【推荐1】根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
   
（1）20℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A_____B：（填写“＞”、“＜”或“=”）
（2）要在不改变溶质的质量分数的前提下使50℃时C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的方法是_____。
（3）将50℃时三种物质的饱和溶液分别都降温到20℃，此时溶液中溶质的质量分数从大到小是_____。
（4）甲、乙两烧杯中分别装有50℃的100克和200克A的饱和溶液，若将两份溶液都降低到20℃，析出晶体质量的关系是甲_____乙（填写“＞”、“＜”或“=”）。

【推荐2】高台盐池自汉代就盛产湖盐，据今已有两千多年的历史。等到夏末秋初刮较大的南风时，当地人将池内盐水引入低洼地中，盐可在一夜之间凝结而成。盐池中主要有氯化钠、硫酸钠、泥沙等，氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。

(1)A点的含义为______。
(2)40℃时，将30g硫酸钠固体加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是______g。
(3)清代《河东盐法备览》记述了一个神奇的现象：如果成盐之时不是吹南风，而是吹寒冷的西北风时，则会结出苦味的盐(引起苦味的离子是硫酸根离子)。请解释风向不同，盐池产物不同的原因：______。若要提纯含少量杂质氯化钠的硫酸钠，则最佳生产的温度范围是______℃以下。

【推荐3】氯化钠、硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。
   
（1）t₁℃时，溶解度较大的物质是________。
（2）t₂℃时，将氯化钠的饱和溶液和硝酸钾的饱和溶液混合后得到的溶液中_______（填序号，下同）。
A．NaCl饱和，KNO₃饱和 B．NaCl不饱和，KNO₃饱和
C．NaCl饱和，KNO₃不饱和 D．NaCl不饱和、KNO₃不饱和
（3）t₃℃时，各取等质量的氯化钠、硝酸钾两固体分别溶于水制成饱和溶液，下列有关两饱和溶液的说法正确的是________。
A．溶液质量相等            B．溶质质量相等
C．溶剂质量相等            D．质量分数相等

【推荐1】化学与人类的生活和生产密切相关。请回答下列问题：
(1)喝了汽水后常常会打嗝，说明气体溶解度与______有关。
(2)锌和稀硫酸恰好完全反应后溶液中的阴离子是______（填符号）。
(3)医疗上使用的碘酒溶液的溶剂是______（填化学式）。
(4)为了让糖块快速溶解到水中，你可选用______的方法。

【推荐2】如图是某种饮料标签的部分信息，请回答下列问题：

(1)取该饮料少许于试管中滴入紫色石蕊溶液，会发现溶液______（填现象）。
(2)打开饮料瓶盖，有大量气体泡沫逸出，其原因是______。
(3)饮料瓶的材料是PET，化学式为（C₁₀H₈O₄），PET中碳元素的质量分数为______。
(4)白砂糖在一定条件下可转化为葡萄糖（C₆H₁₂O₆），葡萄糖在酶的作用下又可以发生如下反应：C₆H₁₂O₆2X＋2CO₂↑，则X的化学式为______。

【推荐3】化学与生活、生产密切相关．请回答下列问题：
(1)生活中可用_______________区分软水和硬水；
(2)端午节吃粽子是我国的传统习俗，制作粽子的原料有：糯米、大枣、
瘦肉、加碘食盐等，原料中富含蛋白质的是__________，原料中使用的加碘食盐可以补充碘元素，人体缺碘可能得的疾病是____________；
(3)打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与____有关；
(4)用洗涤剂清除油污，是利用了洗涤剂对油污的______作用；
(5)下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是_______(填字母)
A、棉布围裙       B、塑料保鲜膜     C、不锈钢炊具     D、橡胶轮胎

【推荐1】溶液与我们的生活息息相关，根据所学知识回答下列问题。
Ⅰ.如图是KNO₃和NH₄Cl的溶解度曲线。

(1)℃时，向50g水中加入30g NH₄Cl固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为___________(填最简整数比)。
(2)在℃时，NH₄Cl的溶解度___________KNO₃的溶解度(填“>”“=”“<”)。
(3)℃时，KNO₃饱和溶液中溶质的质量分数是___________(列出计算式即可)。
(4)若KNO₃中混有少量的NH₄Cl，欲提纯KNO₃晶体，宜采用的方法是___________。
Ⅱ.根据KNO₃溶解度表回答问题。

温度(℃)	20	40	50	60	80
溶解度(g)	31.6	63.9	85.5	110	169

(5)20℃时，某同学配制溶质质量分数为10%的KNO₃溶液100g，需要KNO₃的质量是___________g。
(6)A是80℃含有120g水的KNO₃溶液。经过如下操作，得到102g KNO₃固体。

对以上过程的分析，正确的是___________(选填编号)。
①A到B的过程中，溶质质量没有改变  
②B中溶质与溶剂的质量比为169∶100
③开始析出固体的温度在60℃至80℃之间   
④A溶液的质量等于222g

【推荐2】如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
   
(1)写出P点的意义___________。
(2)t₁℃时，若将4g甲物质放入10g 水中充分溶解，得到_______g溶液。
(3)若固体乙中混有少量固体甲，提纯乙的方法是：溶解、______、过滤。
(4)将t₁℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，所得三种溶液的溶质质量分数大小关系是______(填字母序号)。

A．丙>甲=乙

B．甲=乙>丙

C．甲>乙>丙

D．乙>甲>丙

【推荐3】溶解度表示物质溶解性的大小。a、b、c三种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。

(1)t₁°C时，a、b、c三种固体的溶解度由大到小的顺序是___________。
(2)t₂°C时，完全溶解a物质25g至少需要水___________g；物质的饱和溶液中，溶质的质量分数是___________。
(3)常温下打开可乐瓶，溢出大量的气泡，由此可见二氧化碳气体溶解度与___________有关系；喝了可乐后会打嗝，由此可见二氧化碳的溶解度还与___________有关。

【推荐1】如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线。

（1）溶液在点 P 时处于_____（填”饱和”或”不饱和”）状态。
（2）t₂℃时，50 克水中最多能溶解 a 物质_____克。
（3）除去 a 固体中混有的少量 b，提纯的步骤是：加水溶解、 蒸发浓缩、_____，然后过滤、洗涤、干燥。
（4）t₂℃时，将 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，下列说法正确的是_____。
A 溶质质量分数：b > a > c
B 析出固体的质量 a > b，c 无固体析出
C 溶剂的质量：a < b < c
D a、b 是饱和溶液，c 是不饱和溶液。

【推荐2】如图为甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题。
   
(1)P点的含义是______。
(2)N点中甲溶液的质量分数是______。（精确到0.1%）
(3)在t₁℃时，将15g丙物质加入到50g水中，充分溶解后得到的溶液是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)t₂℃时，将三种物质的等质量饱和溶液降温至t₁℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。

【推荐3】多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。
(1)溶液的形成
将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是______（填字母序号）。

A．食盐

B．蔗糖

C．花生油

D．硝酸钾

(2)溶液的性质
①常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液I（如图），进行以下实验，回答下列问题：

a．该物质的溶解度随温度升高而______（填“增大”或“减小”）。
b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解______。
②常温时，该物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图所示。

a．常温时，该物质的溶解度是______g。
b．D点时，该溶液的溶质质量分数为______（只列式不计算）。
c．图中A、B、C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是______。