【推荐1】氧气在冶炼工艺、化学工业、国防工业、医疗保健等方面有着十分重要的作用。
（1）工业制氧气：
I.分离液态空气法制氧：工业上获得大量氧气的方法是利用氮气与氧气的______不同，控制温度分离液态空气，得到氧气。
II.膜分离技术制氧：在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气（含90%以上氧气）。原理简略如右图所示。因此，膜分离技术原理与分离液态空气法一样，均属于______变化（填“物理”或“化学”）；

（2）实验室制氧气：
同学们在实验室里清理药品时，发现一瓶盛有实验室用氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气的残留固体，大家对残留固体的成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了猜想并验证。
【知识回顾】
I.催化剂在化学反应里能改变化学反应速率，但本身的_______在反应前后均不变：
II.KClO₃加热分解会产生氧气，KCl、MnO₂单独或混合加热时均不会产生氧气：氯酸钾和二氧化锰固体混合制取氧气的反应原理：
【提出问题】该反应后，残留固体物质的组成情况是什么？
【化学老师提示】分析反应物质组成成分时，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否剩余：
【猜想与假设】甲猜想：KCl、MnO₂乙猜想：KClO₃、MnO₂丙猜想：_________。
【交流与讨论】经过讨论，同学们一致认为乙猜想是错误的，原因是_________。
【进行实验】为验证丙猜想正确，同学们取少量剩余固体放入试管中加热，同时应进行的操作是向试管中________，观察到相应现象，证明产生了O₂，因此丙猜想正确：
【总结与反思】验证反应后物质组成成分时，除一定存在的成分外，还应考虑验证反应物剩余。

【推荐2】实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的文字表达式：_______。
小芳按如表进行实验探究，并测定分解温度（分解温度越低，反应速率越快）。

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
①	KClO3	580
②	KClO3、MnO2（质量比1：1）	350
③	KClO3、CuO　（质量比l：1）	370
④	KClO3、Fe2O3（质量比1：1）	390

【分析数据、得出结论】
（1）由实验①与实验③对比，可得出的结论为 _______。
（2）由以上实验还可得出结论：_______。
【反思】
（3）若要证明CuO是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的 ______和 _______不变。
（4）若要通过观察收集相同体积的氧气所需时间的长短来判断该反应的快慢，收集氧气方法应该为 ______；还可以通过观察______来判断该反应的快慢。

【推荐3】化学兴趣小组用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应一段时间后收集到所需的氧气后停止加热，老师要求学生们对剩余固体的成分进行猜测和探究。
同学们先写出了该反应的符号表达式______。
【猜想与假设】
剩余固体的成分是什么？
猜想一：氯化钾、二氧化锰
猜想二：氯化钾、二氧化锰、氯酸钾
猜想三：二氧化锰、氯酸钾
猜想四：氯化钾、氯酸钾
【分析与判断】
同学们经过讨论和分析，认为这四种猜想中，一定错误的是______，理由是_______。
请设计实验来验证猜想二是正确的，先取少量剩余固体于试管中继续______，再将______伸入试管中，若观察到______现象，说明猜想二是正确的。
【反思与收获】
就此题而言，在分析剩余固体的成分时，需要从哪些方面考虑？(请答出一点)________。

【推荐1】某小组同学在完成实践作业时，将过氧化氢溶液滴到刚刚切好的土豆片上，发现土豆片上立即冒气泡，于是同学们在实验室进行了以下探究：
【设计并进行实验】
(1)

实验步骤	实验现象	实验结论	总结
①取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有极少量气泡产生，木条不复燃	常温下过氧化氢分解缓慢	土豆片可作过氧化氢分解的催化剂
②另取5mL水于试管中，加入一定量新鲜的土豆片，伸入带火星的木条	____________	土豆片不能使水分解产生氧气
③另取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，加入一定量新鲜的土豆片，伸入带火星的木条	产生大量气泡，带火星的木条复燃	土豆片能加快过氧化氢分解，且有______产生

【反思评价】
(2)在上述探究实验中，“实验步骤①”和“实验步骤②”起的作用是______。
(3)小萌同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了如下两个实验。
实验一：在步骤③前后，各对土豆片进行一次称量，其目的是探究土豆片在化学反应前后______不变。
实验二：待步骤③的试管中不再有气泡产生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管中，观察到______。
【得出结论】结合上述补充实验，最终得出土豆片可以作为过氧化氢分解制取氧气的催化剂的结论。
【查阅资料】过氧化氢酶广泛存在于动、植物组织中，土豆中含有过氧化氢酶，它能催化过氧化氢分解。
【表达交流】
(4)写出过氧化氢酶催化分解过氧化氢的反应的文字表达式：______。

【推荐2】某兴趣小组利用如图所示的装置和药品进行探究实验。
   
（1）试管中发生反应的化学方程式为________。
（2）反应一段时间后，停止加热，为了防止水槽里的水倒流，应采取的操作是_______。
（3）冷却后，小组同学对试管中残留固体的成分产生了兴趣并进行探究。
【提出问题】残留固体的成分是什么呢？
【作出猜想】猜想一：KC1O₃和KC1
猜想二：_______（填化学式）
猜想三：KC1O₃、KC1和MnO₂
【讨论交流】经过讨论，大家认为猜想一是不成立的，理由是________。
【实验与结论】小李同学为了验证猜想三，继续进行如下实验：先拆除上述装置A、B间的胶皮管，然后加热试管中的残留固体，同时将________靠近装置A的导管口处检验，观察到明显的现象，得出猜想三正确的结论。
【反思与总结】小刘同学分析了小李的实验方法后认为：若要证明猜想二正确，只需要证明残留固体中一定不存在_________。（填物质名称）即可。

【推荐3】某实验小组用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性气味，于是对该气体成分进行探究
【提出问题】氯酸钾与氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】
（1）氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
（2）氯气（C1₂）的性质:
①有刺激性气味的气体；②溶于水；③能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【猜想与假设】
猜想一：该气体为O₂；猜想二，该气体为Cl₂；猜想三：该气体为________________________。
【实验探究】

序号	实验操作	实验现象	实验结论
1	小丽用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中，湿的淀粉碘化钾试纸伸入B中	A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸不变色	猜想____________成立
2	小岚向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中	C中带火星木条复燃，D中淀粉碘化钾试纸______。	猜想三成立

【反思与评价】
小涛认为小丽的结论不正确，原因是_____________________。
【拓展应用】
实验室通常用MnO₂与浓盐酸共热制取Cl₂，请完成该反应的化学方程式MnO₂＋4HCl（浓）MnCl₂ +____________ +Cl₂↑

【推荐1】化学课后，某班同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
（1）【实验探究1】   

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡．	_________________．	氢氧化钠溶液一定变质了．

（2）【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？   
【猜想与假设】
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
【实验探究2】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．	有________________生成。	说明原溶液中一定有碳酸钠．
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．	溶液变红色．	说明原溶液中一定有________。

【实验结论】该氢氧化钠溶液________（填“部分”或“全部”）变质。
（3）【反思与评价】氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式_______。
上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案________（填“可行”或“不可行”）．
（4）【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：_________。

【推荐2】高中化学教材中有一个有趣的“黑面包”实验，将浓H₂SO₄与蔗糖在烧杯中混合在一起，用玻璃棒搅拌，发现蔗糖迅速变黑且不断膨胀，同时能闻到刺激性气味，化学兴趣小组的同学们决定对该反应的产物进行探究。
【提出问题】浓H₂SO₄和蔗糖搅拌后的生成物有哪些？
【查阅资料】
①浓H₂SO₄与蔗糖搅拌后首先使蔗糖脱水变成碳且反应过程中放出大量的热，浓H₂SO₄再和碳在加热的条件下可以反应生成水和另外两种气态氧化物。
②SO₂和CO₂都能使澄清石灰水变浑浊，其中，SO₂还能与紫红色的酸性KMnO₄溶液反应使其褪色。
【提出猜想】于是他们对除水之外的产物成分进行了如下猜想：猜想一：SO₂、CO₂；猜想二：SO₂、CO；猜想三：_______。经过讨论，同学们一致认为猜想三不正确，原因是________。
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
（1）将浓硫酸与碳反应产生的气体通入足量______	溶液褪色	气体中有______
（2）将上述实验后的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	气体中有CO2，该步骤反应的化学方程式是______
（3）将操作（2）后产生的气体通过盛有______的玻璃管	无明显现象	气体中没有CO

【实验结论】猜想一成立。请写出浓硫酸与碳反应的化学方程式：______。
【拓展】常温下将浓硫酸与碳混合在一起看不到什么现象，说明浓硫酸与碳反应还与______有关。

【推荐3】在化学反应中，由于参加化学反应物质的质量不同，产物可能有所不同。
【已有知识】碳与氧气发生化学反应，当氧气充足时，产物是_______；当氧气不充足时，则能产生有毒气体_______。
【查阅资料】澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应时，由于参加化学反应的物质化学计量数之比不同，生成的产物可能不同。请完成下列空格中的化学方程式

反应	Ca(OH)2与NaHCO3化学计量数之比	产物	化学反应方程式
反应一	1：1	CaCO3、NaOH、H2O
反应二	1：2	CaCO3、Na2CO3、H2O	_______
反应三	1：1.5	CaCO3、NaOH、Na2CO3、H2O

【产物探究】某兴趣小组在老师的指导下欲对上述反应三得到的相关产物进行探究，请帮助完成下列问题。
可选试剂：稀盐酸、Ba(OH)₂溶液、BaCl₂溶液、无色酚酞溶液。
信息资料：BaCl₂溶液呈中性、碳酸钡为白色不溶物。

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤1：将Ca(OH)2与NaHCO3按化学计量数1：1.5混合，在水溶液中使其充分反应	产生白色沉淀	产物中有碳酸钙
步骤2：将步骤1所得混合物静置，取少量上层清液于试管中，向其中加入____	_______	产物中有碳酸钠
步骤3：将步骤2所得混合物静置，取少量上层清液于试管中，向其中滴加____	_______	产物中有氢氧化钠