【推荐1】取一定量NaHCO₃固体样品（杂质不参与反应）放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。（发生反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl＝NaCl+H₂O+CO₂↑）
请分析并计算：

(1)恰好完全反应时产生气体的质量是______g；
(2)计算所加盐酸的溶质质量分数______。

【推荐2】化学兴趣小组的同学对某铁的合金（杂质全部为碳）进行组成分析。取该合金样品17.5g于烧杯中，向烧杯中加入某浓度的稀硫酸200g，恰好完全反应，反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，测得烧杯中剩余物质的质量为216.9g。请计算该铁的合金样品中铁的质量分数。

【推荐3】某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。
(1)       生成氧气的质量；
(2)       瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数；
(3)       若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液1000g，需加入水的质量。

【推荐1】实验室中取2.5g石灰石于烧杯中，将20g足量稀盐酸分批次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得到如下数据：请计算：（已知杂质既不与酸反应也不溶于水）

实验次序	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
稀盐酸用量/g	4.0	4.0	4.0	4.0	4.0
剩余固体质量/g	2.0	1.5	1.0	0.5	0.5

求最后所得溶液中氯化钙的质量分数（结果精确到0.1%）。

【推荐2】学习小组的同学想测定某种大理石中碳酸钙的质量分数。取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸(杂质难溶于水，且不与酸反应)，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

请完成下列分析与计算：
(1)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量是_______g。
(2)计算该大理石中碳酸钙的质量分数。

【推荐3】钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
   
【提示】鱼骨中其它成分与盐酸不反应，浓硫酸有吸水性。
(1)由图乙中的 AB 曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是______（填“逐渐变大”、“ 逐渐变小”或“不变”），其原因是______。
(2)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。（请写出计算过程）

【推荐1】BaCl₂是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl₂溶液可立即服用MgSO₄溶液解毒。为测定某BaCl₂溶液的溶质质量分数，现取100 g 该BaCl₂溶液，不断加入MgSO₄溶液至恰好完全反应，此时用去MgSO₄溶液的质量为100 g，反应后所得溶液的质量为176.7g。请回答：
（1）反应后所得溶液中的溶质是______（填化学式）；
（2）计算原BaCl₂溶液的溶质质量分数（保留到0.1%）。

【推荐2】为测定某赤铁矿中Fe₂O₃的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入92g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g（杂质不溶于水也不与酸反应）。
(1)样品中Fe₂O₃的质量为　　g。
(2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。

【推荐3】6.5gZn与100g稀硫酸恰好完全反应
（1）求反应后所得溶液的溶质质量分数（结果精确至0.1%)
（2）要配制上述100g这样的稀硫酸需要98％的浓硫酸多少克？