某化学小组同学做镁条在空气中燃烧实验时,发现生成物中还有少量淡黄色固体,针对这一现象,他们开展了如下探究。
【探究目的】探究淡黄色固体是镁与空气中什么物质反应产生的?
【查阅资料】I、稀有气体一般不与其他物质反应。
Ⅱ、光亮的镁条放入沸水中,表面会附有白色固体。
Ⅲ、镁条与二氧化碳反应有黑色固体生成。
【提出猜想】分析空气中各种成分,进行猜想:
猜想1:氧气:猜想2:___________ :猜想3:二氧化碳:猜想4:水蒸气
小明认为猜想3和猜想4都不合理,原因是___________ 。
【实验一】镁条与氧气的反应
甲同学采用控制变量法探究了影响过氧化氢制取氧气速度的某种因素,进行了三次实验并记录各收集相同体积氧气所需要的时间如表:
表中x=___________ 。
实验结论:在相同条件下,过氧化氢溶液浓度越大,产生氧气速率越快。
收集纯净的氧气,将镁条打磨光亮,点燃,伸入盛满氧气的集气瓶中,发出耀眼白光,生成白色固体。写出该反应的文字表达式___________ 。
【实验二】镁条与氮气的反应
收集纯净的氮气,将镁条打磨光亮,点燃,伸入盛氮气的集气瓶中,瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
【实验结论】综上分析,关于镁在空气中燃烧产生淡黄色固体的猜想中,猜想___________ 成立。
【拓展交流】如果用足量的镁替代红磷进行空气组成实验,实验测得氧气体积与氧气所占空气真实比例相比较会___________ (填“偏大”或“偏小”)。
【探究目的】探究淡黄色固体是镁与空气中什么物质反应产生的?
【查阅资料】I、稀有气体一般不与其他物质反应。
Ⅱ、光亮的镁条放入沸水中,表面会附有白色固体。
Ⅲ、镁条与二氧化碳反应有黑色固体生成。
【提出猜想】分析空气中各种成分,进行猜想:
猜想1:氧气:猜想2:
小明认为猜想3和猜想4都不合理,原因是
【实验一】镁条与氧气的反应
甲同学采用控制变量法探究了影响过氧化氢制取氧气速度的某种因素,进行了三次实验并记录各收集相同体积氧气所需要的时间如表:
过氧化氢的浓度 | 过氧化氢溶液质量(g) | 二氧化锰质量(g) | 收集时间(s) | |
1 | 10% | 20 | 1 | 40 |
2 | 15% | 20 | 1 | 20 |
3 | 20% | x | 1 | 12 |
实验结论:在相同条件下,过氧化氢溶液浓度越大,产生氧气速率越快。
收集纯净的氧气,将镁条打磨光亮,点燃,伸入盛满氧气的集气瓶中,发出耀眼白光,生成白色固体。写出该反应的文字表达式
【实验二】镁条与氮气的反应
收集纯净的氮气,将镁条打磨光亮,点燃,伸入盛氮气的集气瓶中,瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
【实验结论】综上分析,关于镁在空气中燃烧产生淡黄色固体的猜想中,猜想
【拓展交流】如果用足量的镁替代红磷进行空气组成实验,实验测得氧气体积与氧气所占空气真实比例相比较会
更新时间:2023-11-15 15:13:49
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解题方法
【推荐1】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】
(1)将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是________ 。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】针对疑问,甲组同学猜想如下:
猜想I:只有CaCl2
猜想:有CaCl2和HCl
猜想Ⅲ:有CaCl2和Ca(OH)2
【实验探究】
(2)为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】
(3)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因________ 。
(4)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑________ 。
【演示实验】
(1)将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是
【查阅资料】CaCl2溶液显中性
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【猜想与假设】针对疑问,甲组同学猜想如下:
猜想I:只有CaCl2
猜想:有CaCl2和HCl
猜想Ⅲ:有CaCl2和Ca(OH)2
【实验探究】
(2)为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加NaCO3溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | 产生白色沉淀 | ||
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】
(3)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因
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【推荐2】已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应:C+2CuO2Cu+CO2↑。
某化学实验小组对该实验产物(假设已完全反应)进行了下探究:
探究一:检验产物的成分
【提出问题】实验产物是暗红色固体,很难观察到紫红色固体。而该暗红色固体是什么?
【查阅资料】氧化亚铜(Cu2O)为红色固体,可以和硫酸反应:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
【猜想假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O。
【设计实验】
(1)取少量暗红色固体,加入稀硫酸,如果观察到______ ,说明猜想正确。
探究二:测定产物中Cu2O的含量。【查阅资料】草酸在浓硫酸的作用下会分解为CO和CO2。
【设计实验】称取固体样品6.0g,置于上图装置D中进行实验(固定装置已略去,碱石灰为氧化钙和氧氧化钠的混合物)。通过测定反应前后装置E的质量达到实验目的。
(2)证明草酸的分解产物中有CO2存在的实验现象是_______ 。
(3)装置C的作用是_______ 。
(4)写出装置D中反应的化学方程式_______ 。
(5)下列为加热装置前所涉及的部分操作,正确的顺序是_______ (填序号)。
①检查装置的气密性
②关闭K2,打开K1,使装置A中的反应先进行一段时间
③连接仪器
④关闭K1,打开K2
(6)若装置E在反应前后的质量分别为30.1g和31.2g,则该固体样品中Cu2O的质量分数为_______ 。
某化学实验小组对该实验产物(假设已完全反应)进行了下探究:
探究一:检验产物的成分
【提出问题】实验产物是暗红色固体,很难观察到紫红色固体。而该暗红色固体是什么?
【查阅资料】氧化亚铜(Cu2O)为红色固体,可以和硫酸反应:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
【猜想假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O。
【设计实验】
(1)取少量暗红色固体,加入稀硫酸,如果观察到
探究二:测定产物中Cu2O的含量。【查阅资料】草酸在浓硫酸的作用下会分解为CO和CO2。
【设计实验】称取固体样品6.0g,置于上图装置D中进行实验(固定装置已略去,碱石灰为氧化钙和氧氧化钠的混合物)。通过测定反应前后装置E的质量达到实验目的。
(2)证明草酸的分解产物中有CO2存在的实验现象是
(3)装置C的作用是
(4)写出装置D中反应的化学方程式
(5)下列为加热装置前所涉及的部分操作,正确的顺序是
①检查装置的气密性
②关闭K2,打开K1,使装置A中的反应先进行一段时间
③连接仪器
④关闭K1,打开K2
(6)若装置E在反应前后的质量分别为30.1g和31.2g,则该固体样品中Cu2O的质量分数为
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解题方法
【推荐3】某化学兴趣小组在一个充满O2的密闭容器中加入一定量的碳粉,在高温条件下使其充分反应,待反应结束后,容器中的碳粉已完全消失。该小组成员对容器中反应后的气体成分进行如下探究:
【查阅资料】①:
②浓硫酸能吸收气体中的水分
【知识回顾】碳充分燃烧和不充分燃烧的产物是不同的。写出木碳不充分燃烧的化学方程式:_____ 。
【提出猜想】
(1)小红对容器中气体的成分是提出如下四种猜想。你认为猜想不合理的有_____ (填字母)。
A. C和CO
B. 只有CO
C. CO和O2的混合气体
D. 只有CO2
(2)小明猜想容器中的气体可能是CO和CO2的混合气体:小强猜想可能是CO2和O2的混合气体。小明和小强均开展了以下实验探究来验证自己的猜想是否正确。
【实验探究1】小明为了验证自己的猜想,按如图所示装置进行究。
请回答下列问题:
①装置B中NaOH溶液的作用是_____ 。
②若小明的猜想成立,则装置D玻璃管中的实验现象是_____ ,反应的化学方程式是_____ 。
【实验探究2】小强把小明实验中的氧化铁换成了铜丝网,并去掉E装置验证其猜想。
若小强的猜想成立,则装置D中的实验现象是_____ 。
【反思交流】有同学认为,小强应先通入容器中气体一段时间后方可加热,你认为这样修改的原因是_____ 。
【拓展延伸】若反应前容器中碳粉的质量为6g且小明的猜想成立,则容器中氧气质量的取值范围是_____ 。
【查阅资料】①:
②浓硫酸能吸收气体中的水分
【知识回顾】碳充分燃烧和不充分燃烧的产物是不同的。写出木碳不充分燃烧的化学方程式:
【提出猜想】
(1)小红对容器中气体的成分是提出如下四种猜想。你认为猜想不合理的有
A. C和CO
B. 只有CO
C. CO和O2的混合气体
D. 只有CO2
(2)小明猜想容器中的气体可能是CO和CO2的混合气体:小强猜想可能是CO2和O2的混合气体。小明和小强均开展了以下实验探究来验证自己的猜想是否正确。
【实验探究1】小明为了验证自己的猜想,按如图所示装置进行究。
请回答下列问题:
①装置B中NaOH溶液的作用是
②若小明的猜想成立,则装置D玻璃管中的实验现象是
【实验探究2】小强把小明实验中的氧化铁换成了铜丝网,并去掉E装置验证其猜想。
若小强的猜想成立,则装置D中的实验现象是
【反思交流】有同学认为,小强应先通入容器中气体一段时间后方可加热,你认为这样修改的原因是
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解题方法
【推荐1】日常生活中使用的塑料袋,有的是用聚乙烯制成的,有的是用聚氯乙烯制成的。
【提出问题】包装食品用的塑料袋的成分是什么?
【作出猜想】猜想一:该塑料袋是用聚乙烯制成的;
猜想二:该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。
【查阅资料】聚乙烯完全燃烧会生成二氧化碳和水;聚氯乙烯完全燃烧会生成二氧化碳、水和氯化氢气体;无水硫酸铜是白色粉末,遇水会变成蓝色;氯化氢与AgNO3会产生白色沉淀。
【实验探究】将装置按A、B、C、D的顺序(a→b→c→e→d→f)连接好后,进行实验。在实验过程中,B、D产生明显现象,C无明显现象,说明塑料袋燃烧没有___________ 气体生成;B装置的作用是___________ 。
【实验结论】通过实验证明,猜想___________ 是正确的。
【交流反思】
(1)从化学角度分析,大量使用塑料制品会导致___________ 。
(2)连接仪器时,能否将B、C交换位置?___________ (选填“能”或“不能”),理由是:___________ 。
【提出问题】包装食品用的塑料袋的成分是什么?
【作出猜想】猜想一:该塑料袋是用聚乙烯制成的;
猜想二:该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。
【查阅资料】聚乙烯完全燃烧会生成二氧化碳和水;聚氯乙烯完全燃烧会生成二氧化碳、水和氯化氢气体;无水硫酸铜是白色粉末,遇水会变成蓝色;氯化氢与AgNO3会产生白色沉淀。
【实验探究】将装置按A、B、C、D的顺序(a→b→c→e→d→f)连接好后,进行实验。在实验过程中,B、D产生明显现象,C无明显现象,说明塑料袋燃烧没有
【实验结论】通过实验证明,猜想
【交流反思】
(1)从化学角度分析,大量使用塑料制品会导致
(2)连接仪器时,能否将B、C交换位置?
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【推荐2】天然气作为燃料已进入千家万户,其主要成分是 CH4,它在空气中燃烧会生成什么物质呢?某研究小组对此展开探究。
【提出猜想】猜想一:CO、H2O猜想二:_____ 猜想三:CO2、CO、H2O 猜想四:CO2、SO2、H2O
请你补充猜想二
甲同学认为有一个猜想不合理,你认为是猜想_____ ,你的理由是_____ ;
【查阅资料】
(1)二氧化碳可以与氢氧化钠反应,实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳
(2)一氧化碳为气体,有毒,具有可燃性及还原性,能还原氧化铜
(3)浓硫酸可以吸收水分,可以用来干燥气体
【实验探究】该小组将生成的混合气体依次通过下图所示装置,验证猜想:
(1)若猜想三成立,则该实验现象为_____ ;
(2)乙同学提出:从环保角度看,该装置不足之处是_____ ,请对针对不足之处提出改进方法_____ 。
【提出猜想】猜想一:CO、H2O猜想二:
请你补充猜想二
甲同学认为有一个猜想不合理,你认为是猜想
【查阅资料】
(1)二氧化碳可以与氢氧化钠反应,实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳
(2)一氧化碳为气体,有毒,具有可燃性及还原性,能还原氧化铜
(3)浓硫酸可以吸收水分,可以用来干燥气体
【实验探究】该小组将生成的混合气体依次通过下图所示装置,验证猜想:
(1)若猜想三成立,则该实验现象为
(2)乙同学提出:从环保角度看,该装置不足之处是
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【推荐3】食盐(主要成分为NaCl),是重要的调味品,烹调时如果不放食盐,将食之无味。我国曾发生过将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。某化学兴趣小组的同学们针对市场销售的某种盐是否含有亚硝酸钠及加碘食盐成分的性质进行了项目式探究。
项目一:鉴别工业用盐和食盐
【查阅资料】一般情况下,食盐和亚硝酸钠都呈白色,外观相似。食盐化学性质比较稳定,其水溶液呈中性。亚硝酸钠是一种工业用盐,有毒,有咸味,易溶于水,其水溶液呈碱性,与硝酸银溶液反应产生浅黄色沉淀。
【进行实验】
(1)同学们对某集贸市场买回的一些散装盐,进行以下实验。
【实验小结】
(2)方案二中发生反应的化学方程式为__________ 。
【反思评价】
(3)①亚硝酸钠不能代替食盐用于烹调。
②上述方案______ 不合理,理由是______________ 。
项目二:了解加碘食盐
【交流讨论】
(4)碘是人体必需元素,在人体内不能生成,需从外界获取,人体缺碘易患______ 。加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾,碘酸钾和氯酸钾化学性质相似,受热易分解生成一种常见的单质和一种含两种元素的化合物,则其反应的化学方程式为_________ 。由此推测在烹调时加入加碘食盐合理的时机是______ 。
项目一:鉴别工业用盐和食盐
【查阅资料】一般情况下,食盐和亚硝酸钠都呈白色,外观相似。食盐化学性质比较稳定,其水溶液呈中性。亚硝酸钠是一种工业用盐,有毒,有咸味,易溶于水,其水溶液呈碱性,与硝酸银溶液反应产生浅黄色沉淀。
【进行实验】
(1)同学们对某集贸市场买回的一些散装盐,进行以下实验。
方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取少量样品于烧杯中,向其中加入足量的水,搅拌,使其充分溶解 | 样品溶解 | 样品是食盐 |
方案二 | 取方案一中的少量溶液于试管中,滴加适量硝酸银溶液和稀硝酸。 | ||
方案三 | 取方案一中的少量溶液于试管中,滴加 | 溶液不变色 |
【实验小结】
(2)方案二中发生反应的化学方程式为
【反思评价】
(3)①亚硝酸钠不能代替食盐用于烹调。
②上述方案
项目二:了解加碘食盐
【交流讨论】
(4)碘是人体必需元素,在人体内不能生成,需从外界获取,人体缺碘易患
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解题方法
【推荐1】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后,我们对催化剂已有了初步的认识。某同学想:氧化铜(CuO)能否起到类似二氧化锰的催化作用呢?于是进行了以下探究。
【猜想】
(1)Ⅰ、氧化铜不是催化剂,也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气,反应前后质量和化学性质发生改变;
Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂,反应前后______ 。
【实验】
用天平称量0.2gCuO,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如图实验:
【结论】猜想Ⅲ成立。
(2)请补充能证明猜想Ⅲ成立的实验现象:步骤③现象为______ ,步骤⑥中固体质量为______ g。
(3)步骤⑦的目的是______ 。
(4)过氧化氢能被CuO催化分解放出的符号表达式为______ 。
【拓展探究】
(5)欲比较催化剂氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响,实验时需要控制相同的量有______(填字母序号)。
【猜想】
(1)Ⅰ、氧化铜不是催化剂,也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气,反应前后质量和化学性质发生改变;
Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂,反应前后
【实验】
用天平称量0.2gCuO,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如图实验:
【结论】猜想Ⅲ成立。
(2)请补充能证明猜想Ⅲ成立的实验现象:步骤③现象为
(3)步骤⑦的目的是
(4)过氧化氢能被CuO催化分解放出的符号表达式为
【拓展探究】
(5)欲比较催化剂氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响,实验时需要控制相同的量有______(填字母序号)。
A.过氧化氢溶液的浓度、体积 | B.过氧化氢溶液的温度 |
C.催化剂的质量 | D.催化剂的种类 |
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【推荐2】化学小组用下图实验装置(气密性良好)探究影响电解水反应快慢的因素。【进行实验】
20℃时,在不同条件下进行实验,数据记录如下:
【解释与结论】
(1)电解水的符号表达式为______ 。
(2)Ⅲ组实验⑧中的x=______ 。
(3)对比实验②⑦,可得出的结论是______ 。
(4)Ⅱ组实验的目的是______ 。
(5)通过本实验得出,影响电解水反应快慢的因素有______ 。
【反思与评价】
(6)表中部分数据氢气与氧气的体积比略大于2:1,从物质性质角度分析可能的原因是______ 。
20℃时,在不同条件下进行实验,数据记录如下:
组别 | 实验 序号 | 液体种类 | 电压 (V) | 时间 (min) | 氢气体积 (mL) | 氧气体积 (mL) |
Ⅰ | ① | 200mL蒸馏水 | 2 | 45 | 0 | 0 |
② | 200mL蒸馏水 | 10 | 45 | 极少 | 极少 | |
③ | 200mL蒸馏水 | 16 | 45 | 5 | 2.5 | |
Ⅱ | ④ | 200mL蒸馏水+1滴浓H2SO4 | 16 | 88 | 10 | 4.9 |
⑤ | 200mL蒸馏水+2滴浓H2SO4 | 16 | 68 | 10 | 4.9 | |
⑥ | 200mL蒸馏水+3滴浓H2SO4 | 16 | 52 | 10 | 4.9 | |
Ⅲ | ⑦ | 200mL蒸馏水+0.8g NaOH | 10 | 3.0 | 10 | 4.9 |
⑧ | 200mL蒸馏水+1.6g NaOH | x | 2.6 | 10 | 4.9 | |
⑨ | 200mL蒸馏水+3.2g NaOH | 10 | 2.0 | 10 | 5.0 |
(1)电解水的符号表达式为
(2)Ⅲ组实验⑧中的x=
(3)对比实验②⑦,可得出的结论是
(4)Ⅱ组实验的目的是
(5)通过本实验得出,影响电解水反应快慢的因素有
【反思与评价】
(6)表中部分数据氢气与氧气的体积比略大于2:1,从物质性质角度分析可能的原因是
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解题方法
【推荐3】实验室为了快速制取氧气,某化学兴趣小组对过氧化氢溶液制取氧气的实验探究如下:
【提出问题】过氧化氢溶液生成氧气的快慢与什么因素有关?
【作出假设】过氧化氢溶液生成氧气的快慢与催化剂种类有关。
【设计实验】常温下,在两瓶相同体积相同浓度的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉,测量各生成一瓶(相同体积)氧气所需要的时间,也可通过______ 比较反应快慢。
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器名称是______ ,此实验中B处收集氧气宜采用的方法是______ 。
【实验记录】
【解释结论】该探究过程得出的结论是______ 。
【反思评价】过氧化氢溶液在常温下分解较缓慢,加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快,若要证明二氧化锰或红砖粉是否为该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的______ 和______ 是否改变。
【表达交流】写出实验室用过氧化氢制取氧气的文字或符号表达式:______ 。
【提出问题】过氧化氢溶液生成氧气的快慢与什么因素有关?
【作出假设】过氧化氢溶液生成氧气的快慢与催化剂种类有关。
【设计实验】常温下,在两瓶相同体积相同浓度的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉,测量各生成一瓶(相同体积)氧气所需要的时间,也可通过
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器名称是
【实验记录】
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 5mL 6%过氧化氢溶液 | 5mL 6%过氧化氢溶液 |
催化剂 | 1g红砖粉 | 1g二氧化锰 |
时间 | 153s | 32s |
【反思评价】过氧化氢溶液在常温下分解较缓慢,加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快,若要证明二氧化锰或红砖粉是否为该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的
【表达交流】写出实验室用过氧化氢制取氧气的文字或符号表达式:
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【推荐1】昌五中学化学兴趣小组在化学活动开放日,进行了以下两个实验活动。
【实验活动一】在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时,若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示,则:___________ 溶液中滴加另一种溶液,化学方程式为__________ 。若要得到中性溶液,需借助酚酞试液,当溶液恰好中和时,溶液由红色刚好变成无色。
(2)实验结束后发现容器壁温度升高,证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程放出热量,你认为可行吗?并说明理由___________ 。
【实验活动二】
某化学小组在探究碱的化学性质时,做了如图所示的两个实验。
(3)写出A试管中发生反应的化学方程式:___________ 。
(4)实验结束过滤后,同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净烧杯内,烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中物质进行过滤,然后对滤液中的成分进行了探究。
Ⅰ:滤液中溶质是Na2SO4。
Ⅱ:滤液中溶质是Na2SO4、CuSO4。
Ⅲ:滤液中溶质是Na2SO4、H2SO4。
Ⅳ:滤液中溶质是___________ 。
【交流讨论】同学们对以上的猜想提出了质疑,认为猜想___________ (填序号)不合理。
【设计实验】同学们通过以下的实验对猜想进行验证,请你完成实验报告。
【实验活动一】在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时,若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示,则:
(1)此反应操作是向
(2)实验结束后发现容器壁温度升高,证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程放出热量,你认为可行吗?并说明理由
【实验活动二】
某化学小组在探究碱的化学性质时,做了如图所示的两个实验。
(3)写出A试管中发生反应的化学方程式:
(4)实验结束过滤后,同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净烧杯内,烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中物质进行过滤,然后对滤液中的成分进行了探究。
【提出猜想】
Ⅰ:滤液中溶质是Na2SO4。
Ⅱ:滤液中溶质是Na2SO4、CuSO4。
Ⅲ:滤液中溶质是Na2SO4、H2SO4。
Ⅳ:滤液中溶质是
【交流讨论】同学们对以上的猜想提出了质疑,认为猜想
【设计实验】同学们通过以下的实验对猜想进行验证,请你完成实验报告。
实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
取少量滤液于试管中,观察 | 溶液呈无色 | 猜想 |
继续在上述的试管加入 | 产生蓝色沉淀 | 猜想 |
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解题方法
【推荐2】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后,我们对催化剂已有了初步的认识。某同学想:氧化铜(CuO)能否起到类似二氧化锰的催化作用呢?于是进行了以下探究:
【猜想】
Ⅰ、氧化铜不是催化剂,也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气,反应前后质量和化学性质发生改变;
(1)Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂,反应前后______ 。
【实验】
用天平称量0.2gCuO,取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如图实验:
【结论】猜想Ⅲ成立。
(2)步骤③现象为①______ ,步骤⑥中固体质量为②______ g。
(3)步骤⑦的目的是:______ 。
(4)过氧化氢能被CuO催化分解放出的文字或符号表达式为:______ 。
【拓展探究】
(5)欲比较催化剂氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响,实验时需要控制相同的量有______(不定项选择)。
【猜想】
Ⅰ、氧化铜不是催化剂,也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气,反应前后质量和化学性质发生改变;
(1)Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂,反应前后
【实验】
用天平称量0.2gCuO,取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如图实验:
【结论】猜想Ⅲ成立。
(2)步骤③现象为①
(3)步骤⑦的目的是:
(4)过氧化氢能被CuO催化分解放出的文字或符号表达式为:
【拓展探究】
(5)欲比较催化剂氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响,实验时需要控制相同的量有______(不定项选择)。
A.过氧化氢溶液的浓度、体积 |
B.过氧化氢溶液的温度 |
C.催化剂的质量 |
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科学探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】学习小组同学在探究“酸碱盐的相关性质”时,进行了下图所示的甲、乙实验,并进行了拓展学习与探究。
【小组交流】
(1)实验中观察到甲中镁条表面附着一层______ 色固体。
(2)乙中发生反应的化学方程式为____________ 。
【拓展探究】实验结束后,小组同学进行了上图所示的丙实验,将甲、乙两支试管中的废液反时倒入一只洁净的烧杯中,产生白色沉淀,上层为无色澄清溶液,为确认烧杯内溶液中溶质的成分,同学们进行了拓展探究。
【提出问题】烧杯内溶液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】
(3)猜想Ⅰ:Na2SO4
猜想Ⅱ:MgSO4、Na2SO4和H2SO4
猜想Ⅲ:Na2SO4、NaOH
猜想Ⅳ:Na2SO4和__________ 。
【小组讨论】
(4)经过讨论,小组同学一致认为猜想_________ 不合理,理由是__________ 。
【实验验证】
(5)
【小组交流】
(1)实验中观察到甲中镁条表面附着一层
(2)乙中发生反应的化学方程式为
【拓展探究】实验结束后,小组同学进行了上图所示的丙实验,将甲、乙两支试管中的废液反时倒入一只洁净的烧杯中,产生白色沉淀,上层为无色澄清溶液,为确认烧杯内溶液中溶质的成分,同学们进行了拓展探究。
【提出问题】烧杯内溶液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】
(3)猜想Ⅰ:Na2SO4
猜想Ⅱ:MgSO4、Na2SO4和H2SO4
猜想Ⅲ:Na2SO4、NaOH
猜想Ⅳ:Na2SO4和
【小组讨论】
(4)经过讨论,小组同学一致认为猜想
【实验验证】
(5)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量烧杯中的溶液于洁净试管中,向其中滴加几滴紫色石溶液 | 猜想Ⅲ正确 |
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