式是_________．

【推荐2】比较和分类是学习化学常用的学习方法，请回答问题：
（1）化学反应速率常受到反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂等因素的影响，请分析以下四个实验，可以将实验D与实验_____（填字母）分为一类，分类依据是_____。

A	B	C	D

（2）通过比较可发现：相同的反应物会发生不同的反应。参照示例归纳反应规律。

组别	化学方程式	规律
示例	C+O2（充足）CO2 2C+O2（不充足）2CO	反应物相同时，反应物的量不同，生成物可能不同。
①	4Na+O2═2Na2O 2Na+O2Na2O2	反应物相同时，_____不同，生成物可能不同。
②	3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O	反应物相同时，_____不同，生成物可能不同。

【推荐3】铁红（Fe₂O₃）是中国传统红色颜料的重要着色剂，以FeSO₄为原料制备铁红的一种方法如图1：
   
(1)“溶解”时能加快溶解的方法有______（写一种）。
(2)“沉淀”时的主要反应为，则FeO（OH）中铁元素的化合价为______。
(3)实验室进行过滤操作时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是______。
(4)“煅烧” FeO（OH） 时生成两种氧化物，写出“煅烧”时的化学方程式______。
(5)如图2为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe₂O₃质量分数的影响。
①最适宜的煅烧温度为______℃。
②当煅烧温度过高时，产品中Fe₂O₃质量分数降低，所得产品开始发黑，且铁元素质量分数升高，其可能原因是______。