【推荐1】“西气东输”使天然气(主要成分是甲烷)进入千家万户，对改善环境质量意义重大；
(1)甲烷完全燃烧的化学方程式为___________；
(2)一定质量的甲烷在氧气中不充分燃烧，生成2.2gCO₂、7.2gH₂O和一定量的CO，该反应生成的CO的质量为___________g。

【推荐2】实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：

请计算：
(1)生成氧气的质量是多少？
(2)生成的氯化钾质量是多少？
(3)氯酸钾的分解率是多少？（结果精确到0.1%）

【推荐3】为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量(g)	20	20	20	20
烧杯中剩余物的质量(g)	39.92	59.84	79.80	99.80

(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为___________g。
(2)第___________次开始硫酸未反应完全。
(3)该黄铜中铜的质量分数为多少？(写出计算过程)

【推荐1】在实验室中用足量一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳气体通入足量的澄清石灰水中吸收，生成了3.0g白色沉淀。求赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。（根据化学方程式列式计算）

【推荐2】实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。现有氯酸钾和二氧化锰的混合物50g，完全反应后称量剩余物质的质量为40.4g。请计算：
(1)制得氧气的质量为__________。
(2)混合物中氯酸钾的质量分数。

【推荐3】某兴趣小组的同学为测定某石灰石中碳酸钙(假设：石灰石中的杂质不与盐酸反应)的质量分数，称取一定质量的石灰石置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸100g，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、洗涤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下。请细心观查表格和图像，回答下列问题：

实验次数	稀盐酸的用量(g)	剩余固体的质量(g)
①	20	16.25
②	40	12.50
③	60	m
④	80	6.00
⑤	100	n

计算：
(1)表格中 m=     g，n=     g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)稀盐酸中 HCl 的质量分数。

【推荐1】丙氨酸(化学式为C₃H₇O₂N)是氨基酸的一种，请回答下列问题：
（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各元素质量比为_____________________。
（2）丙氨酸的相对分子质量是_________，氮元素的质量分数为_________(计算结果精确到0．1％)。
（3）合格奶粉每100 g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉(写出计算过程）。

【推荐2】一定质量的甲烷(CH₄)，在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物中只有CO、CO₂和H₂O，经测定其中H₂O的质量为18g。
(1)上述化学反应产生H₂O中氢元素的质量为_______g，参加反应甲烷中碳元素的质量是_______g。
(2)上述化学反应生成物CO、CO₂和H₂O中碳、氢两元素的质量比是_______。

【推荐3】乙醇（C₂H₅OH）俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，属于可再生能源。
(1)乙醇中碳、氢元素的原子个数比是______。
(2)乙醇的相对分子质量是______。
(3)乙醇中氧元素的质量分数是______（写出计算过程，结果精确到 0.1%）。
(4)92g 乙醇中氧元素的质量是______（结果精确到 1g）。

【推荐1】请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
   
(1)恰好完全反应生成气体的质量为_______。
(2)计算恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果准确到0.1%）。

【推荐2】某品牌炉灶清洁剂的有效成分是氢氯化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，作了如下探究。取炉灶清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸，并用玻璃捧不断搅拌（如图1所示）。同时利用传感器测定溶液的，反应过程中溶液的随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应）

请回答：
(1)A点的含义是_________；
(2)B点溶液中确定含有的阴离子是_________；
(3)计算该炉灶清洁剂中氢氯化钠的质量分数。（写出计算过程）

【推荐3】石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品25.0g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。

次数	1	2	3	4	5
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20	20
剩余固体质量/g	19.0	X	7	3	3

请计算：
(1)X的值为__________。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为__________。
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）