【推荐1】下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
   
(1)在t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________；
(2)在t₂℃时，用质量相同的 A、B、C三种物质分别配制饱和溶液，所得饱和溶液质量最大的是________________；
(3)若要将A从A和B两种物质的混合物中分离出来，可用_______法。

【推荐2】下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度/℃		10	20	30	40	50	60	70
溶解度	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

(1)两种物质溶解度受温度影响不大的是______。
(2)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取______的方法。
(3)在60℃时，向100g水中加入120g硝酸钾充分搅拌后所得溶液质量为______g。
(4)使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的一种方法是______。

【推荐3】工业中木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，木糖醇口香糖成为生活中常见的休闲食品。如图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线：

（1）蔗糖的溶解度随温度的升高而____________，两种物质的溶解度受温度变化影响更大的是_________________。
（2）将40℃时木糖醇饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有_________________、_________________。
（3）蔗糖在60℃时的溶解度与木糖醇在__________℃时的溶解度相等。
（4）将60℃时190g的木糖醇饱和溶液降温到30℃时，析出的木糖醇质量为_________________g。

【推荐1】识别图像是学习化学的必备能力。室温时，将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，均有固体剩余，如图一所示，剩余固体物质的质量与温度的关系如图二所示。

(1)甲的溶解度随温度升高而_______。(填“增大”或“减小”)。
(2)t₁℃时，乙的溶解度为_______g。
(3)室温时，将两烧杯中的物质倒入另一个大烧杯中，充分搅拌后，可得到甲、乙两种物质的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)a、b、c三点溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_______。

【推荐2】水、溶液与生活息息相关。
(1)现有六个常见化学名词:乳化、溶解、煮沸、蒸馏、降温结晶、蒸发结晶。请选择适合的词填在后面的横线上。
①用洗洁精洗去衣服上的油污________________。
②海水晒盐的原理是________________。
(2)如图是A. B. C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题:
   
①A. B两种物质在________________°C时溶解度相同。
②t₂°C时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______________。
③t₂°C时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是______________。
(3)无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，以下是栽培绿叶菜营养液配方。

肥料成分	硝酸钙	硝酸钾	磷酸二氢钠	硫酸镁	硫酸铵
用量(毫克/升)	1260	255	350	537	235

①该营养液中存在的铵根离子的符号_____________。
②某硫酸铵溶液pH=4.5，则硫酸铵溶液显_____________ (填“酸性”、 “碱性”或“中性”) 。
③已知钠离子的结构示意图为   ，则钠原子最外层电子数为_____________。
④若在实验里配制10升该营养液，需要称取的硫酸镁的质量是_____________毫克。

【推荐3】水是人类赖以生存的重要物质，没有水就没有生命。
(1)“海绵城市”是指城市在适应环境变化和应对雨水带来的自然灾害等方而具有良好的“弹性”，下雨时吸水、蓄水、渗水、净水，需要时将蓄存的水“释放”并加以利用，从而实现“自然积存、自然渗透、自然净化”三大功能。
①“海绵城市”的地面材料要具有_______（选填“坚硬致密”或“疏松多孔”）的结构，这样能起到吸水、蓄水等作用。
②雨水一般需要经过过滤、________、消毒、煮沸处理方能饮用。
③下列有关“海绵城市”建设和水资源利用的说法正确的是________（填字母）。
A.建设“海绵城市”可减少水的流失                                 
B.大量开采和使用地下水
C.水体有自净能力．雨水和生活污水不分流可任意排放
(2)在电解水时靠在水中加入稀硫酸或氢氧化钠，在实验结束后水电解器中剩余的液与原溶液相比，溶质的质量分数将_____（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
(3)甲，乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

①a₂℃时，甲物质的溶解度为_______g。
②a₁℃时，将等质量甲，乙的饱和溶液分别升温到a₂℃，所得溶液中溶质的质量大小关系为甲_____（选填“>”、“<”或“=”）乙。
③a₂℃时，分别用等质量甲、乙的固体配制甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量大小关系为甲______（选填“>”、“<”或“=”）乙。

【推荐1】在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去），加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表。

实验编号	1	2	3	4	5
加入氯化钾的质量/g	5	10	15	20	25
溶液的质量g	55	60	65	67	67

(1)在20℃时，实验3所得的溶液中溶质与溶剂质量比为______。（最简比）
(2)在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过______的方法使它变成饱和溶液。
(3)20℃时，所得溶液的溶质质量分数：实验3______实验4______实验5。（用“<”“>”或“=”填空）
(4)在20℃时，氯化钾的溶解度为______g。

【推荐2】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：

（1）P点的含义是_____．
（2）t₂℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成___g溶液．该溶液溶质质量分数为___（精确到0.1%）．
（3）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是____（填写物质序号）．
（4）将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是___（填写选项序号）．
A c＞a＝b                    B a＝b＞c                 C a＞b＞c               D b＞a＞c

【推荐3】下图为甲、乙两物质的溶解度曲线。

(1)点的含义是：_____。
(2)20℃时，甲物质饱和溶液溶质的质量分数_____(填“大于”“小于”或“等于”)乙物质饱和溶液溶质的质量分数。
(3)若甲中含有少量的乙，则提纯甲的方法是_____。