【推荐1】KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如表所示．请回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）由表中数据分析可知，KNO₃和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是______．
（2）10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为______．
（3）如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO₃溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的______（填字母序号）．
   
a．氢氧化钠固体                  b．生石灰固体                    c．硝酸铵固体

【推荐2】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

(1)0℃时，乙物质的溶解度是 _____ 。
(2)t₃℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是 _____ 。
(3)t₃℃时，将70g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是 _____ 。
(4)如果甲中混有少量乙，常采用 _____ 方法提纯甲。

【推荐3】水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。
(1)生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的______性。
(2)化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为______g。
(3)水常用作物质溶解的溶剂。

①①KNO₃与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时，NaCl的溶解度为______g。
②10℃时，将等质量的KNO₃、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是______（填“KNO₃”或“NaCl”）溶液。

【推荐1】如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。

(1)从图中你能获得哪些信息___________(写一条)。
(2)℃时，将硝酸钾加入到水中，充分搅拌，得到溶液___________g，该溶液是___________溶液。(填“饱和”或“不饱和”)。
(3)配制的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为___________g，若将该溶液稀释成10%氯化钠溶液，需要加水___________g。

【推荐2】如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
   
(1)写出P点的意义___________。
(2)t₁℃时，若将4g甲物质放入10g 水中充分溶解，得到_______g溶液。
(3)若固体乙中混有少量固体甲，提纯乙的方法是：溶解、______、过滤。
(4)将t₁℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，所得三种溶液的溶质质量分数大小关系是______(填字母序号)。

A．丙>甲=乙

B．甲=乙>丙

C．甲>乙>丙

D．乙>甲>丙

【推荐3】我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”是向滤出NaHCO₃晶体后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl。NH₄Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。
   
(1)t₂℃时NaCl的溶解度_____NH₄Cl的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。
(2)t₂℃时，向90g水中加入45gNH₄Cl，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_____。
(3)将t₂℃时NH₄Cl饱和溶液的温度降到t₁℃，溶液中NH₄Cl的质量分数会_____(填“变大”“变小”“不变”之一)。
(4)t₁℃时，一小试管内盛有NH₄Cl的饱和溶液，试管底部还存有少许NH₄Cl固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，然后将多量的NaOH固体加入烧杯的水中，观察到小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是_____。
(5)碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出该反应方程式：_____。
(6)将15克含有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物加热完全反应，反应后的固体剩余物与200克质量分数为3.65％的稀盐酸混合后恰好完全反应，则反应所得二氧化碳的质量为多少克？

【推荐1】水及其溶液与人类生产、生活密切相关。电解水实验如下图，请回答（1）~（2）题。

(1)下列说法不正确的是______（填序号）

A．试管1中得到H2

B．水由H2、O2构成

C．水发生了分解反应

(2)电解水的能量转化关系是______（填序号）。

A．电能→化学能

B．电能→机械能

C．化学能→电能

下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答（3）~（5）题。

(3)t₁℃时，甲物质的溶解度______乙物质的溶解度。

A．大于

B．等于

C．小于

(4)现有t₁℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t₂℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是______（填序号）。

A．甲>乙>丙

B．甲=丙<乙

C．乙>甲>丙

(5)t₂℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______（填最简比）。

【推荐2】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图完成下列问题：

(1)20 ℃时，取100 g A物质的饱和溶液，将温度升高到35 ℃，此时溶液中溶质的质量分数是 ____________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取 _______________ 的方法。
(3)要将B从它的饱和溶液中大量析出，最好采取 ____________ 的方法。

【推荐3】如图所示是a、b、c三种固体的溶解度曲线。
   
(1)在时，将加入50g水中充分搅拌溶解，所得溶液的质量为_____。
(2)在时，将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有_____(填一种即可)。
(3)将时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升温到时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_____。
(4)下列说法正确的是_____。

A．时，a、b两物质的溶解度都是20g

B．时，a、c两物质的饱和溶液中溶质质量相等

C．当a中混有少量c时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯a

D．时，完全溶解相同质量的a、b、c三种物质分别配成饱和溶液，所得饱和溶液质量最大的是c