【推荐1】化学兴趣小组同学为了证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”，设计如下实验；
(1)请补充填写下表中的空格

实验步骤		实验现象	实验结论或总结
			各步骤结论	总结
实验一	向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	__________	水没有分解产生气体	二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二	取5%的过氧化氢 溶液于试管中，伸 入带火星的木条	有少量气泡产生，带火星木条不复燃	说明过氧化氢能分解产生氧气，但是反应慢
实验三	取5%的过氧化氢溶液于试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条	产生大量气泡，带 火星木条复燃	二氧化锰能加快过氧化氢分解，化学方程式为_______

(2)表中实验一和实验二起的作用是______________。
(3)有同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，并另补充设计了两个实验：
①称量实验三反应前和反应后二氧化锰的质量，其目的是_____________。；
②把①称量后的二氧化锰加入到盛有过氧化氢溶液的试管中，其目的是_____________。

【推荐2】“用双氧水和二氧化锰制氧气”实验后，展开了下列思考与探究。
（1）催化剂二氧化锰（MnO₂）的用量对反应速率有没有影响呢?他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用时间（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

请分析表中数据回答：MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？
答：_______。
（2）H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶质质量分数	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量（克）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL气体时所用的时间（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反应后液体温度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

请分析表中数据回答： H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？答：_______。
（3）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢?请说出你的一个猜想：_______。
（4）带火星的木条在氧气中可以复燃。那么，是不是只有纯净的氧气才能使带火星的木条复燃呢?为此，同学们开展了相关探究实验。实验主要步骤如下：先制取一定量的氧气备用，再测得集瓶实际容积为317mL，然后采用某种方法得到5瓶含氧量不同的空气，最后用带火星的木条来试验，观察是否复燃。相关的数据见下表：

集气瓶编号	瓶内预装水体积/mL	充入氧气体积/mL	瓶内空气体积/mL	瓶内空气里氧气体积的百分比	木条能否复燃
1	120	120	197	50.3%	能
2	97	97	220	_____%	能
3	90	90	227	42.7%	能
4	84	84	233	41.2%	能
5	81	81	236	40.4%	不能

①请指出得到5瓶含氧量不同的空气的具体方法_______。
②试将上表空白处补充完整_______（保留1位小数）。
③由该实验可得到的结论是_______。
④为完成本实验，收集装置可以选下图中的_______（填序号）。

【推荐3】在“过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”的探究活动中老师和同学们一起进行了如下探究：
【活动与探究一】
实验（1）：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察到木条不能复燃
实验（2）：称量ag二氧化锰加入上述试管中，把带火星的木条伸入试管，观察到木条复燃了．

由此小何同学得出二氧化锰是这个化学变化中的催化剂．小苗同学认为小何同学的说法是错误的，小苗同学的理由是___．
为了进一步探究二氧化锰是否是过氧化氢制氧气中的催化剂，小苗小组的同学进一步进行了如下探究．
查阅资料：过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少．
设计实验方案：

实验方案及现象	实验结论
实验（3）：待实验（2）中试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察到木条又一次复燃了，重复上述实验多次，每次都出现相似的实验现象，二氧化锰好像永远用不完．	___
实验（4）：待实验（3）结束后，将试管中的二氧化锰洗净、干燥，再称量，发现二氧化锰的质量约为ag	___

由此得出利用过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学反应式是___．
【活动与探究二】
实验室中也可以利用分解氯酸钾来制取氧气，在实验中也用到了催化剂．下面两实验是为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响．
甲：将3.0g 氯酸钾与1.0g 二氧化锰均匀混合加热
乙：将xg氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生氧气的快慢．
乙中的化学反应式是___．
乙实验中x的值应为___．

【推荐1】学习化学离不开实验和科学探究。
【实验活动1】探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响。
甲同学设计如下表对比实验：
在相同的加热条件下，用如图1装置完成表中实验

编号	KClO3质量/g	催化剂	催化剂质量/g	收集50mL O2所需时间/s
实验1	5	-	-	171
实验2	5	MnO2	X	49
实验3	5	Fe2O3	0.5	58
实验4	5	KCl	0.5	154

(1)表中X的值应为______。
(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是______。由实验1和实验4可知，KCl______（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mL O₂所需时间明显少于171s，解释原因：______。
(3)要比较KClO₃分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mL O₂所需时间外，还可以测量相同时间内______。

【实验活动2】探究影响过氧化氢分解速率的因素。
乙同学设计实验装置如图2所示，夹持仪器已略去。
（猜想与假设）
影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类（实验记录）。
同学们进行6组实验，实验记录如下：

实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥
过氧化氢溶液的浓度（%）	30	30	15	30	30	30
过氧化氢溶液的体积（mL）	6	6	6	6	6	6
水槽中水的温度	20	90	70	70	20	20
锥形瓶中的物质	—	—	—	—	0.5g NaCl	0.5g FeCl3
60min内产生氧气的体积（mL）	0.0	41.0	4.5	12.1	2.0	650.0

（解释与结论）
(4)通过实验①、②、④可得出的结论是______。
(5)得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是______（填序号）。
(6)实验中，下列装置中，能够比较准确的测量出实验室制备O₂的体积的装置是______。

                                                                   图3
（反思与评价）
(7)同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是______。

【推荐2】小雨阅读课外资料得知：过氧化氢分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。
(提出问题)氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
(设计实验)小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其他可能影响实验的因素均忽略)。

实验序号	氯酸钾质量	其他物质质量	待测数据
①	1.2g	—
②	1.2g	氧化铜(黑色粉末)0.5g
③	1.2g	二氧化锰0.5g

（1）上述实验应测量的“待测数据”是_______。
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更_______(填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到黑色粉末，说明____。
（4）再将黑色粉末放入试管中，加入_______，若观察到_______，说明黑色粉末的化学性质在反应前后保持不变。
(预期结论)氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂。
氧化铜做氯酸钾的催化剂时发生的反应的符号表达式为_______。
(评价设计)你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是_______。

【推荐3】化学是一门以实验为基础的科学。

(1)如图所示为实验室制取氧气的部分实验装置。实验室用装置A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的文字表达式为______，若选用装置F收集氧气，则应从_____(填“a”或“b”)端通入。
(2)在学习完二氧化锰催化过氧化氢分解制氧气的实验后，小明同学想起自己曾经在用过氧化氢溶液清洗伤口时，不小心将其滴到水泥地上，发现有大量的气泡产生。于是他和化学兴趣小组的同学对水泥块是否可以作过氧化氢分解的催化剂进行了以下探究。
【作出假设】水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】

	实验步骤	实验现象
实验一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有少量气泡产生，带火星的木条不复燃
实验二	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入适量 水泥块，然后伸入带火星的木条	___________。

【得出结论】水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
【讨论与反思】同组的小芳认为，仅凭上述两个实验还不能证明水泥块可以作过氧化氢分解的催化剂，她觉得以在上述实验步骤中增加一个实验来探究水泥块的质量在反应前后是否改变。
【实验步骤】I.准确称量水泥块的质量：Ⅱ.完成实验一、二；Ⅲ.待反应结束后，将实验二试管中剩余的固体物质进行过滤洗涤，烘干、称量；Ⅳ.对比反应前后水泥块的质量。同组的小华补充到：“如果水泥块的质量在反应前后不变，则还需要再补充一个实验，探究反应前后水泥块的化学性质是否改变。”请你帮他们设计实验方案：___
【实验结论】经过补充实验探究，同学们验证了水泥块在化学反应前后，其本身的质量和化学性质不变，因此水泥块___(填：“能”或“不能”)作过氧化氢分解的催化剂。请写出该反应的文字表达式：___。

【推荐1】某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。
（1）甲同学选用如图所示的装置制取氧气。

①写出仪器A的名称：______。
②甲同学应选取的试剂是二氧化锰和______（填名称），二氧化锰固体在该反应中起______作用。
③除用排水法外，甲同学还可选择______法收集氧气。
④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是______。
（2）用高锰酸钾制取氧气时有如下步骤：①点燃酒精灯；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水集气法收集；⑤把导气管撤离水面；⑥熄灭酒精灯；⑦连接仪器；⑧把试管固定在铁架台上。其中操作顺序正确的是______。
A．②③⑦⑧①④⑤⑥                                  B．⑦②③⑧①④⑤⑥
C．⑧⑤⑦③②①④⑤                                  D．⑦③①⑧②④⑥⑤
写出该反应的文字表达式：______。
（3）某同学称取一定质量高锰酸钾在大试管中，将温度控制在250℃加热制取氧气，实验结束时，乙 同学发现收集到的氧气大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰分解放出氧气；
猜想Ⅱ反应生成的锰酸钾分解放出氧气。
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的二氧化锰，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变。则猜想______错误。
②第二组同学取锰酸钾在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是______。

【推荐2】化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时,发现制得的气体有刺激性气味,于是在老师的指导下对该气体成分进行探究．
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】
（1）氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
（2）氯气（Cl₂）是有刺激性气味的气体,能溶于水,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
【猜想与假设】猜想一：该气体为O₂；猜想二：该气体为Cl₂；猜想三：该气体为_______．
【实验探究】

序号	实验操作	实验现象	实验结论
1	小丽用排水集气法收集A、B两瓶气体,将带火星木条伸入A中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中	A中带火星木条复燃,B中淀粉碘化钾试纸不变色	猜想______成立
2	小岚用向上排空气法收集C、D两瓶气体,将带火星木条伸入C中,湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中	C中带火星木条复燃,D中淀粉碘化钾试纸_______	猜想三成立

【反思与评价】
（3）小涛认为小丽的实验操作与结论不正确,原因是______
【拓展应用】
（4）请写出实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程式_______
（5）若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体,加入足量水溶解,过滤,滤液呈紫红色,该现象说明反应还生成了______

【推荐3】兴趣小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色无味的液体，经实验员告知原液体可能是：硬水、过氧化氢溶液、酒精或蒸馏水，请你对该液体进行实验探究：
【提出问题】这瓶液体是什么？
【猜想假设】猜想①硬水；猜想②酒精：猜想③过氧化氢溶液：猜想④蒸馏水
【讨论交流】（1）大家认为猜想②不合理，其理由为______。
【实验探究】
（2）同学们进行了实验探究，请你帮该组同学完善探究过程，具体操作如下：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量液体于试管中，滴加少量______振荡，观察现象	______	猜想①不正确
取少量液体于试管中，加______；观察现象	有气泡产生	猜想③正确，猜想④不正确

【实验拓展】
（3）根据物质不同的性质可以用来鉴别物质。实验室发现有三瓶气体，分别是空气、二氧化碳、氧气，请你用最简单的方法来鉴别：

实验步骤	实验现象与结论
______	______

【推荐1】糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究．
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈____．
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为____．结论：碳酸氢钠能与酸反应．
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示．

(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．
(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分．限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量_____，振荡，静置	产生白色沉淀	产物含Na2CO3
②	取操作①后的上层清液于试管B中，滴加_____	_____	产物不含NaOH

(4)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______．

【推荐2】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如下图）。
   
（1）根据镁燃烧发出耀眼的白光这一特点，属于镁的________性质；
（2）同学们通过称量发现：即使不考虑参加反应的氧气的质量，在石棉网上收集到产物的质量也小于烧掉镁条的质量，看似该反应不遵循质量恒定律。请你分析出现这种结果的原因可能是：______。
（3）小红按图2装置进行实验，结果符合质量守恒定律，同时还发现产物中有少量黄色固体。决定探究黄色固体为何物。
   
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】得到如下信息①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气；④氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体可能是Mg₃N₂；
【实验探究】请设计实验，验证猜想：

实验操作	实验现象	结论
_______	________	黄色固体是Mg3N2

【反思交流】
①写出镁条燃烧生成氮化镁的化学方程式为_________。
②空气中N₂的含量远大于O₂的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg₃N₂，合理的解释是_______。
③氢气也可以在氯气中能够燃烧，反应方程式为。结合以上事实，请你谈一谈对燃烧的新认识______。

【推荐3】蔗糖是生活中常见的一种物质，化学兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
【提出猜想】小组同学认为：绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。

【查阅资料】蔗糖隔绝空气受热时可发生分解反应。兴趣小组成员设计并进行了下述两种不同实验方案：
【方案一】
(1)小组同学将蔗糖放在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是________。
【方案二】用上图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
(2)实验时观察到干冷的小烧杯内壁有________，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
(3)玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行验证。实验过程和现象如表：

实验过程	实验现象	实验结论
小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入________，点燃酒精灯加热。	玻璃管中黑色固体燃烧，烧杯内的________。	黑色固体是单质碳

(4)写出上述实验过程中烧杯内反应的化学方程式________。
【实验结论】
(5)蔗糖是由________元素组成的。
【拓展交流】
(6)方案二中先通入一会儿氮气的目的是________。