【推荐1】写出下列反应的化学方程式：
（1）碳在氧气中充分燃烧__________；
（2）锌和稀硫酸反应__________；
（3）碳酸氢钠和稀盐酸反应__________。

【推荐2】人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
(1)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
   
请写出步骤 2 反应的化学方程式：______。在该反应中赤铁矿属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)工业上用铝土矿（含有 A1₂O₃和 SiO₂，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示：
   
①通过该流程可得出 SiO₂的性质有______（填字母）。
A．难溶于水        B．不能与稀硫酸反应        C．能与氢氧化钠溶液反应
②滤液Ⅰ中是否还含有硫酸，可以选择______检验（填试剂名称），若现象是______，则表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸。
③操作Ⅰ、Ⅱ的名称是______；进行该操作需要用到的玻璃仪器有______。
④将熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质的的反应方程式为______。

【推荐3】碳酸钠是重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为它的工业化生产作出了巨大贡献。
Ⅰ、吕布兰法：1789年，法国医生吕布兰(N. Leblanc, 1742 -1806)以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：

（1）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na₂SO₄和木炭生成Na₂S和CO，该反应的化学方程式为____；
（2）③中”水浸”时通常需要搅拌，其目的是____；
（3）吕布兰法有明显不足，不断有科学家进行改进，请写出该法不足之处__（一处即可）。
II、索尔维法: 1892 年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下:


某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。实验操作如下:
①关闭K₁，打开K₂，通入NH₃，调节气流速率，待其稳定后，打开K₁通入CO₂；
②三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K₂停止通NH₃，一段时间后，关闭 K₁停止通CO₂；
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。

加热时间/min	t0	t1	t2	t3	t4	t5
剩余固体质量/g	未记录	15.3	13.7	11.9	10.6	10.6

请回答下列问题:
（4）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是_______，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是______；关闭K₂停止通NH₃后，还要继续通CO₂一段时间，其目的是_______；
（5）根据实验记录，计算t₂时NaHCO₃固体的分解率为______( 已分解的NaHCO₃质量与加热前原NaHCO₃质量的比值)。

【推荐1】葡萄酒中含有白蒙芦醇(C_xH₁₂O₃)，现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜之功效，其相对分子质量为228。试计算：
(1)x=____________；
(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为____________；

【推荐2】陕西是全国的水果大省，每年苹果、猕猴桃和柿饼的产量均位居前列。
(1)苹果中含有丰富的“铁”，这里的“铁”是指______（填“原子”、“分子”或“元素”）。
(2)猕猴桃中维生素C的含量较高，人体缺乏维生素C会患______。
(3)柿饼表面的白色柿霜的主要成分是葡萄糖（C₆H₁₂O₆），柿霜具有润肺止咳、生津利咽的功效，根据葡萄糖的化学式计算氢、氧两种元素的质量比______（填最简整数比）。
(4)苹果、猕猴桃和柿饼的种植过程中需要合理施肥。下列肥料中属于复合肥的是______。
①CO（NH₂）₂                           ②KNO₃                           ③Ca₃（PO₄）₂

【推荐3】超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答下列问题：

（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为____________．
（2）每袋该食盐中碘元素的质量______mg．

【推荐1】溶液稀释前后___________的质量不变。

【推荐2】水是生命之源，没有水就没有生命。
(1)电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成，其有关化学反应方程式为:___________。
(2)自然界中的水属于________(填 “纯净物”或“混合物”)；自然界中的水可分为硬水和软水，其检验方法为___________。等质量的海水和井水分别放置于冰箱的冷冻室中，__________(填 “海水”或“井水”)先结冰。
(3)植物油不溶于水，但添加了洗洁精的水却能洗去餐具上的油污，这是因为洗洁精的__________作用。
(4)图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)在水中的溶解度曲线。将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t₂°C降温到t₁°C，溶液中析出的晶体质量最大的是__________物质，此时所得溶液的溶质质量分数大小关系是___________ (用“>”“=”“<”表示)。
   

【推荐3】以曲线的形式可以呈现物质的溶解度及其变化。甲、乙丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

(1)t₁℃时，甲物质的溶解度为___________。
(2)t₂℃时，将40g甲加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为___________。
(3)若甲中混有少量乙，可采用___________方法提纯甲。
(4)分别将等质量的甲、丙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，对所得溶液的叙述正确的是___________(填序号)。

A．甲、丙都是饱和溶液	B．溶剂的质量：甲<丙
C．溶液的质量：甲>丙	D．溶质的质量分数：甲>丙

【推荐1】家庭厨房就是一个化学小世界，“柴米油盐酱醋茶”中包含着许多化学知识。
（1）土豆中富含淀粉，检验淀粉的方法是_____
（2）新鲜蔬菜瓜果中富含_____，可以有效防止坏血病。
（3）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有_____功能。
（4）鱼胆破了，胆汁酸沾到鱼肉上会使鱼肉带有苦味，影响食欲。去除胆汁酸的方法1：在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒，说明物质的溶解性与_____有关；方法2：在沾有胆汁的鱼肉上涂抹纯碱，若用HL表示胆汁酸，写出反应方程式_____。

【推荐2】据报道：我省某渔船在霞浦海域捕鱼时，船上4名进入船舱的船员突然中毒倒地。
医生介绍，船员中毒是因为吸入鱼虾高度腐烂产生的、高浓度的硫化氢（H₂S）。已知，硫化氢是一种无色、剧毒、可燃性气体。
（1）鱼虾腐烂会产生硫化氢，与鱼虾富含_______有关（填选项）。
A．糖类                    B．维生素                         C．蛋白质
（2）实验室常用湿润的硝酸铅试纸检验H₂S。已知硝酸铅[Pb(NO₃)₂]与H₂S发生复分解反应，该反应的化学方程式为___________________________。
（3）有同学建议，将燃着的蜡烛带入船舱，观察舱内气体是否燃烧，可确定船舱内H₂S浓度是否较高。这一做法非常危险，因为______________________________。
（4）若有渔民向你请教，如何避免进入堆放鱼虾的密封船舱因吸入高浓度的H₂S而中毒。你的一条建议是____________________________________。