【推荐1】《全国中草药汇编》中记载：鸡蛋壳能够治“小儿软骨病”。某兴趣小组以“蛋壳中的化学”为主题开展了以下项目式学习。
【任务一】探究鸡蛋壳的主要成分
(1)儿童易患软骨病是因为缺钙，这里的“钙”指的是______。
(2)【实验步骤】取一些鸡蛋壳于一支洁净的试管中，加入过量稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
【实验结论】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙
写出鸡蛋壳与稀盐酸反应产生气体的化学方程式：______。
【任务二】探究鸡蛋壳与盐酸反应速率的影响因素
(3)【实验步骤】小组同学按照下列甲、乙、丙、丁实验，所用盐酸均足量。

【实验结论】
A．实验乙、丙对比得到的结论是______。
B．通过实验甲、丁对比可以探究温度对反应速率的影响，则实验丁中的空格内容应为：Ⅰ______，Ⅱ______。
【任务三】定量探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量
小组同学为测定10 g鸡蛋壳中碳酸钙的含量，用图一作为反应装置，图二是利用压强传感器测得实验过程中的压强变化。

(4)图二曲线不是从“0”开始的原因是______；C点对应的操作为______；若最终得到二氧化碳气体质量为N，则N的取值范围为______。

【推荐2】酸、碱、盐在生产、生活中应用广泛。
(1)不同的碱溶液均能使酚酞溶液变红的原因是碱溶液中均含有大量的___________(填化学符号)。
(2)①稀硫酸可用于除铁锈(主要成分为氧化铁)，该反应的化学方程式为___________，但除锈时铁制品不能长时间浸泡在稀硫酸中，原因是___________(用化学方程式表示)。
②医疗上可用小苏打治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为___________。
(3)用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验，反应过程中溶液的pH 变化如图所示。
   
①设计实验证明当加入溶液的质量为ag时，溶液呈酸性___________。
②当加入溶液的质量为bg时，溶液中的溶质为___________(写化学式)。
(4)粗盐中常含有杂质硫酸镁，为除去杂质，某同学设计了如下实验方案。
   
则X溶液中的溶质是___________(用化学式表示)。
(5)为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组取10g大理石样品(杂质不与稀盐酸反应)，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后物质总质量减少了2.2g，求该样品中碳酸钙的质量分数。

【推荐3】海水晒制得到的粗盐中除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄、泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。

(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ除加入必要的试剂之外都还涉及相同的实验操作，该操作所需的玻璃仪器是______。
(2)为了除去溶液Ⅰ中的可溶性杂质，应按顺序加入过量的Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂，请写出所加三种物质的顺序______。
(3)混合溶液2中主要成分是NaCl，请设计实验检验该溶液中含有的另外两种溶质。（简要写出实验步骤及现象。提示：NaCl溶液呈中性）
(4)步骤Ⅱ中加入过量Na₂CO₃溶液的目的是什么？
(5)NaCl在生产、生活中具有重要的用途。
①NaCl构成的粒子是______（填化学符号）。
②将已配好的50g质量分数为9%的氯化钠溶液变成质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的质量是______g。
③氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两件气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71。请写出该反应的化学方程式______。
(6)取混合溶液2样品的质量100g，加入50g的稀盐酸恰好完全反应，测得反应后溶液的质量减少2.2g，请计算混合溶液2中Na₂CO₃的质量分数。

【推荐1】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)用化学用语填空：
①钠离子_________ ；
②2个氨分子_____；
③Mg²⁺中数字“2”的含义_____________________；
④CH₄中“4”的含义____________________________；
(2)下图为 A、B、C、D 是四种微粒的结构示意图。

①A、B、C、D 中属于阴离子的是(填微粒符号) _______。
②A、B、C、D 中属于同种元素的微粒是_______ (填字母序号)。
③A微粒的化学性质与 B、C、D 中哪一种微粒的化学性质相似？_______ (填字母序号)。
(3)随着人们物质生活水平的提高，汽车已经成为人们出行的主要交通工具，下图是汽车尾气净化涉及反应的微观过程，请您回答下列各小题：

①图中反应物都属于__________。(选填：“氧化物、单质”)
②写出该反应的化学方程式_____________________________________。
③根据反应示意图从微观角度写一条您对化学反应的认识_____________________________。
(4)回答下列与碳和碳的化合物有关的问题。
①金刚石用于切割玻璃，利用了金刚石______的物理性质。
②石墨与金刚石都是碳原子构成的单质，但物理性质差异较大，原因是___________不同。

【推荐2】(1)从a氮气、b金刚石、c石墨、d氢气、e 甲烷、f一氧化碳、g干冰七种物质中，选择与下列叙述相对应的物质的字母序号，填写在空白处。
①最清洁的燃料_____；       ②可做电极的非金属单质_____。
③用作人工降雨剂的是_____；④可以用来裁玻璃、切割大理石的是_____。
⑤能与人体血红蛋白结合使人中毒的气体_____。
(2)现有初中化学常见的四种物质：氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，将它们分成两组：一组为一氧化碳、氢气、甲烷； 另一组为二氧化碳。其分组的依据是_____：(可能有一个或多个答案)
①是否为气体     ②是否有可燃性     ③是否为化合物     ④是否为单质
(3)能鉴别CO和CO₂的方法有：_____(可能有一个或多个答案)。
①分别通入紫色石蕊溶液        ②分别点燃
③分别通入澄清石灰水        ④分别通入灼热的氧化铜

【推荐3】碳和碳的化合物都是非常重要的物质，在生产和生活中有着广泛的用途。
(1)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但二者物理性质差异较大,其原因是__________________。
(2)以下是体现两种碳单质用途的图片，A图体现了金刚石的性质_______________，B图是用黑墨汁绘制的中国画,保存很久不变色,其原因是____________________________。

(3)右图是某同学对二氧化碳部分构建的网络图(部分反应条件和物质省略，图中“↔”表示相互都可以转化)。请按下列要求填空:

①写出C→CO的化学方程式________________________
②②C₆H₁₂O₆中C、H、O三种元素的质量比是___________。
③通过加________ (选填“酸”或“碱”)可以实现Na₂CO₃→CO₂的转化；
④CO₂和H₂O反应生成H₂CO₃根据此性质,写出反应的化学方程式:________________________。
⑤工业上可利用X→CO₂的转化来制备CO₂,写出该的过程是_______________________________。
⑥CO₂→C₆H₁₂O₆是自然界里碳、氧循环的过程，C₆H₁₂O₆→CO₂是__________(选填“光合作用"或“呼吸作用")。

【推荐1】实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。

（1）仪器X的名称是______。
（2）实验室用和稀盐酸制备的化学方程式为______，若需制备22 g ，不计实验损耗，至少需要消耗______。
（3）①用大理石和稀盐酸制取时，能作为发生装置的是______、______。（填序号，下同）
②若要制备多瓶，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择______，收集装置应选择______。

【推荐2】环保石头纸的主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂。
【实验一】 探究影响石头纸与盐酸反应快慢的因素
（1）甲、乙两同学设计实验如下：

	甲	乙
实验过程
现象	试管①、②、③中产生气泡快慢的顺序为：①＞②＞③。
分析结论	Ⅰ 碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为_____； Ⅱ 对比甲同学实验①②可知，_____，化学反应的速度越快； Ⅲ 对比甲同学实验_____（填实验序号）可知，反应物的接触面积越大，反应速率越。 Ⅳ 乙同学的实验中，应该连续记录的实验数据是_____和。

【实验二】 测定石头纸中碳酸钙的质量分数 提示：石头纸中其他成分均不与盐酸反应，也不溶于水。
（2）甲组同学：图Ⅰ为石头纸与稀盐酸反应的装置，图Ⅱ用于测量通常状况下CO₂的体积。

①实验前首先要_____ ；
② 图Ⅱ装置中油层的作用是_____；
③ 反应完成后，先（填具体操作），然后才能准确读得量气管中的CO₂的体积。
④根据V CO₂和ρCO₂计算出CO₂的质量，计算碳酸钙质量。
（3）乙组同学：均匀称取四份样品分别和稀盐酸反应，用电子天平及有关装置，得出二氧化碳质量，实验数据记录如下表。

	第1份	第2份	第3份	第4份
取样品质量(g)	6.25	6.25	6.25	6.25
取稀盐酸的体积(mL)	10.0	20.0	30.0	40.0
产生气体的质量(g)	0.88	1.76	2.20	m

通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题
①在第_____份样品的实验中，样品中碳酸钙完全反应了； 。
② m的值为_____
③石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少_____？（请写出计算过程）

【推荐3】如图是用于实验室制取气体的装置，请回答下列问题：

（1）写出图中所标仪器的名称：①_____②_____。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式：_____。通常采用_____ 法收集二氧化碳，检验二氧化碳已经收集满的方法是_____
（3）硫化氢（H₂S）是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢，同时，还生成了硫酸亚铁。请写出该反应的化学方程式：_____；
（4）用500t含Fe₂O₃质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨_____？（必须有计算步骤）

【推荐1】铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料。
(1)看图1回答，铁元素为______元素（填“金属或非金属”）。
(2)健康人体内，总量4～5g的铁元素主要以化合物形式存在，缺铁会患______（填字母）。
a．骨质疏松        b．甲状腺疾病        c．贫血症        d．侏儒症
【实验一】兴趣小组通过图2实验研究铁的冶炼
(3)该装置有一明显不当之处，你的改进方案是______。
(4)试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式______。
(5)实验一段时间后，观察到B处澄清石灰水变______，A处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀盐酸中，发现有少量气泡。写出反应的化学方程式______。
   
【资料1】已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。

【资料2】实验研究表明：该实验得到是四氧化三铁与铁粉的混合物。同时实验说明温度对CO和Fe₂O₃反应有影响。
【实验二】兴趣小组继续用图3实验研究一氧化碳和四氧化三铁的反应
   
【资料3】氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应，吸收二氧化碳。
(6)从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接______（选填装置序号）。
(7)四氧化三铁的质量为2.32g，充分反应。请计算产生单质铁的质量。（写出解题过程）

【推荐2】金属材料的应用与人类文明、生产、科技等发展有着十分密切的关系。
I.古代应用：汉代海昏侯国遗址发掘出大量珍贵文物。
(1)海昏侯国遗址博物馆展出的文物“ 青铜火锅” 利用了铜的延展性和 _________ 性。
(2)出土的铁质编磬锈蚀严重 ，金饼却依然金光灿灿 ，体现出了不同金属性质的差异。
   
①请从另一角度说明 Fe和 Au 的化学性质不同 ：_________。（用化学方程式表示）
②为探究铁质编磬锈蚀与哪些因素有关 ，某兴趣小组设计了如图所示实验 ，简述他们还需补充的实验及其目的：_________。
II.现代应用：金属广泛应用于生产、科技领域。
(3)铝除了用于制造合金 ，还可以和四氧化三铁在高温条件下通过置换反应制备铁 ， 同时生成氧化铝 ，此反应的化学方程式为 _________。
(4)实验室可利用如图所示装置模拟工业炼铁并检验气体产物。
   
①反应开始前 ，先通一段时间 CO再加热的目的是 _________ 。
②写出 A装置硬质玻璃管中可观察到的实验现象 _________ 。
③写出 B装置中发生反应的化学方程式 _________。
(5)某钢铁厂用CO冶炼1000t含杂质20%的赤铁矿，可以得到含铁80%的生铁的质量是多少？

【推荐3】生活中处处有化学。
(1)五味调和醋为先，写出用pH试纸测定食醋的酸碱度的方法：_______。黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图。黑枸杞浸泡在醋中会呈现的颜色是_________。

(2)木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如下图。30℃时___________(填“能”或“不能”)配得70％的蔗糖溶液；将60℃时190g木糖醇饱和溶液降温到30℃，理论上析出木糖醇的质量是_________g。


(3)近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。下图为模拟炼铁的装置，写出a中发生反应的化学方程式________；描述b处反应的现象_________。