空气、水是人类赖以生存的自然资源。
甲 乙 丙
(一)利用图甲装置测定空气中氧气含量
(1)写出白磷()在空气中燃烧的化学方程式:_____ 。
(2)操作步骤如下(装置气密性良好,部分操作已略去,因导管产生的误差忽略不计):
I.打开止水夹a、b,向集气瓶中通入一定量的空气,使盛有白磷的燃烧匙在水面上方,测得进入量筒中水的体积为。
Ⅱ.关闭止水夹a,用强光照射引燃白磷,白磷熄灭并冷却至室温,至液面不再变化,测得量筒内水的体积是。根据实验记录、,得出空气中氧气的体积分数的计算式是_____ 。若没有冷却至室温就开始测量筒内水的体积,则测得实验结果_____ 。(“偏大”或“偏小”)
(二)富氢水是含有微量氢分子的水,可以通过物理的方法在电解水后,用水分子包裹氢分子,使氢分子在水中稳定存在。其具有活化人体细胞、增强人体免疫力等作用,图乙是电解水的实验装置,图丙是电解水反应的微观过程示意图。请回答:
(3)富氢水中含有的元素有_____ (用化学符号表示,下同),构成富氢水的微观粒子有_____ 。
(4)电解水时,图乙中a管内气体是_____ 。
(5)理论上a、b两管内收集到的气体的体积比为2:1,结合图乙所示的电解水反应的微观过程示意图,推测相同条件下气体体积大小的主要决定因素是气体物质所含的_____ ,
(6)电解纯水速率较慢,为探究不同电压和不同浓度溶液对电解水速率的影响,小组同学进行多次实验,测得产生20mL氢气所需时间如下图:
通过图像分析电解溶质质量分数为5%的溶液时,改变电压对电解水速率的影响是_____ ,上述实验中,电解水速率最快的条件是_____ 。
(三)水的净化。自来水厂的净水流程如下:
回答下列问题:
(7)自来水厂常使用复合氯化铝作为混凝剂。某种复合氯化铝的化学式为:,其中的值是_____ 。
(8)吸附池内可用_____ 吸附色素和异味。清水池中可用一种新型消毒剂——二氧化氯进行杀菌消毒,二氧化氯的化学式为_____ 。
甲 乙 丙
(一)利用图甲装置测定空气中氧气含量
(1)写出白磷()在空气中燃烧的化学方程式:
(2)操作步骤如下(装置气密性良好,部分操作已略去,因导管产生的误差忽略不计):
I.打开止水夹a、b,向集气瓶中通入一定量的空气,使盛有白磷的燃烧匙在水面上方,测得进入量筒中水的体积为。
Ⅱ.关闭止水夹a,用强光照射引燃白磷,白磷熄灭并冷却至室温,至液面不再变化,测得量筒内水的体积是。根据实验记录、,得出空气中氧气的体积分数的计算式是
(二)富氢水是含有微量氢分子的水,可以通过物理的方法在电解水后,用水分子包裹氢分子,使氢分子在水中稳定存在。其具有活化人体细胞、增强人体免疫力等作用,图乙是电解水的实验装置,图丙是电解水反应的微观过程示意图。请回答:
(3)富氢水中含有的元素有
(4)电解水时,图乙中a管内气体是
(5)理论上a、b两管内收集到的气体的体积比为2:1,结合图乙所示的电解水反应的微观过程示意图,推测相同条件下气体体积大小的主要决定因素是气体物质所含的
(6)电解纯水速率较慢,为探究不同电压和不同浓度溶液对电解水速率的影响,小组同学进行多次实验,测得产生20mL氢气所需时间如下图:
通过图像分析电解溶质质量分数为5%的溶液时,改变电压对电解水速率的影响是
(三)水的净化。自来水厂的净水流程如下:
回答下列问题:
(7)自来水厂常使用复合氯化铝作为混凝剂。某种复合氯化铝的化学式为:,其中的值是
(8)吸附池内可用
更新时间:2023-10-16 08:08:31
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(0.4)
【推荐1】纳米铁(单质铁)在环保领域应用广泛。以菱铁矿(主要成分为FeCO3,不考虑杂质)为原料可以制备纳米铁。学习小组对制备得到的某固体成分进行探究。
【提出问题】固体成分是什么?
【做出猜想】
(1)固体成分:猜想一:Fe;猜想二:FeCO3;猜想三:_________ 。
【查阅资料】①FeCO3+ H2SO4=FeSO4 + H2O + CO2 ↑
②氢气具有还原性,可以用来冶炼金属 ③白色的无水硫酸铜固体遇到水蒸气变为蓝色
【实验探究】该学习小组利用下图装置,对固体成分进行探究。
(2)菱铁矿主要成分为碳酸亚铁,化学式为FeCO3,标出碳酸亚铁中碳元素的化合价_________ 。
(3)向装置A中加入稀硫酸后,A中产生气泡且溶液变为浅绿色,小芳同学判断猜想一正确,小刚同学认为小芳的判断不合理,理由是:_________ 。
(4)装置B中溶液变浑浊,发生反应的方程式为_________ 。
(5)观察到装置D中固体由黑色变为红色,E中固体变蓝,D中反应的化学方程式为_________ ,据此判定固体中一定含_________ 。
【实验结论】
(6)猜想_________ 正确。
【提出问题】固体成分是什么?
【做出猜想】
(1)固体成分:猜想一:Fe;猜想二:FeCO3;猜想三:
【查阅资料】①FeCO3+ H2SO4=FeSO4 + H2O + CO2 ↑
②氢气具有还原性,可以用来冶炼金属 ③白色的无水硫酸铜固体遇到水蒸气变为蓝色
【实验探究】该学习小组利用下图装置,对固体成分进行探究。
(2)菱铁矿主要成分为碳酸亚铁,化学式为FeCO3,标出碳酸亚铁中碳元素的化合价
(3)向装置A中加入稀硫酸后,A中产生气泡且溶液变为浅绿色,小芳同学判断猜想一正确,小刚同学认为小芳的判断不合理,理由是:
(4)装置B中溶液变浑浊,发生反应的方程式为
(5)观察到装置D中固体由黑色变为红色,E中固体变蓝,D中反应的化学方程式为
【实验结论】
(6)猜想
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实验题
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】新能源汽车越来越受到人们的青睐,某新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型无机非金属材料氮化铝(AlN)。某AlN样品中含有不与NaOH溶液反应的杂质,为测定AlN的含量,设计如下实验方案。已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
方案:取一定量的样品,用如图所示装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)AlN中氮元素化合价_____ 。
(2)图中C装置中球形干燥管的作用_____ 。
(3)实验操作:
①组装好实验装置,首先_____ ,再加入实验药品;
②接下来的实验操作是_____ ,打开分液漏斗活塞,缓慢滴加NaOH浓溶液至不再产生气体为止,缓慢滴加的原因_____ 。
③打开K1,向装置内缓慢通入氮气一段时间。通入氮气的目的是_____ 。
④反应前整个C装置的质量为200.2克,反应后整个C装置的质量为203.6克,样品的质量为9.0克,计算样品中AlN的质量分数_____ (写下计算过程,保留到0.1%)。
方案:取一定量的样品,用如图所示装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)AlN中氮元素化合价
(2)图中C装置中球形干燥管的作用
(3)实验操作:
①组装好实验装置,首先
②接下来的实验操作是
③打开K1,向装置内缓慢通入氮气一段时间。通入氮气的目的是
④反应前整个C装置的质量为200.2克,反应后整个C装置的质量为203.6克,样品的质量为9.0克,计算样品中AlN的质量分数
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实验题
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】铬(Cr)及其化合物如:三氧化铬(Cr2O3)、铭酸钠(Na2CrO4)、重铬酸钠(Na2Cr2O7)等是工业中重要的物质材料,有如下反应:①
②
③2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+X+H2O。
回答下列问题:
(1)重铬酸钠(Na2Cr2O7)中铬元素化合价为:______ 。
(2)反应①的基本反应类型是______ ,反应③的X的化学式为:______ 。
(3)上述反应中属于盐的物质有______ 种。
(4)向Na2Cr2O7溶液中加入CaCl2溶液生成沉淀,属于复分解反应,则该反应的化学方程式是______ 。
(5)从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合液中,为获得较纯净的Na2SO4固体(不含结晶水),根据图1溶解度曲线,正确的分离物质的操作是______(填字母)
②
③2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+X+H2O。
回答下列问题:
(1)重铬酸钠(Na2Cr2O7)中铬元素化合价为:
(2)反应①的基本反应类型是
(3)上述反应中属于盐的物质有
(4)向Na2Cr2O7溶液中加入CaCl2溶液生成沉淀,属于复分解反应,则该反应的化学方程式是
(5)从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合液中,为获得较纯净的Na2SO4固体(不含结晶水),根据图1溶解度曲线,正确的分离物质的操作是______(填字母)
A.蒸发浓缩,冷却结晶,过滤 | B.蒸发浓缩,趁热过滤 |
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实验题
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(0.4)
名校
【推荐1】某同学设计了测定空气中氧气含量的实验,实验装置如图。该同学的实验步骤如下:
①将图中的集气瓶分为5等份,并作好标记。②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷,将 导管上的止水夹夹紧,在酒精灯上点燃红磷,并立即 伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞。 ③充分反应后,待集气瓶冷却至室温,打开止水夹。 请回答下列问题:
(1)该实验中为了使空气中的氧气完全反应,采取的措施是是__________ 。
(2)步骤②集气瓶中的现象是___________ ,其反应的符号表达式为______ ;步骤③中打开止水夹后观察到的现象是_________ ,本实验中测出空气中氧气的体积的小于五分之一的原因_________ (写两种)。
(3)若将红磷换成炭粉,该实验________ (能、否)获得成功,原因是_____________ 。
①将图中的集气瓶分为5等份,并作好标记。②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷,将 导管上的止水夹夹紧,在酒精灯上点燃红磷,并立即 伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞。 ③充分反应后,待集气瓶冷却至室温,打开止水夹。 请回答下列问题:
(1)该实验中为了使空气中的氧气完全反应,采取的措施是是
(2)步骤②集气瓶中的现象是
(3)若将红磷换成炭粉,该实验
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实验题
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(0.4)
【推荐2】实验是科学探究的重要方法,如图是测定空气中氧气含量实验的装置图(装置的气密性良好),请结合图示回答有关问题。
(1)硬质玻璃管内发生反应的实验现象是_________ 。该反应的文字表达式是________ 。
(2)根据下表提供的实验数据,完成下表。
(3)为确保密闭容器中的氧气完全反应,可采取的措施有___________ (答两点)。
(4)若实验完毕后没有回归室温就读取注射器中剩余气体的体积,会导致测得的空气中氧气的体积分数_________ (填“偏大”或“偏小”或“不影响”)。
(5)从“测定空气成分中氧气含量的实验思路”分析,进行该实验时,选择药品需要满足的条件是________ 。
(6)进行实验时,若硬质玻璃管中空气体积为30mL,反应前注射器中预留空气体积为5mL(其它操作均无错误),请你思考该实验能否成功,原因是________ 。
(7)如下图是兴趣小组利用压力传感器测定空气中氧气含量的装置及压强变化曲线。已知燃烧匙内为足量红磷。
分析图2,CD段压强发生变化的原因_______ 。分析图2,DE段对应的实验操作是_______ 。
(1)硬质玻璃管内发生反应的实验现象是
(2)根据下表提供的实验数据,完成下表。
硬质玻璃管中空气的体积 | 反应前注射器中空气体积 | 反应后注射器中气体体积 | 实验测得空气中氧气的体积分数 |
25mL | 15mL | 9mL |
(3)为确保密闭容器中的氧气完全反应,可采取的措施有
(4)若实验完毕后没有回归室温就读取注射器中剩余气体的体积,会导致测得的空气中氧气的体积分数
(5)从“测定空气成分中氧气含量的实验思路”分析,进行该实验时,选择药品需要满足的条件是
(6)进行实验时,若硬质玻璃管中空气体积为30mL,反应前注射器中预留空气体积为5mL(其它操作均无错误),请你思考该实验能否成功,原因是
(7)如下图是兴趣小组利用压力传感器测定空气中氧气含量的装置及压强变化曲线。已知燃烧匙内为足量红磷。
分析图2,CD段压强发生变化的原因
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实验题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】某探究小组为测定空气中氧气的含量做如下实验:
图 1 是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。图 2 是集气瓶内气压的变化情况。图 3 是利用铜粉与氧气加热后反应生成氧化铜的原理,测定空气中氧气含量的实验装置。
(1)图 1 实验:点燃燃烧匙内的红磷后,立即伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧。待红磷熄灭并冷却后,打开止水夹。下列有关图 2 的分析不正确的是___________ 。
A BC 段气压增大的主要原因是燃烧放热
B CD 段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗且瓶内温度逐渐冷却
C DE 段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶
D 若用木炭代替红磷完成此实验,集气瓶内气压变化趋势与图 2 基本一致
(2)图 3 实验的主要实验步骤如下:
①组装装置,检查装置的气密性;
②向试管中加入足量的铜粉,铜粉要足量的原因是___________ ;
③点燃酒精灯,不停地抽拉注射器的活塞,充分反应后停止加热。试管中发生的化学方程式为___________ 。实验前,该注射器中空气的体积至少为___________ mL,才能顺利的完成实验。
反思:探究小组通过图 3 实验测定出的结果始终不准确,通过分析改良后,认为图 4 实验更合理,图 4 实验合理的理由是___________ ,若实验过程中用酒精灯在铜粉部位加热时,没有不断推拉注射器,则可能导致测定的空气中氧气的体积分数___________ (填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
图 1 是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。图 2 是集气瓶内气压的变化情况。图 3 是利用铜粉与氧气加热后反应生成氧化铜的原理,测定空气中氧气含量的实验装置。
(1)图 1 实验:点燃燃烧匙内的红磷后,立即伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧。待红磷熄灭并冷却后,打开止水夹。下列有关图 2 的分析不正确的是
A BC 段气压增大的主要原因是燃烧放热
B CD 段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗且瓶内温度逐渐冷却
C DE 段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶
D 若用木炭代替红磷完成此实验,集气瓶内气压变化趋势与图 2 基本一致
(2)图 3 实验的主要实验步骤如下:
①组装装置,检查装置的气密性;
②向试管中加入足量的铜粉,铜粉要足量的原因是
③点燃酒精灯,不停地抽拉注射器的活塞,充分反应后停止加热。试管中发生的化学方程式为
反思:探究小组通过图 3 实验测定出的结果始终不准确,通过分析改良后,认为图 4 实验更合理,图 4 实验合理的理由是
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实验题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】在“新冠肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”,其本质和“富氧空气”差不多。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究,进行以下实验。
实验一:混制“富氧空气”
(1)混制“富氧空气”
如图1,用纯氮气及纯氧气,混制一瓶(集气瓶容积为250mL)氧气体积分数为40%的“富氧空气”,气体应从装置中的管________ (选“a”或“b”)通入,先通入氮气排出120mL水,再通入氧气排出_________ mL水。
实验二:测定“富氧空气”中氧气的体积分数
用如图2装置测定“富氧空气”中氧气的体积分数(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL,底部残留少量水,燃烧匙内有足量红磷)。操作过程如下:
i.往量筒内加入适量水,读出量筒内水的体积为V1mL:
ii.用电点火装置点燃红磷,充分反应:
iii.打开止水夹,待右侧量筒内液面不再变化时,排出气球中的气体,调节两边液面在同一水平面上,读出量筒内水的体积为V2mL。
试回答问题:
(2)气球的作用_______ 。
(3)操作ii中可观察到现象_____ ,反应的符号表达式_______ 。
(4)本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为_____ (用含V1、V2,的式子表示)。
实验一:混制“富氧空气”
(1)混制“富氧空气”
如图1,用纯氮气及纯氧气,混制一瓶(集气瓶容积为250mL)氧气体积分数为40%的“富氧空气”,气体应从装置中的管
实验二:测定“富氧空气”中氧气的体积分数
用如图2装置测定“富氧空气”中氧气的体积分数(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL,底部残留少量水,燃烧匙内有足量红磷)。操作过程如下:
i.往量筒内加入适量水,读出量筒内水的体积为V1mL:
ii.用电点火装置点燃红磷,充分反应:
iii.打开止水夹,待右侧量筒内液面不再变化时,排出气球中的气体,调节两边液面在同一水平面上,读出量筒内水的体积为V2mL。
试回答问题:
(2)气球的作用
(3)操作ii中可观察到现象
(4)本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为
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实验题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】小宇同学对上题实验进行了改进,方案如下:
将过量的白磷放入容积为40mL的试管中,用橡胶塞塞紧试管,通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的注射器连接,如图所示(白磷所占体积忽略不计)。
(1)实验前,打开弹簧夹,将注射器活塞的前沿从30mL刻度处推至20mL刻度处,松手后若活塞仍能返回至______ mL刻度处,则说明_________ 。
(2)夹紧弹簧夹,加热白磷使其充分反应,试管冷却后再松开弹簧夹,活塞向左移动,最终停留在________ mL处。
(3)若不使用弹簧夹,加热白磷充分反应后冷却,可观察到活塞先向_____ (选填“左”或“右”)移动,原因是______ ;最终活塞稳定在________ mL处。
(4)若按小宇的设想进行实验,实际可能遇到诸多问题而发生危险,造成实验失败。例如:______ 。
(5)小瑞同学也对上题实验进行了改进,将红磷替换成了蜡烛进行测定空气中氧气体积分数的实验。他认为蜡烛更环保,而且取用方便。请评价小瑞改进实验的可行性和准确性。
可行性评估:____________ ;准确性评估:____________ 。
将过量的白磷放入容积为40mL的试管中,用橡胶塞塞紧试管,通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的注射器连接,如图所示(白磷所占体积忽略不计)。
(1)实验前,打开弹簧夹,将注射器活塞的前沿从30mL刻度处推至20mL刻度处,松手后若活塞仍能返回至
(2)夹紧弹簧夹,加热白磷使其充分反应,试管冷却后再松开弹簧夹,活塞向左移动,最终停留在
(3)若不使用弹簧夹,加热白磷充分反应后冷却,可观察到活塞先向
(4)若按小宇的设想进行实验,实际可能遇到诸多问题而发生危险,造成实验失败。例如:
(5)小瑞同学也对上题实验进行了改进,将红磷替换成了蜡烛进行测定空气中氧气体积分数的实验。他认为蜡烛更环保,而且取用方便。请评价小瑞改进实验的可行性和准确性。
可行性评估:
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实验题
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】氧气是一种化学性质比较活泼的气体,可以与许多物质发生化学反应。如图是探究氧气化学性质的实验。
(1)图甲中:硫粉在氧气中燃烧,产生___________ 火焰。
(2)甲、乙、丙的集气瓶里都预先加入少量水,但其目的各不相同。装置甲中加少量水的目的是___________ 。
(3)铁丝在氧气中剧烈燃烧,实验时,系火柴的作用是___________ ;该反应的文字或符号表达式为___________ 。
(4)写出图丁集气瓶中反应的文字或符号表达式___________ 。
(5)某同学设计了如图甲装置所示的实验,红磷和木炭均为足量,分别把A、B两瓶中的红磷和木炭点燃,将燃烧完毕冷却至室温后,打开C、D两处的夹子,她将看到甲装置的烧杯中的水进入___________ 瓶。该反应的文字或符号表达式为___________ 。如果将甲装置改装成图乙装置,反应完毕后冷却至室温后,打开弹簧夹,观察到的现象是___________ 。
(1)图甲中:硫粉在氧气中燃烧,产生
(2)甲、乙、丙的集气瓶里都预先加入少量水,但其目的各不相同。装置甲中加少量水的目的是
(3)铁丝在氧气中剧烈燃烧,实验时,系火柴的作用是
(4)写出图丁集气瓶中反应的文字或符号表达式
(5)某同学设计了如图甲装置所示的实验,红磷和木炭均为足量,分别把A、B两瓶中的红磷和木炭点燃,将燃烧完毕冷却至室温后,打开C、D两处的夹子,她将看到甲装置的烧杯中的水进入
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实验题
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】重庆一中化学兴趣小组用下图装置探究水的组成,将氯化钠放入水中以增强水的导电性。
(1)实验中,发现一端产生的气体呈黄绿色。查阅资料发现, NaCl参与了化学反应,其化学方程式为: ,则X的化学式为____________ 。结合电解水实验,从化合价推测Cl2会从装置____________ 端排出(选填“a”或“b”)。
(2)通电一段时间后,从K处导出溶液放置一段时间,为确定其组成,化学小组进行了如下两组实验。
根据上述两组实验及其现象,回答下列问题:
①实验一步骤Ⅱ所对应的现象为____________ 。通过实验一可确定待测液中,一定有____________ (填化学式)。
②仅从实验二,可确定待测液中一定有____________ (填化学式)。实验二为达到相同实验目的,酚酞溶液可用下列试剂____________ (填序号)中任意一种替换。
A.锌粒 B.硝酸铜溶液 C.紫色石蕊试液 D.稀硝酸
(1)实验中,发现一端产生的气体呈黄绿色。查阅资料发现, NaCl参与了化学反应,其化学方程式为: ,则X的化学式为
(2)通电一段时间后,从K处导出溶液放置一段时间,为确定其组成,化学小组进行了如下两组实验。
实验一 | 实验二 | |||||
步骤 | 试剂 | 现象 | 步骤 | 试剂 | 现象 | |
Ⅰ | 取少量待测液于烧杯 | / | Ⅰ | 取少量待测液于烧杯 | / | |
Ⅱ | 滴入少量酚酞溶液 | Ⅱ | 滴入过量硝酸钙溶液,充分反应后过滤,洗涤 | 产生沉淀 | ||
Ш | 继续滴加过量稀盐酸 | 产生气体 | Ш | 滤液中加入足量的稀硝酸和硝酸银溶液 | 产生沉淀 | |
Ⅳ | 继续滴加少量AgNO3溶液 | 产生沉淀 | Ⅳ | 向滤渣中滴入少量酚酞溶液 | 溶液变红 |
①实验一步骤Ⅱ所对应的现象为
②仅从实验二,可确定待测液中一定有
A.锌粒 B.硝酸铜溶液 C.紫色石蕊试液 D.稀硝酸
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实验题
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(0.4)
【推荐2】水被誉为物质世界中的灵魂,知冷知热,而且还能减压。
(1)图A中热水的作用:______ ,图B的实验目的:______ 。
(2)上述实验过程中,水温明显升高的是______ (填序号)。
(3)上述实验过程中,水发生化学变化的是图B、图C、图E请写出发生反应的化学方程式。分别为:______ 、______ 、______ 。
(4)上述图E中反应开始后,漏斗中的液面将______ (填上升或下降)。
(5)若在负极收集到8g气体,则正极收集到气体的质量为多少?(简要书写计算过程)
(1)图A中热水的作用:
(2)上述实验过程中,水温明显升高的是
(3)上述实验过程中,水发生化学变化的是图B、图C、图E请写出发生反应的化学方程式。分别为:
(4)上述图E中反应开始后,漏斗中的液面将
(5)若在负极收集到8g气体,则正极收集到气体的质量为多少?(简要书写计算过程)
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实验题
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐3】水是由氧、氢两种元素组成的化合物,这是科学家们在大量实验的基础上得出的结论。
(1)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。
①氢气在点燃前一定要___________ 。
②氢气在空气中燃烧时,若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯,可观察到的现象是___________ 。在相同条件下,欲使1L氢气完全燃烧(体积之比等于方程式中化学计量数之比),所需空气至少约为___________ L。
(2)科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图1所示,电极不与水及生成的气体反应)。电解时,水中需加入少量的NaOH,其作用是___________ 。通电一段时间后,发现甲、乙两量筒中收集的气体体积比略小于1:2,其原因可能是_________ (写一条)。
(3)拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管,结果得到了氢气,同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为___________ 。
(4)用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成(图2)。
装置A中观察到的实验现象是___________ 。装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1,装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2,据此可计算出水中O、H元素的质量比为______ (用含m1、m2的代数式表示)。实验时该比值往往略小于8:1,原因可能是________ (写一条)。
(1)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。
①氢气在点燃前一定要
②氢气在空气中燃烧时,若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯,可观察到的现象是
(2)科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图1所示,电极不与水及生成的气体反应)。电解时,水中需加入少量的NaOH,其作用是
(3)拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管,结果得到了氢气,同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为
(4)用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成(图2)。
装置A中观察到的实验现象是
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