【推荐1】水和溶液在生产、生活中十分常见。
(1)水常用于灭火，其灭火原理是_______。
(2)自来水厂净水过程的主要操作流程如下图:

资料:常用的絮凝剂有明矾，消毒剂有液氯(Cl₂)。
回答下列问题:
①操作X的名称是______，试剂Y的名称是______。
②明矾作絮凝剂是因为明矾溶于水后生成的__对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。
③Cl₂与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO)，次氯酸有氧化杀毒作用。写出Cl₂与水反应的化学方程式_____，HClO中Cl的化合价为_______价。
④自来水厂的净水过程______(填“能”或“不能”)将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的常用方法是_____。
⑤甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法中，正确的是______。

A 20°C时，相同质量的甲、乙溶液，溶质的质量分数一定相等
B 40°C时，将相同质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，甲需要水的质量比乙少
C 40°C时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20°C,过滤，得到甲、乙两种固体的质量一样多
D 20°C时，分别在100g水中加入50g甲、乙，加热到40°C时，甲、乙固体全部消失，均形成饱和溶液

【推荐2】已知过氧化钙（CaO₂）微溶于水，能溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。以下是制备过氧化钙的工艺流程图。请回答下列问题：
   
(1)气体X是______；实验室用澄清石灰水来检验X，该反应的化学方程式为______。
(2)玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是______。下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中正确的是______（填字母序号）。
A．直接向漏斗中倾倒待过滤的液体
B．滤纸边缘高于漏斗边缘
C．漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁
(3)过氧化钙中氧元素的化合价为______。

【推荐3】小明同学去黄山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，在老师的指导下，按下列流程进行实验;制取蒸馏水，请回答下列问题:

（1）水样中加入明矾后的A操作是_____________，A操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________________，A操作后的液体依然浑浊，可能的原因是_________________（试写一点错误的实验操作）。
（2）向滤液中加入活性炭，利用其____________________的结构，可吸附除去水样中的色素和异味。
（3）在这个流程中，净化程度最高的是___________________。
（4）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可以鉴别水样是否为硬水的物质是_________________。
（5）水是生命之源，请写出一个你生活中爱护水资源的做法_______。

【推荐1】水和溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
(1)探索水的组成实验——电解水，如图1的B管连接电源_______极，该实验能量转化的主要方式是______。

(2)将硬水通过如图2的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然星呈电中性。
①一个Ca²⁺可以交换出______个Na⁺。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na⁺变少，失去硬水软化功能而失效。可利用生活中常见物质________检验阳离子交换柱是否已失效。
(3)t₂℃时，将甲、乙各40g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t₂℃，现象如图3，甲和乙的溶解度曲线如图4。请结合图示回答下列问题：

①固体甲对应的溶解度曲线________（填“M”或“N”）。
②Q点的含义_______。
③向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因可能是_______。
④t₁℃时，在100g水中加入30g乙物质，形成________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，取该溶液50g稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水_____g。

【推荐2】如图是电解水的简易装置图，回答下列问题：两电极上都有气泡冒出，连接电源负极产生的气体可能是___，连接电源正极产生的气体能使带火星的木条___，连接电源负极产生的气体是连接电源正极产生的气体体积的___倍．实验结论：水电解生成___．水是由___和___组成的．
   

【推荐3】水是人类重要的资源。
(1)能够用于验证水的组成的实验有___________。
(2)在水的净化过程中，加入活性炭的作用是___________。
(3)除去水中不溶性杂质的操作是___________。
(4)在消毒、蒸馏两种操作中，能使硬水软化的是___________。

【推荐1】掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。

(1)加热少量液体试剂，应选择的仪器是______（填字母）。
(2)用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好，对其原因的叙述不正确的是______（填字母）。
a．平衡气压，方便取下灯帽     b．挥发水分，利于点燃酒精灯     c．减少挥发，利于节约酒精
(3)小明同学用仪器G量取液体的体积，她将量筒放平稳后俯视凹液面的最低处，读数为18mL，倒出部分液体后，仰视液体凹液面的最低处，读数为10mL，则他实际倒出的液体体积______（填“大于”、“小于”或“等于”）8mL。
(4)烧杯、试管等玻璃仪器洗净的标准是______。

【推荐2】从下图选择仪器，配制50g溶质质量分数为2%的NaC1溶液。

(1)溶解时玻璃棒的作用是________。
(2)从配好的溶液中倒出25g，其中溶质和溶剂的质量比为_________。
(3)若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时_________（填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。

【推荐3】掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究．请从下列常见仪器图示中，把下列实验所用的仪器的标号和名称填在横线上．

①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是___；
②吸取和滴加少量液体试剂的仪器是___；
③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是___；
④取用粉末状固体药品用到的仪器是___；
⑤镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是___；
⑥量取液体时，需要用___和___；
⑦用排水法收集气体时，需要用___和___．

【推荐1】规范正确的实验操作是确保化学实验成功的基础，请完成下列有关实验操作的有关问题。
(1)下列操作可能造成的不良后果
①用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯：_______________。
②滴管吸取过试剂后平放或倒置：_______________。
③向垂直试管中加块状固体：_______________。
(2)简述下列基本操作
①向试管中加入粉末状固体药品：_______________。
②检查下图所示装置的气密性：_________________。

③托盘天平状态如图所示，如何调节天平平衡_______________。某学生用托盘天平称量5.1克食盐时（1克以下用游码），称后发现砝码放在左盘，食盐放在右盘，食盐的实际质量为：_______________。

A.5.3克                 B.5.1克                  C.5.0克               D.4.9克
(3)请判断下列操作是否正确，若不正确，分析原因（正确的不需分析原因），给试管里的固体加热时，试管口略高于试管底：_______________，原因_______________。

【推荐2】写出下列错误操作可能造成的不良后果。
（1）用高锰酸钾制氧气时，试管口处没有放棉花。_____。
（2）用潮湿的手，直接取用砝码。_____。
（3）用简易装置制取氢气时，长颈漏斗的末端未伸入液面下。_____。
（4）H₂还原CuO反应完全后，先停止通入氢气后停止加热。_____。

【推荐3】配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程：

（1）写出标号①～④各仪器的名称：
①______________ ②______________ ③______________ ④______________
（2）B操作中应称氯化钠的质量是______________g，称量时若指针偏右，应进行的操作是_____________________。
（3）D操作中仪器⑨的规格应为______________(填“10mL”、“50ml”或“100mL”)读数时应使视线与___________________保持水平。
（4）E操作的作用是____________________。
（5）下列错误操作可能导致溶质质量分数偏低的是______________。(填序号)
①B操作中砝码和氯化钠放错托盘 ②D操作中仰视凹液面的最低处读数
③D操作时有少量水溅出 ④F操作中溶液洒落