【推荐1】实验室用一定量的高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后停止加热，固体质量减少了 0.16g。经测定剩余固体中氧元素的质量分数是 40%。请计算
(1)参加反应的高锰酸钾的质量。
(2)剩余固体中含有的高锰酸钾的质量。

【推荐2】葡萄糖酸亚铁在食品中可用作营养强化剂，人体缺铁会引起________，18g葡萄糖（C₆H₁₂O₆）与一定量氧气燃烧会生成CO₂，CO，H₂O，其中CO₂与CO的质量比为22:7，则参加反应的氧气的质量为________。

【推荐3】兴趣小组想测定某铁合金中铁的含量，做了如下实验，称取14克样品，放入质量为50克的烧杯中，再往烧杯中加入100克足量的稀硫酸（杂质碳不与酸反应，也不溶于水），
并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：

反应时间	T0	T1	T2	T3
烧杯总质量（克）	164	163.8	163.6	163.6

求（1）反应产生的氢气的质量是多少？
（2）该样品中铁的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

【推荐1】为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，张南同学进行了如下实验。请回答下列问题：

（1）实验中发生反应的化学方程式为_____；
（2）求解混合物中氯化镁的质量（x）的比例式为_____；
（3）混合物中钠元素和镁元素质量的最简整数比为_____；
（4）所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____；配制实验中的氢氧化钠溶液需要的实验用品有烧杯、玻璃棒、氢氧化钠固体、药匙、托盘天平、量筒，其中还缺少的实验用品有_____（填名称）。

【推荐2】为测定生铁中铁的含量，现将一定质量的生铁样品放入一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应生成0.2g气体，生铁中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应，反应后过滤，将所得的固体洗涤、干燥后称量为l.4g。请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式_____。
（2）求解生铁样品中铁的质量（x）的比例式_____。
（3）该生铁中铁的含量为_____。
（4）某炼钢厂每天需消耗5000t含Fe₂O₃76%的赤铁矿，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少？

【推荐3】现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，实验数据如表：

编号	第1次	第2次	第3次
所取固体样品的质量/g	15	12	12
加入氯化钙溶液的质量/g	100	100	150
反应后生成沉淀的质量/g	10	10	10

完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：
（1）样品中氯化钠的质量分数_____；
（2）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数_____．

【推荐1】某化学兴趣小组为测定一种黄铜（只含铜和锌）样品中锌的含量，进行了如下图所示实验且两次消耗盐酸的量相等：

请根据要求回答问题：
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式_______。
（2）写出求解参加反应氯化氢质量（X）的比例式_____。
（3）黄铜样品中铜和锌的质量比为______。
（4）向滤液A中蒸发12.6g水，则所得溶液的溶质质量分数为______。
（5）若用500t炉甘石（ZnCO₃）为原料冶炼的锌来生产上述比例的黄铜，则还需要铜的质量为_____。（假设生产过程中均无损失）

【推荐2】配置溶液、计算练习
（1）实验室需配制100克质量分数为5%的食盐溶液，该实验中需要准确量取水______毫升。若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，则其所配制溶液中NaCl的质量分数_______5%（填“>”、“<”或“=”）。
（2）要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是。（写出解题过程）
（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：

实验次数 项目	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	20	20	40
所加稀硫酸的质量/g	100	120	80
生成氢气的质量/g	0.4	0.4	0.4

根据该同学的实验，试回答以下问题：
①上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_______g。
②该铜铁合金中铁的质量分数是（写出解题过程）
③第三次实验所得溶液溶质质量分数为？（（写出解题过程，结果保留至0.1%）。

【推荐3】废旧金属对环境的影响很大，回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源。小丽同学要对某废旧铁制品的组成进行实验分析，称取21.6g表面生锈的铁片（铁锈主成分是氧化铁）放入烧杯，然后将400g某浓度的稀硫酸全部倒入烧杯（已知硫酸足量），完全反应后测得烧杯内物质总质量是421.4g。
请分析并完成下列问题：
(1)反应产生氢气的质量是______；
(2)计算该锈蚀铁片中铁元素的质量。（写出计算过程）

【推荐1】在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：
   
(1)X的值是____
(2)恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数___？

【推荐2】向182.5g一定浓度的盐酸中加入一定量的锌粉（杂质不溶于水也不与盐酸反应），加入的锌粉的质量与溶液质量变化如下表所示：

加入锌粉的质量/g	7.0	14.0	21.0	28.0	35.0	42.0
溶液的质量/g	188.8	195.1	a	207.7	214.0	214.0

分析数据，试计算【第（2）问需要写出计算过程】：
（1）a =__________；
（2）盐酸中溶质的质量分数？

【推荐3】某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。根据以下信息计算：

(1)生成二氧化碳的质量为_____g：   
(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？
(3)C烧杯中溶液的溶质的质量分数是多少？