【推荐1】人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与其化学性质密切相关。

(1)钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高。主要用于航天和航海工业。上述描述中属于钛化学性质的是____________。
(2)某小组用如图甲所示装置进行探究。4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是____________。
(3)图乙实验：试管①、②中装有铁粉，分别加入一定量氯化锌溶液和氯化铜溶液，该对比实验的目的可能是____________；充分反应后，将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中搅拌、混合，发现烧杯中的红色固体物质明显增多。下列说法不正确的是____________。
A.混合前试管②反应后固体中一定只有铜                      
B.混合后烧杯固体中一定没有铁
C.混合后烧杯液体中一定含有Zn²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺

【推荐2】阅读下面科普短文
饮茶在我国具有悠久历史，茶叶中含有一类叫茶多酚的物质。茶多酚是茶叶中酚类物质及其衍生物的总称，并不是一种物质，因此常称为多酚类。茶多酚为淡黄色至茶褐色略带茶香的粉状固体或结晶，易落于水、乙醇，在空气中易氧化变色，略有吸水性。耐热性及耐酸性好，在碱性条件下易氧化褐变。从茶叶中提取茶多酚可未用下列办法。

不同茶叶中茶多酚的含量不同，人们常利用茶多酚能与亚铁离子反应形成紫蓝色物质，依据溶液颜色的深浅与茶多酚含量成正比的原理，测定不同种类、不同品质的茶叶中茶多酚含量。下图1和图2为不同种类、不同品质的茶叶中茶多酚含量。

酚类物质一般都是生长在最新鲜的叶子上，茶叶越鲜嫩，茶多酚含量越高，随着茶叶生长和变老，茶多酚含量会降低。A类绿茶所选用的原料一般为一芽一叶或一芽二叶，芽的含量高，它们是茶叶中最鲜嫩的部分，生长周期短，最接近阳光能够充分与阳光进行光合作用，又具有顶端优势，叶内能合成较多的酚类物质。B类绿茶以一芽二三叶为主，C类绿茶所用的原料是生长周期更长的叶子，芽少且瘦薄。图3所示。

研究表明，茶多酚是茶叶中有保健功能的主要成分之一。茶多酚能够抗衰老、抗辐射、抗菌杀菌等。茶多酚对重金属具有较强的吸附作用，能与重金属形成沉淀，有利于减轻重金属叶人体产生的毒害作用。
依据文章内容回答下列问题
（1）茶多酚的物理性质有_______
（2）提取茶多酚的过程中，操作①的名称是_______
（3）由图1和图2可知，茶多酚含量最高的茶叶是____，依据文中内容解释其中茶多酚含量较高的原因是_______
（4）下列关于茶多酚的说法正确的是_______（填序号）。
A用热水泡茶会降低茶多酚含量       B茶多酚可与氧气、亚铁离子发生化学反应
C新鲜茶叶中茶多酚含量较高　       D多喝绿茶有利于减少重金属的毒害作用

【推荐3】“科技梦”助推“中国梦”，新材料的研发、科技的发展都离不开化学。
(1)我国科研人员自主设计的“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。

原子种类	质子数	中子数	核外电子数
氘	1	1	1
氚	1	2	1

①氘和氚属于___________(填“同种”或“不同种”)元素的原子。
②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是___________。
(2)我国神舟十三号载人航天飞船使用的SiC颗粒增强铝基复合材料、超高强度钢等材料引起了全世界的关注。
①SiC俗名“金刚砂”，硬度非常大，有类似金刚石的结构，则构成SiC的粒子为___________(填“原子”、“离子”或“分子”)。
②如果要比较超高强度钢材料中锰(Mn)和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的的是___________(填序号)。
A．查阅九年级化学课本上的金属活动性顺序表
B．利用金属锰和FeSO₄溶液进行实验
C．利用金属铁和MnSO₄溶液进行实验
D．利用锰、铁与稀硫酸进行实验

【推荐1】用“化学的视角”认识身边的物质．
I．空气
(1)空气中含量最多的气体是 ____ ．
(2)利用图所示装置分别测得木炭磷充分燃烧过程中“压强-时间”关系如图2，其中P₀是集气瓶内初始气压；P₁和P₂分别是反应结束后恢复到室温时两瓶内的气压．

①反应开始时，两个集气瓶中压强都瞬间变大的原因是 _____ ．
②下列关于该实验的说法正确的有 ______ （填标号）．
A红磷或木炭的用量多少对实验测定结果均没有影响
B实验测得P₁=P₀，说明木炭在氧气中燃烧只生成二氧化碳
C实验测得P₂˂P₀，原因是反应生成物状态为固态
D利用图2中的两个实验结果均可推算出空气中氧气的含量
II．水
(3)下列“水”属于纯净物的是 _____ （填标号）．
A蒸馏水B矿泉水C自来水
(4)用图3装置进行电解水的实验．
①与b管中相连接的是电源 _____ （填“正”或“负”）极．该实验过程中，不发生变化的微粒是 ____ （填标号）．
A H₂O B H₂和O₂C H和O
②在电解水过程中，图4所示关系正确的是 _____ （填标号）．

(5)据报道，科学家已发现一种新型复合催化剂可高效分解水，有望克服利用水制氢气的高成本难题．该反应的化学方程式为 _____ ．
III．金属
(6)下列与金属相关的说法正确的是 _____ （填标号）．
A常温下所有金属均为固态
B不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁
C生铁和钢都是铁的合金，性能不同的原因是二者含碳量不同
(7)往含有硫酸铜的工业废液中加入铁粉可以回收铜，写出反应的化学方程式 _____ ．
(8)铁粉用于食品保鲜时常被称为“双吸剂”，原因是其发生缓慢氧化时，可同时吸收食品包装盒内的 _____ ，从而达到保鲜效果．

【推荐2】化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。
Ⅰ、根据①氦气②氢气③铜丝④氧气等物质的性质或用途，填写下列空格（填序号）：
(1)密度最小的气体是______；
(2)医疗急救时用到的气体是______；
(3)可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的气体是______；
(4)能用于导线的是______。
Ⅱ、空气是一种重要的资源。
(5)氮气是空气中含量最多的气体。食品包装袋中常充氮气以防腐，所利用的氮气的性质是______。
(6)氧气是比较活泼的气体。氧家族的“生长树”如图所示。
   
①树上的果子中，属于空气污染物的是______。
②树上有种“果子”为黑色固体，写出由单质生成该“果子”的化学反应的文字表达式：______。
(7)装有空气的密闭容器，欲用燃烧的方法除去其中的氧气，又不混入其它气体，可以使用的燃烧物是______（填字母）。

A．木炭

B．硫

C．红磷

D．蜡烛

E．铁丝

【推荐3】化学实验是进行科学探究的重要手段。请填写下列空格：
（1）黄铜是铜锌合金，将外形完全相同的纯铜片和黄铜片相互刻划，该实验的目的是比较它们的______大小。
（2）用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，然后将木炭插入盛有氧气的集气瓶内，观察现象。 据此可知，可燃物燃烧的剧烈程度与______有关。

（3） 用图 A 所示的装置可测定空气中氧气的含量。 该实验的原理是通过________（选填“ 化学” 或“ 物理”）方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量。
（4）用图B 所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液） 中至过量，观察到的现象是________。从微观角度分析，中和反应的实质是________。 请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式________。

【推荐1】空气是宝贵的自然资源，化学小组以“探究空气的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识空气的组成
(1)二百多年前，拉瓦锡用汞定量研究了空气的成分，选择汞的理由是______；

A．生成物氧化汞是固体	B．不和空气中的其他物质发生反应
C．汞蒸气有毒	D．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽

(2)化学课上，老师用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量（如图）

①红磷燃烧的文字或符号表达式______；
②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹的现象是______；
③若造成实验结果出现明显偏差，其原因有______（填序号）。
A．装置漏气
B．红磷较多
C．没有冷却就打开弹簧夹
D．燃着的红磷缓慢伸入集气瓶
(3)现代化学中，可利用图1装置（红磷燃烧）结合传感器精准地测定空气中氧气的含量，同时实验过程中可得知集气瓶内气体温度和压强的变化趋势，如图2所示：

①按照正确操作进行实验，反应刚开始，集气瓶内压强升高的原因是______；
②图2中，a点处压强突然增大，导致“压强突然增大”的操作是______。
【任务二】保护空气
(4)请写出一种空气污染物______；
(5)图3是某地PM2.5来源分布图，下列措施有利于降低PM2.5的是______。

A．减少私家车的使用，积极倡导绿色出行

B．用风能与太阳能发电替代燃煤发电

C．工业生产的废气直接排放到空气中

【推荐2】根据下列实验回答：

（1）A实验，“用凸透镜聚光引燃红磷”测定空气中氧气含量，其优点是______。
（2）B实验中，若玻璃片用水洗后没擦于，会导致待测的稀硫酸pH的数值______。
（3）C实验，电解水的实验得出的结论是______。
（4）由D实验中的对比可知，铁生锈的条件之一是______。

【推荐3】2015年冬，扬州迎来有史以来最冷的天气。
（1）由于积雪严重，工人沿路撒融雪剂，原理___________；
（2）城内大多户都出现自来水龙头冻坏，常用的铁制水龙头属于____________材料，为防止其生锈，常在表面镀一活泼性比其强的金属____________（填字母）；
A．Cu             B．Zn               C．Ag
（3）家长们纷纷购买暖宝宝，其中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见如图）。

①以下对此改进实验的叙述，正确的是__________（填字母）；
A．此实验中发热剂的多少不影响测量结果
B．氯化钠的作用是加快铁生锈
C．此实验测出氧气的体积分数比实际小
②暖宝宝使用时是___________能转化为___________能，该过程是铁粉、空气和水相互作用，最终转化为氢氧化铁，请写出该反应的化学方程式____________________，属于___________反应。

【推荐2】阅读下面的科普短文
空气质量与氮氧化物有着密切的关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。一氧化氮（化学式为NO）是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水。NO不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮（NO₂）。
实验室用铜与稀硝酸反应来制备NO。工业上可用氨气与氧气为原料，在加热和催化剂条件下制得一氧化氮。
汽车尾气（含有CO与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO与NO反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体。
NO被发现广泛分布于生物体内各组织中、1992年被美国Science杂志评选为“明星分子”。NO在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。
依据文章内容，回答下列问题：
(1)NO的物理性质______（任写一点）。
(2)NO不稳定的原因是______（用反应的文字表达式表示）。
(3)NO可用______法收集。
(4)治理汽车尾气的方法是______。
(5)NO对人类有利的一面主要体现在______。

【推荐3】2011年云南曲靖的铬（Cr）污染事件，说明含铬废渣（废液）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，其处理过程发生的反应可表示为：
6Fe＋K₂Cr₂O₇＋H₂SO₄＋17H₂O = 6Fe(OH)₃↓＋2Cr(OH)₃↓＋6X＋K₂SO₄
（1）K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价为_____。
（2）物质X的化学式为_____。
（3）实验室收集X时，可用向下排空气法，则利用了X____的物理性质。