【推荐3】请回答下列问题。
(1)铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因铁与空气中的 ______和 ______反应而被腐蚀，造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施 ______。
生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%-4.3%，钢含碳量为0.03%-2%。化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取铁合金样品盛放到锥形瓶中，将稀盐酸分成等份，分次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：

次数	加盐酸前	第次	第次	第次	第次	第次
加入稀盐酸的质量
锥形瓶内物质的总质量

【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。
请回答下列问题：
(2)该反应中生成气体的总质量为_____。
(3)实验数据表中m的值为_____。
(4)请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢。（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）

【推荐2】碳及其化合物应用广泛。
(1)碳酸钠粉末与稀盐酸反应的化学方程式为_______，该反应______(填“能”或“不能”)用于实验室制取二氧化碳。
(2)在下图所示实验中，将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花喷水后，放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到纸花变红，_______(填“能”或“不能”)因此得出“CO₂能与H₂O发生化学反应”的结论，理由是_____。
(3)根据下列物质间的转化关系写出化学方程式。

①属于分解反应的化学方程式为_______。
②实现“CO→CO₂”转化的化学方程式为________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：

①为了避免玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应______。
②写出CO还原Fe₂O₃的化学方程式______。
③实验过程中玻璃管内可观察到的现象是______。
(2)探究铁的腐蚀：该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约______(填“40”“10”)mL刻度处，原因是______。

(3)拓展探究：小强同学进行如图实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如表。

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70
铁钉质量增加/g	0.02	0.04	0.08	0.16	0.18	0.18	0.18

①小强同学的实验是探究______因素对铁钉腐蚀快慢的影响；
②为什么50℃以后铁钉质量不再变化？答：______。
(4)某同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求所用稀硫酸的溶质质量分数______。

【推荐1】小明同学春游时，用塑料瓶装了一些河水，带回实验室，在老师的指导下，按下图流程进行实验，制取蒸馏水．请回答下列问题：

（1）河水属于______（填“纯净物”或“混合物” ，下同），蒸馏水属于____
（2）加入的物质甲是_____________；加入活性炭的主要作用是_____________
（3）实验过程中既发生物理变化又发生化学变化，其中发生了化学变化的操作是_______________（填写操作序号）
（4）操作B的名称是_____________，该操作过程需要的玻璃仪器有__________；
（5）操作F是蒸馏过程（装置如下图一），回答下列问题：

①蒸馏时加入沸石的目的是______________ ；加热烧瓶，注意不要使液体沸腾的太剧烈，以防_______________ ；
②蒸馏过程中进入冷凝管中水的流向是由_______ 入 _______ 出（填写“a”或“b”）   
③小刚用图二进行该操作，加热一段时间后，小试管内收集到很少的液体，试管口有大量的白雾。请你分析后，对该装置稍作改进：_____________________________
（6）所得的蒸馏水是_____________（填“硬水”或“软水”），检验的简单方法是_______。

【推荐2】请回答下列有关金属冶炼和金属与酸反应的问题。
(1)某种铁的冶炼流程如图1所示。

①赤铁矿是________（选填“纯净物”“化合物”或“混合物”）。
②CH₄中H为+1价，则C为________价。
③催化反应室主要产物是_______。
④“燃烧室”中CH₄燃烧的作用是________。
(2)如图2所示，为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线。
①实验过程中在相同时间内温度升高最多的金属是________。
②请分析金属与酸反应温度升高的原因：________。
③分析上图2可得到的结论是，相同条件下，________。

【推荐3】西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其结构如图所示：

(1)青铜是铜锡合金，青铜属于______（选填“纯净物”、“混合物”）。
(2)雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应______（选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧，雁鱼灯的灯罩可自由开合，将灯罩合住即可将其熄灭，其原理是______。
(3)如果雁鱼灯采用石油为燃料，燃烧产生的废气中含有能形成酸雨的其中一种污染性气体如______（填化学式），需要经常换水。
(4)雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜生锈的条件。
【查阅资料】铜锈的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃。
【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与空气中的CO₂、H₂O和O₂有关。
【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如图所示的4个实验并持续观察。

编号	A	B	C	D
实验
现象	无明显现象	无明显现象	铜丝表面有绿色物质	无明显现象

【讨论交流】
①实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是______。
②得出“铜生锈一定与CO₂有关”的结论，依据的两个实验是______（填编号）。
③对比实验 B 和C，得出的结论是铜生锈与______有关。
④为验证猜想，请将实验D补充完整，广口瓶中填充物有铜丝和______。
【获取结论】铜生锈的条件是______。
【反思应用】结合上述实验，你对保存铜制品的建议是______。

【推荐1】订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：

【实验步骤】
①取一块订书钉（40根钉），如题1图所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜：
②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为13.4g：
③将其放入2图所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录电子天平显示的质量变化（如题18-3图所示）：
④5.8min时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤、干燥、称量、剩余订书钉质量为7.8g。
根据实验操作，分析实验数据，请回答：
(1)订书钉的外表通常涂有一层胶水薄膜，作用是胶黏订书针和______。
(2)2图中，若不用干燥管，则通过电子天平测定的氢气质量______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(3)3图中，表示电子天平读数的曲线是点______所在的曲线（填“O”或“P”），P点纵坐标X的值为______。
(4)铁及铁合金是用途最广泛的金属材料，工业通常用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）炼铁。某工厂要用含杂质20%的赤铁矿（杂质不含铁元素）来炼制含铁96%的生铁63t，试计算理论上需要赤铁矿的质量（写出计算过程）。

【推荐2】钢铁是日常生活中应用最为广泛的金属材料。工业炼铁的原理是，高温下焦炭在高炉中生成的一氧化碳跟铁矿石反应生成铁。请回答下列问题：
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe₂O₃反应后的产物。所用装置如下图所示。

(1)如果实验成功，请回答下列问题：
①实验过程中A中产生的现象：______。
②B装置中发生反应的化学方程式______。
③该实验的操作步骤：______。（选项不可重复选择）
A．点燃A处酒精喷灯   B．通入CO气体   C．停止通入CO气体   D．熄灭酒精喷灯
④该装置设计有一个明显缺陷，你认为是______。
(2)1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量？（计算结果保留一位小数）。

【推荐3】金属是生产生活中重要的材料。

(1)如图1是铝在元素周期表中的信息，其相对原子质量是________。
(2)铝元素在元素周期表中的位置如图2所示，那么a元素是______（填元素名称）。
(3)做铁丝燃烧的实验时，做了如图3所示的实验，发现A中铁丝燃烧，B中铁丝不燃烧，其原因是________；A集气瓶中加入水的目的是______。
(4)实验室用如图4装置进行模拟炼铁的实验。
①直玻璃管中观察到的实验现象是______。
②试管中发生反应的化学方程式是______。
③要证明实验中有二氧化碳生成还需将装置如何改进______。
(5)若用（4）中的炼铁原理，将1000吨氧化铁质量分数为80%的赤铁矿充分炼制，理论上可以得到纯铁的质量是多少？