【推荐1】某校化学兴趣小组的同学为测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，做了如下实验，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度为1.977g/L）。试计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量为_________g；（精确到0.1g）
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少_____?(写出计算过程，结果精确至0.1％)
(3)若要计算恰好完全反应时所消耗稀盐酸的质量，题中还缺少的一个数据是____。

【推荐2】将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中。恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液。请计算：（反应方程式：）
(1)参加反应的二氧化碳的质量为___________g。
(2)生成碳酸钠的质量。

【推荐3】同学们用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，实验过程中的有关数据如图所示。请回答下列问题：

(1)_____（填“a”、“b”或“c”）点时，氯酸钾恰好完全反应。
(2)计算混合物中的二氧化锰的质量。

【推荐1】煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的SO₂气体会造成环境污染。有一种煤每燃烧1 t就会释放出53.3 kg SO₂。如果将产生的SO₂用熟石灰来完全吸收，其反应的化学方程式为：SO₂+Ca(OH)₂====CaSO₃+H₂O，那么燃烧5 t这种煤产生的SO₂在理论上需用多少千克的Ca(OH)₂来吸收？（计算结果取整数）__________

【推荐2】实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 6.5g 至完全反应，称得剩余固体的质量为 4.58g。求：
(1)反应生成的氧气的质量
(2)混合物中二氧化锰的质量。

【推荐3】利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置来探究二氧化碳的制取和性质。（a，d处为浸有紫色石蕊溶液的湿润棉花，b、c处为用紫色石蕊溶液浸过的干燥棉花。垂直固定玻璃管的装置未画出）
   
（1）玻璃管内观察到的现象为_________。
（2）用下面装置作为实验室制取二氧化碳的发生装置，其优点是_________。
   
（3）小美向饮料瓶中加入某石灰石样品10g（杂质不反应），逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体时，共消耗50g稀盐酸，测得反应后饮料瓶中物质总质量为57.8g。试求所用稀盐酸的溶质质量分数。

【推荐1】为测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小明同学将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后进行了如图所示的实验（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他物质不含钙元素，不与稀盐酸反应，也不溶于水），请计算：

（1）产生二氧化碳气体　　　　　g。
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
（3）该鸡蛋壳样品中钙元素的质量分数是　　　　　。

【推荐2】小刚在实验室发现一瓶存放多年的氢氧化钙，为检验其变质情况，他取该氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中，加入38.6g水，然后逐滴滴加14.6%的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。

（1）氢氧化钙变质的原因是____________（用化学方程式表示）。
（2）与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量为_________g。
（3）该样品中未变质的氢氧化钙的质量分数是多少_________（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

【推荐3】某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋的总酸量(国家规定食醋中总酸量为3.5 g/100 mL～5 g/100 mL)，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。
请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。
(1)配制100 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要水多少mL。(水的密度为1 g/cm³)
(2)若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为CH₃COOH＋NaOH＝CH₃COONa＋H₂O。现有食醋500 mL，甲同学从中取出10 mL，加入5%的氢氧化钠溶液4.8 g，恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格。(写出计算过程)

【推荐1】铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。

请根据图示数据进行计算;
(1)生成氢气的质量为______g。
(2)计算合金中锌的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%）

【推荐2】学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。

   

(1)反应生成氢气的质量是_____g。
(2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失)
(3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数_____(填“可能”或“不可能”)是15%。

【推荐3】梧州某中学化学兴趣小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量205.6g（其中烧杯的质量为105.6g）；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），充分反应后测得的实验数据如表所示。请计算：

加粗锌的质量	烧杯的总质量（g）
第一次加8g	213.4
第二次加2g	215.4

（1）生成氢气的总质量为______g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。