【推荐1】已知金属钴（Co）的活动性与铁相似，请结合所学知识预测金属钴的化学性质，并设计实验验证。经查阅资料，钴及其化合物的相关性质如下：

物质	Co	Co3O4	CoCl2	CoSO4
在水中的溶解性	难溶于水的银白色固体	难溶于水的黑色固体	易溶于水形成粉红色溶液	易溶于水形成粉红色溶液

限选试剂：CuSO₄溶液、Al₂(SO₄)₃溶液、NaOH溶液、稀盐酸、钴粉。

预测	验证预测的实验操作与预期现象
（1）能够与氧气反应	取少量钴粉在空气中加热，如果观察到白色固体变黑色，则预测成立
（2）能够与______（填物质类别）反应	取少量钴粉于试管中，____________________，如果观察到有气泡产生，溶液变成粉红色，则预测成立。
（3）能够与______（填物质类别）反应	取少量钴粉于试管中，___________________，如果观察到______，则预测成立。

【推荐2】某化学兴趣小组同学学习金属的化学性质时，把金属钠投到硫酸铜溶液中,实验并非如想象的有红色铜析出,而是产生大量气泡，并且生成一种蓝色沉淀.同学们非常好奇并进行实验探究. 
【提出问题】金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应? 产生的气体和沉淀分别是什么？
【查阅资料】钠是非常活泼的金属,能与水发生剧烈反应,并生成气体和另一物质。
【提出猜想】
猜想1:钠先与水反应生成氢气
猜想2:钠先与水反应生成氧气.
同学们做出以上猜想的依据是_________________你猜想蓝色沉淀为________
【实验探究】
实验一:同学们把一小块切干净的钠投到滴加酚酞的蒸馏水的试管中,观察到钠浮在水面上,熔化成光亮的小球，并产生气泡，溶液变红;收集生成的气体并点燃，发出爆鸣声。. 
实验二:在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液,发现有蓝色沉淀. 
【实验分析】 
(1)根据“实验一”判断,金属钠的密度比水 __________(填“大”或“小”);熔点________(填“高”或“低”)；钠先与水反应生成气体的化学式为__________，溶液变红说明钠先与水反应生成的另一种物质呈碱性，该物质的俗名是 __________；
(2)“实验二”中发生反应的化学方程式是 __________________________
【实验结论】钠先与水反应，生成的物质再与硫酸铜反应生成沉淀。
【实验反思】
(3)某同学对实验现象又产生了新的质疑：钠投到硫酸铜溶液中生成了一种蓝色沉淀，那会不会是蓝色沉淀掩盖了红色的铜呢？请你用实验证明该蓝色沉淀中不含红色的铜________
(4)一段时间后，发现蓝色沉淀逐渐变成黑色固体，同学们认为是蓝色沉淀受热发生了分解，请写出发生的化学方程式___________________

【推荐3】兴趣小组同学用硫酸铜溶液进行了如下探究实验。

（1）甲实验的现象是___________，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。能与硫酸铜溶液反应的金属必须满足的条件是_____。
（2）实验结束后小明将乙、丙实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液A呈无色，且测得其pH=7。小明认为丙实验反应后滤液中溶质的成分一定含有___________（填化学式）。乙实验反应后滤液中溶质的成分是什么呢？
【作出猜想】
猜想一：CuCl₂；
猜想二：CuSO₄和CuCl₂；
猜想三：CuCl₂和BaCl₂；
猜想四：CuSO₄、CuCl₂、BaCl₂
【查阅资料】
CuCl₂和CuSO₄溶液呈酸性，BaCl₂、NaCl、Na₂SO₄的溶液呈中性。经过讨论，同学们一致认为猜想四不正确，原因是_______（用化学方程式表示）。
【实验探究】
取少量乙实验反应后的滤液于试管中，向其中加入______溶液。产生白色沉淀，猜想三正确。
【拓展交流】
（1）经过以上实验，小明认为无色滤液A中一定含有的溶质是____（用化学式填空）。
（2）农业上可用______和硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液。

【推荐1】为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图几个实验：

(1)请你写出试管C中发生的化学反应方程式___________。
(2)若加入足量的稀硫酸，试管B的现象：___________。
(3)试管E中的物质充分反应后，向试管中加入紫色石蕊溶液，观察到___________。
(4)将D、E反应后试管中物质全部倒入一个烧杯中，观察到有气泡产生，则倒入前试管D溶液中的溶质为___________。(填化学式)
(5)将A、B反应后的试管中物质全部倒入一个烧杯中，观察到烧杯中有气泡产生且有红色固体析出，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是___________。
①倒入前试管A中的溶液为黄色
②倒入前试管B中稀硫酸有剩余
③滤渣中一定有铁和铜
④滤液中一定有FeSO₄，可能有CuSO₄、H₂SO₄

【推荐2】钠是一种化学性质非常活泼的金属，能够和水反应生成碱和氢气。小明同学在学习了金属活动性顺序后，思考能否用钠置换出硫酸铜溶液中的铜，他进行了如下实验：取一小块金属钠放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，观察到钠浮在水面上快速游动，发出呲呲声，溶液中出现蓝色沉淀，充分反应后过滤，得到蓝色滤渣。小明同学对滤渣的成分进行了如下探究：
【提出问题】滤渣的成分是什么？
【查阅资料】铜是红色固体，不溶于水；Cu(OH)₂不溶于水。
【猜想与假设】猜想一：全部是Cu
猜想二：全部是Cu(OH)₂
猜想三：Cu和Cu(OH)₂的混合物
小强认为猜想一不合理，理由是_______。
【实验与验证】

实验	实验操作	实验现象	实验结论
实验	取少量蓝色滤渣放入烧杯中，加入适量的稀盐酸，搅拌。	滤渣全部溶解	滤渣中只含有_____。写出滤渣溶解的化学方程式_______。

【结论与反思】证明猜想_______是正确的。写出钠和水反应的化学方程式_______。写出实验过程中生成蓝色沉淀的化学方程式_______。
在金属活动性顺序中，钙排在钠的前面，小强认为钙和水的反应一定比钠更剧烈，他取大小相同的两块金属同时放入等质量同温度的水中观察，发现钙开始剧烈反应，后沉入水中，反应变的平缓，而钠在水面上与水持续剧烈反应。钙与水反应后来变缓的原因是_______。

【推荐3】用黄铜粉（铜锌合金）和含有硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，设计如下实验方案：

（1）写出上述过程中发生的一个反应的化学方程式__________________。
（2）滤渣I中一定含有哪些物质_________？
（3）该实验设计有不足之处，只能验证锌、铁、铜、银四种金属中三种金属的活动性顺序，请写出这三种金属由弱到强的活动性顺序__________________。